Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Solutions and Solubility ↓


Компоненты раствора


В химии 7-го класса понимание растворов и растворимости является основополагающим. Давайте узнаем о базовых компонентах раствора и о том, как работает растворимость. Раствор — это гомогенная смесь, что означает, что компоненты равномерно распределены и имеют одинаковый состав. Изучение растворов помогает нам понять, как различные вещества могут смешиваться и взаимодействовать друг с другом.

Основные компоненты раствора

Раствор состоит из двух основных компонентов:

  1. Растворитель
  2. Растворенное вещество

Растворитель

Растворитель — это компонент раствора, который присутствует в наибольшем количестве. Это вещество, которое растворяет растворенное вещество. В большинстве случаев растворитель обычно является жидкостью, но может быть также твердым или газом. Вода часто называется "универсальным растворителем", потому что может растворить многие вещества. Давайте посмотрим, как вода действует как растворитель:

H2O

Химическая формула воды H 2 O, что указывает на то, что она состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома кислорода (O). Молекулярная структура воды дает ей возможность растворять множество различных веществ.

Растворенное вещество

Растворенное вещество — это компонент, который растворяется в растворителе. Растворенное вещество зачастую присутствует в меньших количествах, чем растворитель. Растворенное вещество может быть твердым, жидким или газообразным. Например, когда вы растворяете соль в воде, соль является растворенным веществом.

Понимание растворимости

Растворимость — это мера того, сколько растворенного вещества может раствориться в растворителе при заданной температуре и давлении. Важно понимать, что не все растворенные вещества растворяются во всех растворителях. Растворимость вещества зависит от многих факторов, включая природу растворенного вещества, природу растворителя, температуру и давление.

Факторы, влияющие на растворимость

  1. Природа растворенного вещества и растворителя

    Подобное растворяет подобное. Это означает, что полярные растворенные вещества хорошо растворяются в полярных растворителях, в то время как неполярные растворенные вещества лучше растворяются в неполярных растворителях. Например, сахар хорошо растворяется в воде (оба являются полярными), но масло не растворяется в воде (масло неполярно).

  2. Температура

    Как правило, растворимость твердых веществ в жидкостях возрастает с повышением температуры. Например, больше сахара может раствориться в горячей воде, чем в холодной. Однако растворимость газов в жидкостях уменьшается с повышением температуры. Поэтому холодная сода сохраняет больше газа, чем горячая.

  3. Давление

    Давление в основном влияет на растворимость газов. Повышение давления увеличивает растворимость газов в жидкостях. Это заметно в газированных напитках, где углекислый газ растворяется под высоким давлением.

Визуальный пример: растворение сахара в воде

Давайте визуализируем, как сахар растворяется в воде. Рассмотрите диаграмму ниже, в которой сахар (растворенное вещество) смешивается с водой (растворителем) для создания сахарного раствора:

растворённое вещество Растворитель

По мере растворения сахара его молекулы равномерно распределяются в воде, образуя гомогенную смесь.

Типы растворов

Растворы можно классифицировать по различным критериям. Общие типы растворов следующие:

  1. Твёрдый раствор

    К ним относятся сплавы, такие как латунь (смесь меди и цинка) и сталь (смесь железа и углерода).

    Пример: Cu + Zn → Латунь
  2. Жидкий раствор

    Примеры включают сахар, растворенный в воде, или алкоголь, смешанный с водой.

  3. Газообразный раствор

    Примером этого является воздух, который представляет собой смесь различных газов, таких как азот (N2), кислород (O2) и другие газы в следовых количествах.

Насыщение растворов

Концепция насыщения связана с количеством растворенного вещества, которое может раствориться в растворителе. Растворы можно классифицировать следующим образом:

  1. Ненасыщенный раствор

    Раствор, который может растворить больше растворенного вещества при данной температуре, называется ненасыщенным раствором. Например, добавление чайной ложки сахара в стакан воды обычно приводит к образованию ненасыщенного раствора, так как ещё может раствориться больше сахара.

  2. Насыщенный раствор

    В насыщенном растворе при данной температуре растворено максимальное количество растворенного вещества. При добавлении большего количества растворенного вещества остаются нерастворённые частицы на дне.

    Пример: Если в насыщенный раствор сахара добавить больше сахара, он останется нерастворённым.
  3. Пересыщенный раствор

    Пересыщенный раствор содержит больше растворенного вещества, чем насыщенный раствор при той же температуре. Обычно его получают путем нагревания насыщенного раствора, растворения избыточного растворенного вещества и затем медленного охлаждения. Он нестабилен и может легко кристаллизоваться.

Практические применения растворов

Растворы имеют большое значение в повседневных приложениях и промышленных процессах.

  • Фармацевтика: Многие лекарства формулируются в виде растворов, чтобы они могли легче усваиваться организмом.
  • Сельское хозяйство: Удобрения используются в виде растворов для доставки необходимых питательных веществ растениям.
  • Химические реакции: Многие химические реакции происходят в растворах, так как они позволяют реагентам эффективно взаимодействовать.

Заключение

Понимание компонентов раствора и растворимости имеет важное значение в химии. Взаимодействие между растворённым веществом и растворителем и факторы, влияющие на растворимость, представляют собой фундаментальные концепции с широкими последствиями. Наше изучение растворов помогает нам понять природу бесчисленных повседневных явлений и промышленных процессов, давая нам более ясное представление о мире вокруг нас.


Седьмой класс → 10.2


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (10.1)
Определение раствора
Следующий (10.2.1) →
Растворитель

Комментарии 



Компоненты раствора

https://www.chemistryelite.com/g7/10.2?ceal=ru