グレード7
  1. 化学への入門  1.1. 化学とは何か？  1.2. 日常生活における化学の重要性  1.3. 化学の分野  1.4. 化学における科学的方法  1.5. 実験室の安全ルールと予防措置  1.6. 一般的な実験室の装置とその用途  1.7. 化学における測定単位
  2. 物質とその特性  2.1. 物質の定義  2.2. Classification of matter  2.3. 物質の特性  2.3.1. 物理的性質  2.3.2. 化学的特性  2.4. 物質の状態  2.4.1. 固体  2.4.2. 液体の状態  2.4.3. 気体状態  2.4.4. プラズマとボース・アインシュタイン凝縮体  2.5. 物質の状態変化  2.5.1. 融解と凍結  2.5.2. 蒸発と凝縮  2.5.3. 昇華と蒸着  2.6. 密度とその応用  2.7. 拡散とその重要性
  3. 元素、化合物、混合物  3.1. 元素の定義  3.2. 元素の分類  3.3. 金属、非金属、半金属  3.4. 希ガスとその特性  3.5. 周期表の紹介  3.6. 化合物の定義  3.7. 化合物の特性  3.8. 化学式の紹介  3.9. 混合物の定義  3.10. 混合物の種類  3.10.1. 均一混合物  3.10.2. 不均一混合物  3.11. 化合物と混合物の違い  3.12. 溶液、コロイド、懸濁液
  4. 混合物の分離  4.1. 混合物の分離の必要性  4.2. 分離方法  4.2.1. ろ過  4.2.2. 沈殿とデカンテーション  4.2.3. Evaporation  4.2.4. 結晶化  4.2.5. 蒸留  4.2.6. クロマトグラフィー  4.2.7. 磁気分離  4.2.8. 遠心分離
  5. 原子構造  5.1. 原子の紹介  5.2. 原子の構造  5.2.1. 原子核と電子雲  5.3. 亜原子粒子  5.3.1. プロトン  5.3.2. 中性子  5.3.3. 電子  5.4. 原子番号と質量数  5.5. 同位体とその用途  5.6. イオンとイオンの形成
  6. 周期表  6.1. 周期表の紹介  6.2. グループと周期  6.3. 周期表の傾向  6.3.1. 原子の大きさ  6.3.2. 金属と非金属の性質  6.3.3. 電気陰性度  6.3.4. 元素の反応性  6.4. アルカリ金属とその特性
  7. Chemical bond  7.1. なぜ原子は結合を形成するのか？  7.2. 化学結合の種類  7.2.1. イオン結合  7.2.2. 共有結合  7.2.3. 金属結合  7.3. イオン結合化合物と共有結合化合物の特性  7.4. 分子間力
  8. 化学反応  8.1. Introduction to Chemical Reactions  8.2. 化学反応の兆候  8.3. 化学反応の種類  8.3.1. 結合反応  8.3.2. 分解反応  8.3.3. 置換反応  8.3.4. 二重置換反応  8.3.5. 燃焼反応  8.4. 質量保存の法則  8.5. 簡単な化学方程式のバランスを取る
  9. 酸、塩基、塩  9.1. 酸と塩基の定義  9.2. 酸の特性  9.3. 塩基の特性  9.4. pHスケールと指示薬  9.5. 中和反応  9.6. 日常生活における一般的な酸と塩基  9.7. 塩の調整と使用  9.8. Strong and weak acids and bases
  10. Solutions and Solubility  10.1. 溶液の定義  10.2. 溶液の構成要素  10.2.1. 溶媒  10.2.2. 溶質  10.3. 溶解度に影響を与える要因  10.4. 溶液の濃度  10.5. 飽和溶液と不飽和溶液  10.6. コロイドと懸濁液  10.7. 溶解度曲線とその解釈
  11. 空気と大気  11.1. 空気の組成  11.2. 空気中の気体の特性  11.3. 酸素と二酸化炭素の重要性  11.4. 大気汚染とその影響  11.5. 温室効果と地球温暖化  11.6. 大気汚染を減らす方法  11.7. オゾン層とその重要性
  12. 水とその重要性  12.1. 水の性質  12.2. 水は普遍的な溶媒  12.3. 生命にとっての水の重要性  12.4. 水質汚染とその影響  12.5. 水の浄化  12.5.1. ろ過  12.5.2. 沸騰  12.5.3. 水の浄化における塩素処理  12.5.4. 逆浸透  12.6. 硬水と軟水  12.7. 水循環とその重要性
  13. 燃料とエネルギー  13.1. 燃料の種類  13.1.1. 化石燃料  13.1.2. 再生可能エネルギー資源  13.2. 燃焼とエネルギーの放出  13.3. 地球温暖化とその影響  13.4. 代替エネルギー源  13.5. エネルギーを節約する方法
  14. Metals and Nonmetals  14.1. 金属の物理的および化学的特性  14.2. 非金属の物理的および化学的性質  14.3. 金属と非金属の違い  14.4. 金属と非金属の使用  14.5. 金属の腐食とその防止  14.6. 合金とその重要性
  15. プラスチックとポリマー  15.1. 天然および合成ポリマー  15.2. プラスチックの特性  15.3. 生分解性プラスチックと非生分解性プラスチック  15.4. プラスチックの環境影響  15.5. プラスチックとポリマーのリサイクルと廃棄物管理  15.6. ポリマーの日常使用法
  16. 有機化学入門  16.1. 有機化学の基本定義  16.2. 日常生活における炭素化合物  16.3. 炭化水素  16.4. 単純な官能基（アルコールとカルボン酸）  16.5. 産業における有機化合物の重要性

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化学の分野


化学は、物質を作るために使用される物質を研究する科学の一分野です。私たちは、物質の性質、組成、および構造、ならびに化学反応中に生じる変化を研究します。化学は、物質とその変化の異なる側面に焦点を当てるさまざまな分野に分かれています。これらの分野を理解することで、化学の多様で魅力的な性質をより深く理解することができます。以下では、これらの分野を詳細に探ります。

1. 有機化学

有機化学は、炭素を含む分子の研究を扱います。これらの分子は小さな炭化水素から大きなタンパク質やDNAまで、サイズや複雑さがさまざまです。炭素は4つの共有結合を形成することができ、幅広い有機化合物の形成を可能にします。

有機化合物の例には、メタン (CH4)、エタノール (C2H6O) およびグルコース C6H12O6があります。

視覚例: この円はメタン分子CH4を表し、中心の炭素原子が4つの水素原子と結合しています。

2. 無機化学

無機化学は無機化合物の性質と挙動に焦点を当てています。これには、多数の有機化合物（炭素が水素と鎖で連結された化合物）を除くすべての化学化合物が含まれます。無機化学には金属、塩、およびミネラルが含まれます。

一般的な無機化合物の例には、水 (H2O)、塩化ナトリウム（塩、NaCl）、および硫酸 (H2SO4


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