Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

Grade 7 → Soluções e Solubilidade ↓


Componentes da solução


Na Química da Classe 7, compreender soluções e solubilidade é fundamental. Vamos aprender sobre os componentes básicos de uma solução e como a solubilidade funciona. Uma solução é uma mistura homogênea, o que significa que os componentes estão distribuídos uniformemente e têm a mesma composição. Estudar soluções nos ajuda a entender como diferentes substâncias podem se misturar e interagir umas com as outras.

Os principais componentes da solução

Uma solução é composta por dois componentes principais:

  1. Solvente
  2. Soluto

Solvente

O solvente é o componente de uma solução que está presente na maior quantidade. É a substância que dissolve o soluto. Na maioria dos casos, o solvente é geralmente um líquido, mas também pode ser um sólido ou um gás. A água é frequentemente referida como o "solvente universal" porque pode dissolver muitas substâncias. Vamos dar uma olhada mais de perto em como a água atua como solvente:

H2O

A fórmula química da água é H 2 O, o que indica que é composta por dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O). A estrutura molecular da água lhe confere a capacidade de dissolver uma ampla variedade de substâncias.

Soluto

O soluto é o componente que se dissolve no solvente. O soluto geralmente está presente em quantidades menores do que o solvente. O soluto pode ser um sólido, líquido ou gás. Por exemplo, quando você dissolve sal em água, o sal é o soluto.

Compreendendo a solubilidade

A solubilidade é uma medida de quanto de um soluto pode se dissolver em um solvente em uma determinada temperatura e pressão. É importante entender que nem todos os solutos se dissolvem em todos os solventes. A solubilidade de uma substância depende de muitos fatores, incluindo a natureza do soluto, a natureza do solvente, temperatura e pressão.

Fatores que afetam a solubilidade

  1. Natureza do soluto e do solvente

    Semelhante dissolve semelhante. Isso significa que solutos polares dissolvem-se bem em solventes polares, enquanto solutos apolares dissolvem-se melhor em solventes apolares. Por exemplo, o açúcar dissolve-se bem em água (ambos são polares), mas o óleo não se dissolve em água (o óleo é apolar).

  2. Temperatura

    Geralmente, a solubilidade dos sólidos em líquidos aumenta com o aumento da temperatura. Por exemplo, mais açúcar pode se dissolver em água quente do que em água fria. No entanto, a solubilidade dos gases em líquidos diminui com o aumento da temperatura. É por isso que refrigerantes frios retêm mais gás do que quentes.

  3. Pressão

    A pressão afeta principalmente a solubilidade dos gases. Um aumento na pressão aumenta a solubilidade dos gases em líquidos. Isso é perceptível em bebidas carbonatadas, onde o dióxido de carbono se dissolve sob alta pressão.

Exemplo visual: dissolução de açúcar em água

Vamos visualizar como o açúcar se dissolve na água. Considere o diagrama abaixo no qual o açúcar (o soluto) é misturado com água (o solvente) para formar uma solução de açúcar:

soluto Solvente

À medida que o açúcar se dissolve, suas moléculas se espalham uniformemente na água, criando uma mistura homogênea.

Tipos de soluções

As soluções podem ser classificadas com base em vários critérios. Os tipos comuns de soluções são os seguintes:

  1. Solução sólida

    Estas incluem ligas como o latão (uma mistura de cobre e zinco) e o aço (uma mistura de ferro e carbono).

    Exemplo: Cu + Zn → Latão
  2. Solução líquida

    Exemplos incluem açúcar dissolvido em água ou álcool misturado com água.

  3. Solução gasosa

    Um exemplo disso é o ar, que é uma mistura de vários gases, como nitrogênio (N2), oxigênio (O2) e outros gases traço.

Saturação de soluções

O conceito de saturação está relacionado à quantidade de soluto que pode se dissolver no solvente. As soluções podem ser classificadas como:

  1. Solução insaturada

    Uma solução que pode dissolver mais soluto a uma dada temperatura é chamada de solução insaturada. Por exemplo, adicionar uma colher de chá de açúcar a um copo de água geralmente resulta em uma solução insaturada porque mais açúcar pode se dissolver.

  2. Solução saturada

    Em uma solução saturada, a quantidade máxima de soluto é dissolvida a uma dada temperatura. Ao adicionar mais soluto, formam-se partículas não dissolvidas no fundo.

    Exemplo: Se mais açúcar for adicionado a uma solução de açúcar saturada, ele permanece não dissolvido.
  3. Solução supersaturada

    Uma solução supersaturada contém mais soluto do que uma solução saturada na mesma temperatura. Ela é geralmente obtida aquecendo uma solução saturada, dissolvendo o excesso de soluto e depois resfriando-a lentamente. Ela é instável e pode facilmente cristalizar.

Aplicações práticas de soluções

As soluções são vitais em muitas aplicações do dia a dia e processos industriais.

  • Farmacêuticos: Muitos medicamentos são formulados como soluções para que possam ser mais facilmente absorvidos pelo corpo.
  • Agricultura: Fertilizantes são usados em soluções para fornecer nutrientes essenciais às plantas.
  • Reações químicas: Muitas reações químicas ocorrem em soluções porque permitem que os reagentes interajam eficientemente.

Conclusão

Compreender os componentes de uma solução e a solubilidade é vital na química. A interação entre um soluto e um solvente e os fatores que afetam a solubilidade são conceitos fundamentais com implicações de longo alcance. Nossa exploração de soluções nos ajuda a entender a natureza de inúmeros fenômenos cotidianos e processos industriais, proporcionando-nos uma compreensão mais clara do mundo à nossa volta.


Grade 7 → 10.2


U
username
0%
concluído em Grade 7

← Anterior (10.1)
Definição de Solução
Próximo (10.2.1) →
Solução

Comentários 



Componentes da solução

https://www.chemistryelite.com/g7/10.2?ceal=pt