Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Ramos da química


A química é uma área da ciência que estuda as substâncias usadas para fazer as coisas. Estudamos as propriedades, composição e estrutura da matéria, e as mudanças que ocorrem durante as reações químicas. A química é dividida em vários ramos, cada um dos quais foca em diferentes aspectos da matéria e suas mudanças. Compreender esses ramos nos ajudará a apreciar a natureza diversa e fascinante da química. Abaixo, exploraremos esses ramos em detalhe.

1. Química orgânica

A química orgânica trata do estudo de moléculas que contêm carbono. Essas moléculas podem variar em tamanho e complexidade, desde pequenos hidrocarbonetos até grandes proteínas e DNA. A capacidade do carbono de formar quatro ligações covalentes possibilita a formação de uma vasta gama de compostos orgânicos.

Exemplos de compostos orgânicos incluem metano (CH4), etanol (C2H6O) e glicose C6H12O6

Exemplo visual: O círculo representa uma molécula de metano, CH4, onde o átomo central de carbono está ligado a quatro átomos de hidrogênio.

2. Química inorgânica

A química inorgânica foca nas propriedades e no comportamento dos compostos inorgânicos. Isso inclui todos os compostos químicos, exceto os numerosos compostos orgânicos (compostos que contêm carbono em cadeias com hidrogênio). A química inorgânica inclui metais, sais e minerais.

Exemplos comuns de compostos inorgânicos são água (H2O), cloreto de sódio (sal, NaCl) e ácido sulfúrico (H2SO4.

Exemplo visual: O retângulo mostra a estrutura cristalina do cloreto de sódio (NaCl), frequentemente visto como sal de cozinha.

3. Química física

A química física combina química com física. Ela estuda como a matéria se comporta a nível molecular e atômico e como ocorrem as reações químicas. Também envolve a compreensão das propriedades físicas das moléculas e como os produtos químicos interagem entre si.

A química física inclui conceitos como termodinâmica, cinética e química quântica.

Exemplo visual: A curva mostra o caminho de reação de uma reação química e mostra a mudança de energia durante a reação.

4. Química analítica

A química analítica envolve a identificação e quantificação dos componentes dos produtos químicos. É essencial em muitos campos, incluindo testes ambientais, controle de qualidade de produtos e diagnóstico médico. A química analítica usa uma variedade de instrumentos e métodos para separar, identificar e quantificar matéria.

Técnicas usadas em química analítica incluem cromatografia, espectroscopia e titulação.

Exemplo visual: A linha retrata um cromatograma, uma representação visual do processo de cromatografia usado na química analítica.

5. Bioquímica

A bioquímica é o estudo dos processos químicos que ocorrem dentro dos organismos vivos. Combina biologia e química para entender as funções moleculares e celulares dos organismos vivos. A bioquímica trata das estruturas e funções dos componentes celulares, como proteínas, carboidratos, lipídeos, ácidos nucleicos e outras biomoléculas.

Um exemplo de processo bioquímico é a fotossíntese, na qual as plantas convertem a luz do sol em alimento.

Exemplo visual: A elipse mostra a estrutura de dupla hélice do DNA, uma molécula fundamental estudada na bioquímica.

Ramos interdisciplinares

Além dos principais ramos, a química possui uma série de áreas interdisciplinares que combinam conceitos de diferentes disciplinas científicas:

Química ambiental

A química ambiental é o estudo dos processos químicos que ocorrem no meio ambiente. Foca nos efeitos da atividade humana sobre o meio ambiente, como poluição e mudanças climáticas. Este ramo nos ajuda a entender, controlar e prevenir problemas ambientais.

Geoquímica

A geoquímica estuda a composição química da Terra, suas rochas e minerais. Também rastreia os processos que ocorrem na superfície da Terra, como a formação de rochas e solos e o ciclo dos elementos.

Química de polímeros

A química de polímeros foca na síntese e propriedades dos polímeros, que são grandes moléculas formadas por unidades repetitivas chamadas monômeros. Polímeros são importantes em produtos cotidianos, como plásticos, borrachas e fibras.

Exemplo visual: O polígono mostra a estrutura complexa de um composto de polímero formado por unidades repetitivas.

O papel da química no mundo real

A química está conectada a várias disciplinas científicas e desempenha um papel vital em nossas vidas diárias. Da medicina à agricultura, a química contribui significativamente para o progresso e inovações. Compreender os ramos da química nos ajuda a saber quão diversa e essencial essa ciência é.

A química é importante nas seguintes áreas:

  • Medicina: Desenvolvimento de produtos farmacêuticos e tecnologias médicas.
  • Agricultura: Fabricação de fertilizantes, pesticidas e herbicidas para aumentar a produção de alimentos.
  • Energia: Inovações em fontes de energia renováveis e tecnologia de baterias.
  • Ciência dos materiais: Produção de novos materiais, como compósitos e nanomateriais.

Como podemos ver, o estudo da química abrange uma vasta área de conhecimento científico. Dividindo-a em ramos, pesquisadores e cientistas podem focar em áreas específicas de interesse, levando a estudos mais especializados e profundos. Essa abordagem mais ampla nos permite desenvolver uma compreensão maior do mundo ao nosso redor.


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Ramos da química

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