Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Regras e Precauções de Segurança no Laboratório


Introdução à segurança no laboratório

A segurança no laboratório é essencial para todos os alunos e professores. Os laboratórios de química podem ser divertidos e educativos quando as regras e precauções de segurança são seguidas. Compreender a importância dessas regras garante um ambiente seguro onde os experimentos podem ser realizados com sucesso.

Diretrizes gerais de segurança

Usar o equipamento de proteção adequado é uma regra básica em qualquer laboratório. Jalecos protegem suas roupas e pele de derramamentos, óculos protegem seus olhos e luvas protegem suas mãos. Aqui está uma regra simples: sempre use óculos ao manusear produtos químicos.

Manter o laboratório organizado reduz o risco de acidentes. Sempre mantenha o equipamento no lugar e descarte o lixo adequadamente. Se líquidos forem derramados, limpe-os imediatamente para evitar escorregões.

Conheça a localização de equipamentos de segurança, como extintores de incêndio, kits de primeiros socorros e estações de lava-olhos. Em caso de acidente, saber onde e como usar esses equipamentos pode prevenir lesões.

Equipamentos gerais de laboratório

Conhecer seu equipamento ajuda a usá-lo corretamente. Abaixo está uma breve descrição e diagrama de equipamentos básicos de laboratório:

Béquer Frasco Tubo de ensaio

Béquer: Um recipiente simples para agitar, misturar e aquecer líquidos.

Frasco: Possui gargalo estreito, que é útil para agitar e armazenar líquidos.

Tubo de ensaio: Usado para conter, misturar ou aquecer pequenas quantidades de produtos químicos sólidos ou líquidos.

Segurança química

Trabalhar com produtos químicos requer cautela extra. Sempre leia o rótulo antes de usar um produto químico. Se você não entender o rótulo, pergunte ao seu professor. Aqui estão algumas coisas importantes a lembrar:

        Nome do químico: Ácido Clorídrico
        Fórmula: HCl
        Nota de segurança: Corrosivo, causa irritação

Sempre adicione ácido à água, não o contrário. Esta prática evita respingos de ácido. Uma fórmula mnemônica para lembrar disso é: AA - Adicione Ácido.

Lidando com um derramamento químico

Se algo cair, não toque. Informe o professor imediatamente. Siga as instruções para limpar o objeto derramado.

Procedimentos de emergência

Mantenha a calma em uma emergência. Se a roupa pegar fogo, pare, abaixe-se e role para extinguir o fogo.

Sempre mantenha os corredores desobstruídos para garantir evacuação fácil e rápida, se necessário.

Diretrizes comportamentais

Ouça atentamente e siga as instruções com cuidado. O comportamento distraído leva a erros. Aqui está um exemplo do que parece uma escuta atenta:

"Siga o procedimento passo a passo. Primeiro, meça 20 ml de água no béquer."

As consequências de ignorar as regras de segurança

Ignorar a segurança pode causar lesões a você e a outros. Por exemplo, ignorar a regra de usar óculos pode resultar em lesão por respingos de produtos químicos.

Manuseio cuidadoso de equipamentos

Sempre manuseie o vidro com cuidado. Verifique se há lascas ou rachaduras no vidro antes de usá-lo. Vidros quebrados devem ser jogados no recipiente designado, não no lixo geral.

Relatório de acidente

Se ocorrer um acidente, relate-o imediatamente. Relatar rapidamente garante ação imediata, o que reduz as chances de mais danos.

Descarte de resíduos

O descarte adequado de resíduos é muito importante. Conheça o procedimento para descartar produtos químicos e não os despeje na pia, a menos que instruído pelo seu professor.

Por exemplo, coloque o seguinte rótulo no seu recipiente de resíduos:

        Garrafa de resíduos: solução de hidróxido de sódio usada
        Data de assentamento: 2023-01-01

Segurança contra incêndio

Aprenda sobre as regras de segurança contra incêndio e a localização dos extintores de incêndio. Em caso de incêndio, saia imediatamente e notifique o professor ou o corpo de bombeiros.

Uso de um extintor de incêndio

Lembre-se da abreviação PASS:

  • Puxe o pino.
  • Mire na base do fogo.
  • Aperte a alavanca.
  • Varra de um lado para o outro.

Segurança elétrica

Tenha cuidado com aparelhos elétricos. Sempre certifique-se de que suas mãos e superfícies estejam secas antes de tocar em aparelhos elétricos.

Manuseio de falhas elétricas

Se você notar um problema, como um fio partido, avise o professor imediatamente. Não tente consertar você mesmo.

Conclusão

Os laboratórios de química podem ser lugares seguros e educativos quando as regras e precauções de segurança são seguidas cuidadosamente. É sua responsabilidade ser cuidadoso, seguir as instruções e sempre manter a segurança como prioridade. Compreendendo e praticando a segurança no laboratório, garantimos um ambiente seguro e propício à aprendizagem e à exploração.


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Regras e Precauções de Segurança no Laboratório

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