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ग्रेड 7घोल और विलेयता


विलयन का सांद्रता


रसायन विज्ञान में, एक विलयन एक प्रकार का मिश्रण है जिसमें एक पदार्थ दूसरे में घुलता है। जिस पदार्थ को घुलाया जा रहा है उसे विलेय कहा जाता है, और जिस पदार्थ में घुलाया जा रहा है उसे विलायक कहा जाता है। मिलकर, वे एक सजातीय मिश्रण बनाते हैं, जिसका अर्थ है कि इसका रूप और संघटन समान होता है।

सांद्रता क्या है?

विलयन की सांद्रता हमें बताती है कि किसी दिए गए विलायक या विलयन में कितना विलेय उपस्थित है। सांद्रता को समझना महत्वपूर्ण है क्योंकि यह हमें यह जानने में मदद करता है कि कोई विलयन कितना मजबूत या कमजोर है। उदाहरण के लिए, रोजमर्रा की जिंदगी में, आप अपनी कॉफी में चीनी की सांद्रता के बारे में या अपने सूप में नमक की सांद्रता के बारे में चिंतित हो सकते हैं।

सांद्रता क्यों महत्वपूर्ण है?

विभिन्न क्षेत्रों में सांद्रता महत्वपूर्ण है। चिकित्सा में, दवाओं की सही सांद्रता यह सुनिश्चित करने के लिए आवश्यक है कि वे प्रभावी और सुरक्षित हैं। पर्यावरण विज्ञान में, वायु या जल में प्रदूषकों की सांद्रता यह निर्धारित करने में मदद करती है कि क्या वे मानव और वन्यजीवों के लिए खतरा हैं। यहां तक कि खाना पकाने में भी, सामग्री की सांद्रता का ज्ञान भोजन के स्वाद और बनावट को प्रभावित कर सकता है!

सांद्रता व्यक्त करने के तरीके

सांद्रता व्यक्त करने के कई तरीके हैं:

  • मास प्रतिशत: विलेय के द्रव्यमान को विलयन के कुल द्रव्यमान से विभाजित कर 100 से गुणा करके।
  • आयतन प्रतिशत: विलेय के आयतन को विलयन के कुल आयतन से विभाजित कर 100 से गुणा करके।
  • मोलारिटी (M): विलेय के मोल को विलयन के लीटर से विभाजित करके।
  • मोलैलिटी (m): विलेय के मोल को विलायक के किलोग्राम से विभाजित करके।

मास प्रतिशत

मास प्रतिशत का सूत्र है:

मास प्रतिशत = (विलेय का द्रव्यमान / विलयन का द्रव्यमान) × 100

उदाहरण के लिए, यदि आप 10 ग्राम नमक को 90 ग्राम पानी में घोलते हैं, तो विलयन का द्रव्यमान 100 ग्राम होगा। इस विलयन में नमक का द्रव्यमान प्रतिशत है:

मास प्रतिशत = (10 g / 100 g) × 100 = 10%

आयतन प्रतिशत

आयतन प्रतिशत का उपयोग तब किया जाता है जब विलेय और विलयन दोनों तरल होते हैं। आयतन प्रतिशत का सूत्र है:

आयतन प्रतिशत = (विलेय का आयतन / विलयन का आयतन) × 100

उदाहरण के लिए, यदि आपके पास 30 मिलीलीटर इथेनॉल और 70 मिलीलीटर पानी है, तो विलयन का आयतन 100 मिलीलीटर होगा। इथेनॉल का आयतन प्रतिशत है:

आयतन प्रतिशत = (30 mL / 100 mL) × 100 = 30%

मोलारिटी

मोलारिटी रसायन विज्ञान में सांद्रता व्यक्त करने के सबसे सामान्य तरीकों में से एक है। मोलारिटी का सूत्र है:

मोलारिटी (M) = विलेय के मोल / विलयन के लीटर

उदाहरण के लिए, मान लें कि आप 1 मोल सोडियम क्लोराइड (NaCl) को 1 लीटर पानी में घोलते हैं। इस विलयन की मोलारिटी है:

M = 1 मोल / 1 L = 1 M

मोलैलिटी

मोलैलिटी सांद्रता का एक माप है जो तापमान परिवर्तन से प्रभावित नहीं होता है। मोलैलिटी का सूत्र है:

मोलैलिटी (m) = विलेय के मोल / विलायक के किलोग्राम

उदाहरण के लिए, यदि आप 1 मोल चीनी को 1 किलोग्राम पानी में घोलते हैं, तो चीनी विलयन की मोलैलिटी होगी:

m = 1 मोल / 1 kg = 1 m

सांद्रता का दृश्यकरण

आइए कुछ उदाहरणों के साथ सांद्रता को चित्रित करें।

उच्च सांद्रता मध्य सांद्रता निम्न सांद्रता

उपरोक्त उदाहरण में, प्रत्येक कॉलम एक अलग स्तर की सांद्रता का प्रतिनिधित्व करता है। नीला कॉलम विलेय के उच्च सांद्रता का प्रतिनिधित्व करता है, बैंगनी मध्यम सांद्रता का प्रतिनिधित्व करता है, और लाल निम्न सांद्रता का प्रतिनिधित्व करता है। जितना अधिक विलेय होता है, स्तंभ उतना ही ऊंचा होता है, जो अधिक सांद्र विलयन को इंगित करता है।

उदाहरणों के साथ अभ्यास करना

आइए अपनी समझ को मजबूत करने के लिए कुछ और उदाहरण देखें।

उदाहरण 1: नींबू पानी

कल्पना करें कि आप नींबू पानी बना रहे हैं। आपके पास एक कप पानी है और आप उसमें दो चम्मच चीनी मिला रहे हैं। आप अपने नींबू पानी में चीनी की सांद्रता के बारे में कैसे सोचेंगे? चीनी विलेय है, पानी विलायक है, और दोनों मिलकर एक विलयन बनाते हैं। यदि आप अधिक चीनी मिलाते हैं, तो नींबू पानी अधिक सांद्र हो जाता है।

पतला नींबू पानी गाढ़ा नींबू पानी

उपरोक्त उदाहरण में, पीला वृत्त कम चीनी के साथ पतले नींबू पानी का प्रतिनिधित्व करता है, जबकि गहरा संतरा वृत्त अधिक चीनी के साथ गाढ़े नींबू पानी का प्रतिनिधित्व करता है।

उदाहरण 2: नमकीन पानी

मान लें कि हमारे पास पानी से भरी दो बीकर हैं। पहले बीकर में हम एक चम्मच नमक घोलते हैं। दूसरे बीकर में हम पाँच चम्मच नमक घोलते हैं। किस बीकर में नमक का विलयन अधिक सांद्र है?

1 चम्मच नमक 5 चम्मच नमक

पहला बीकर (हल्का नीला) पतला विलयन रखता है, जबकि दूसरा बीकर (गहरा नीला) अधिक सांद्र विलयन रखता है क्योंकि इसमें विलेय की मात्रा अधिक है।

सांद्रता के दैनिक अनुसंधान

सांद्रता को समझना हमारे दैनिक कार्यों में मदद करता है। यहां कुछ अनुप्रयोग दिए गए हैं:

  • खाना बनाना: व्यंजनों को अक्सर सामग्री की सटीक सांद्रता की आवश्यकता होती है, जैसे कि केक में चीनी या सलाद ड्रेसिंग में सिरका।
  • सफाई: सफाई के घोल अक्सर कड़े धब्बों को हटाने के लिए सांद्रित होते हैं।
  • चिकित्सा: दवाओं की खुराक यह सुनिश्चित करने के लिए सटीक सांद्रता पर निर्भर करती है कि वे सुरक्षित और प्रभावकारी हैं।
  • पर्यावरण विज्ञान: प्रदूषकों की सांद्रता यह मूल्यांकन करने में मदद करती है कि वे पारिस्थितिकी तंत्र को संभावित नुकसान पहुंचा सकते हैं।

विलेयता और सांद्रता को प्रभावित करने वाले कारक

विलेयता यह है कि एक विलेय कितनी अच्छी तरह से एक निश्चित तापमान पर विलायक में घुल सकता है। यह सांद्रता से प्रभावित होता है। यहां कुछ कारक दिए गए हैं जो विलेयता को प्रभावित करते हैं:

  • तापमान: अधिकांश ठोस गरम विलायकों में बेहतर घुलते हैं। हालाँकि, गैसें ठंडे विलायकों में बेहतर घुलती हैं।
  • दबाव: इससे मुख्यतः गैसें प्रभावित होती हैं। अधिक दबाव पर, तरल में अधिक गैस घुल सकती है।
  • विलेय और विलायक की प्रकृति: कुछ विलेय कुछ विलायकों में बेहतर घुलते हैं। उदाहरण के लिए, चीनी पानी में अच्छी तरह घुलती है लेकिन तेल में नहीं।

तापमान और विलेयता

आइए तापमान विलेयता को कैसे प्रभावित करता है इसे समझाने के लिए चीनी और पानी के विलयन का उपयोग करें।

ठंडा पानी कमरे का तापमान गर्म पानी

उपरोक्त चित्र में, प्रत्येक कॉलम दिखाता है कि पानी के विभिन्न तापमानों में कितनी चीनी घुलती है। ठंडा पानी (हल्का हरा) सबसे कम चीनी घोलता है, जबकि गर्म पानी (गहरा हरा) सबसे अधिक चीनी घोलता है।

निष्कर्ष

विलयन की सांद्रता रसायन विज्ञान में एक मौलिक अवधारणा है जो व्यापक और रोजमर्रा की जिंदगी में बहुत उपयोगी है। सांद्रता हमें विलयनों की संरचना के बारे में कीमती जानकारी देती है और उनके गुणों और उपयोगों को प्रभावित करती है। सरल कार्यों से लेकर जैसे कि भोजन का स्वाद बनाने तक जटिल औद्योगिक प्रक्रियाएँ, सांद्रता एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है।


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