Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Definição de Solução


Os conceitos de solução e solubilidade são partes fundamentais da química e nos ajudam a entender como as substâncias interagem em diferentes ambientes. Na química, uma solução é uma mistura homogênea composta por duas ou mais substâncias. Em uma solução, a substância presente na maior quantidade é conhecida como solvente, e as substâncias presentes em quantidades menores são conhecidas como solutos.

Entendendo a solução

No seu cerne, uma solução é uma mistura onde o soluto está uniformemente disperso dentro do solvente. As partículas do soluto são desmembradas em peças menores e integradas perfeitamente com as partículas dentro do solvente. Essa integração significa que as soluções são homogêneas a nível molecular, o que significa que suas propriedades são as mesmas, não importa onde você amostra dentro da mistura.

Componentes da solução

  • Solvente: O componente de uma solução que está presente na maior quantidade e serve como o meio no qual o soluto se dissolve. Por exemplo, em uma solução de água salgada, a água é o solvente.
  • Soluto: A substância que é dissolvida no solvente. Continuando o exemplo da água salgada, o sal é o soluto.

Tipos de soluções

As soluções podem ser classificadas de diferentes maneiras dependendo do estado da matéria do solvente e do soluto:

1. Solução sólida

Essas soluções são formadas quando duas ou mais substâncias sólidas se misturam. Um exemplo de solução sólida é o aço, que é feito dissolvendo carbono em ferro.

Fe + C = aço

2. Solução líquida

Estas são provavelmente o tipo mais conhecido de soluções. Quando uma substância sólida, como o sal, se dissolve em um líquido, como a água, a mistura resultante é uma solução líquida.

Exemplo visual:

soluto Solvente

3. Soluções gasosas

A mistura de gases também pode formar soluções, nas quais gases dissolvem-se uns nos outros. A atmosfera da Terra é um exemplo clássico disso, onde o nitrogênio atua como solvente e o oxigênio e outros gases atuam como solutos.

Exemplo de representação química:

N₂ (solvente) + O₂ (soluto) + outros gases = atmosfera

Propriedades da solução

As soluções apresentam várias propriedades especiais que as distinguem de outros tipos de misturas:

  • Homogeneidade: A solução é homogênea ao longo de toda parte, ou seja, uma amostra retirada de qualquer parte da solução terá a mesma composição.
  • Tamanho das partículas: As partículas do soluto em uma solução estão no nível molecular ou iônico, tipicamente menores que 1 nanômetro de diâmetro.

Solubilidade

O conceito de solubilidade trata da extensão em que um soluto pode se dissolver em um solvente a uma determinada temperatura e pressão. A solubilidade é uma propriedade importante que pode afetar como as soluções se comportam:

  1. Dependência da temperatura: Para muitos solutos, a solubilidade aumenta com a temperatura. Por exemplo, o açúcar se dissolve mais facilmente em água quente do que em água fria.
  2. Dependência da pressão: Solubilidade aplica-se especialmente a gases; por exemplo, o dióxido de carbono é mais solúvel em água fria em alta pressão, razão pela qual bebidas gasosas contêm substâncias carbonatadas.

Representação visual:

Água fria Água quente Solubilidade do açúcar

A importância da solução

As soluções desempenham um papel importante em vários processos naturais, aplicações industriais e atividades do cotidiano. Reações químicas, funções biológicas e processos de fabricação muitas vezes ocorrem na forma de soluções. Por exemplo:

  • As plantas absorvem nutrientes dissolvidos na água.
  • O sangue é um fluido que transporta nutrientes e oxigênio para os tecidos do corpo.

Em resumo, o estudo das soluções e da solubilidade é essencial para uma melhor compreensão das interações químicas e é importante em muitas aplicações científicas e práticas.


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