Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Введение в химию ↓


Отрасли химии


Химия - это отрасль науки, которая изучает вещества, используемые для изготовления вещей. Мы изучаем свойства, состав и структуру вещества, а также изменения, происходящие в ходе химических реакций. Химия делится на несколько отраслей, каждая из которых фокусируется на различных аспектах вещества и его изменений. Понимание этих отраслей поможет нам оценить разнообразную и увлекательную природу химии. Ниже мы подробно рассмотрим эти отрасли.

1. Органическая химия

Органическая химия занимается изучением молекул, содержащих углерод. Эти молекулы могут варьироваться по размеру и сложности от небольших углеводородов до крупных белков и ДНК. Способность углерода образовывать четыре ковалентные связи позволяет формировать огромное множество органических соединений.

Примеры органических соединений включают метан (CH4), этанол (C2H6O) и глюкозу C6H12O6

Визуальный пример: Круг представляет собой молекулу метана, CH4, где центральный атом углерода связан с четырьмя атомами водорода.

2. Неорганическая химия

Неорганическая химия фокусируется на свойствах и поведении неорганических соединений. Это включает все химические соединения, кроме множества органических соединений (соединений, содержащих углерод, связанный в цепи с водородом). Неорганическая химия включает металлы, соли и минералы.

Примеры неорганических соединений - вода (H2O), хлорид натрия (соль, NaCl) и серная кислота (H2SO4.

Визуальный пример: Прямоугольник показывает кристаллическую структуру хлорида натрия (NaCl), часто встречающегося в виде поваренной соли.

3. Физическая химия

Физическая химия объединяет химию с физикой. Она изучает, как ведет себя материя на молекулярном и атомарном уровнях и как происходят химические реакции. Это также включает понимание физических свойств молекул и того, как химические вещества взаимодействуют друг с другом.

Физическая химия включает концепции, такие как термодинамика, кинетика и квантовая химия.

Визуальный пример: Кривая показывает путь реакции химического процесса и демонстрирует изменение энергии во время реакции.

4. Аналитическая химия

Аналитическая химия включает идентификацию и количественное определение компонентов химических веществ. Это важно в многих областях, включая экологические испытания, контроль качества продукции и медицинскую диагностику. Аналитическая химия использует различные приборы и методы для разделения, идентификации и количественного анализа вещества.

Техники, используемые в аналитической химии, включают хроматографию, спектроскопию и титрование.

Визуальный пример: Линия отображает хроматограмму, визуальное представление процесса хроматографии, используемого в аналитической химии.

5. Биохимия

Биохимия изучает химические процессы, происходящие в живых организмах. Она объединяет биологию и химию для понимания молекулярных и клеточных функций живых организмов. Биохимия занимается структурой и функцией клеточных компонентов, таких как белки, углеводы, липиды, нуклеиновые кислоты и другие биомолекулы.

Примером биохимического процесса является фотосинтез, в ходе которого растения превращают солнечный свет в пищу.

Визуальный пример: Эллипс отображает двойную спиральную структуру ДНК, фундаментальной молекулы, изучаемой в биохимии.

Междисциплинарные отрасли

Помимо основных отраслей, химия имеет ряд междисциплинарных областей, сочетающих концепции из различных научных дисциплин:

Экологическая химия

Экологическая химия изучает химические процессы, происходящие в окружающей среде. Она фокусируется на эффектах человеческой деятельности на окружающую среду, таких как загрязнение и изменение климата. Эта отрасль помогает нам понять, контролировать и предотвращать экологические проблемы.

Геохимия

Геохимия изучает химический состав Земли, её пород и минералов. Она также отслеживает процессы, происходящие на поверхности Земли, такие как образование пород и почв и цикл элементов.

Полимерная химия

Полимерная химия фокусируется на синтезе и свойствах полимеров, которые представляют собой крупные молекулы, состоящие из повторяющихся субединиц, называемых мономерами. Полимеры важны в повседневных продуктах, таких как пластмассы, резина и волокна.

Визуальный пример: Многоугольник показывает сложную структуру полимерного соединения, состоящего из повторяющихся элементов.

Роль химии в реальном мире

Химия связана с различными научными дисциплинами и играет важную роль в нашей повседневной жизни. От медицины до сельского хозяйства, химия значительно способствует прогрессу и инновациям. Понимание отраслей химии помогает нам осознать, насколько разнообразна и важна эта наука.

Химия важна в следующих областях:

  • Медицина: Разработка фармацевтических и медицинских технологий.
  • Сельское хозяйство: Производство удобрений, пестицидов и гербицидов для увеличения производства продуктов питания.
  • Энергетика: Инновации в возобновляемых источниках энергии и технологиях аккумуляторов.
  • Материаловедение: Создание новых материалов, таких как композиты и наноматериалы.

Как мы видим, изучение химии охватывает огромное количество научных знаний. Разделяя её на отрасли, исследователи и учёные могут сосредотачиваться на конкретных областях интересов, что приводит к более специализированным и глубоким исследованиям. Такой более широкий подход позволяет нам лучше понимать окружающий нас мир.


Седьмой класс → 1.3


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (1.2)
Важность химии в повседневной жизни
Следующий (1.4) →
Научный метод в химии

Комментарии 



Отрасли химии

https://www.chemistryelite.com/g7/1.3?ceal=ru