Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

Grade 7 → Introdução à Química ↓


O que é Química?


Química é um ramo da ciência que estuda a matéria: do que ela é feita, quais propriedades possui e como muda. Em termos simples, a química envolve observar as coisas ao seu redor e entender o que essa coisa é, como se comporta e por que se comporta dessa maneira.

Noções básicas de química

Tudo que você pode tocar, saborear, cheirar e ver é feito de produtos químicos. A química é frequentemente chamada de "ciência central" porque conecta outras ciências como biologia, física, geologia e ciência ambiental. Vamos explorar alguns conceitos básicos de química.

Átomos e moléculas

A base da química são os átomos. Átomos são as minúsculas partículas que compõem tudo ao nosso redor. Se você pudesse encolher até o tamanho de um átomo, veria que tudo é feito desses pequenos blocos de construção. Existem mais de 100 tipos diferentes de átomos e são conhecidos como elementos.

Na visão acima, você pode ver um modelo simples de um átomo. No centro está um círculo vermelho, representando o núcleo, que é composto de prótons e nêutrons. Os círculos azuis são os elétrons orbitando o núcleo.

Elementos

Um elemento é uma substância composta inteiramente por um tipo de átomo. Por exemplo, o elemento ouro é composto apenas de átomos de ouro. Outros exemplos de elementos são carbono, oxigênio e hidrogênio. Cada elemento possui propriedades únicas. Dois elementos não podem ser decompostos em substâncias mais simples. Eles são representados na tabela periódica dos elementos, que organiza todos os elementos conhecidos com base em suas propriedades.

Compostos e misturas

Um composto é uma substância composta por dois ou mais elementos diferentes que estão quimicamente ligados entre si. Por exemplo, a água é um composto feito de hidrogênio e oxigênio, com a fórmula química H2O

2H2 + O2 → 2H2O

Uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias que não estão quimicamente ligadas. Um exemplo de mistura é uma salada. Você pode facilmente separar os tomates da salada porque eles não estão ligados entre si.

Mistura Mistura

Estados da matéria

A matéria pode existir em várias formas, chamadas estados. Os estados mais comuns da matéria na Terra são sólido, líquido e gás. Vamos analisar cada um desses estados e ver como as partículas se comportam em cada estado.

Sólido

As partículas em um sólido estão firmemente ligadas umas às outras. Elas não se movem livremente, mas vibram no lugar, dando ao sólido uma forma e volume definidos. Rocha, gelo e uma mesa de madeira são todos exemplos de matéria sólida.

Líquido

As partículas em um líquido ainda estão próximas, mas podem fluir umas ao redor das outras. Isso permite que os líquidos tomem a forma de seu recipiente, mantendo um volume constante. Exemplos incluem água, leite e óleo.

Gás

As partículas em um gás estão distantes e se movem livremente, fazendo com que os gases se expandam e preencham seus recipientes. Os gases não têm forma ou volume definidos. O ar é uma mistura de gases, como oxigênio e nitrogênio.

Reações químicas

Uma reação química ocorre quando substâncias se transformam em novas substâncias. Envolve a quebra e formação de ligações químicas. Reações químicas estão acontecendo ao nosso redor o tempo todo. Por exemplo, quando você faz um bolo, ocorrem mudanças químicas à medida que os ingredientes se misturam e cozinham.

Uma reação química simples e comum é a reação entre vinagre e bicarbonato de sódio. Aqui está a sua equação química:

NaHCO3 + CH3COOH → CO2 + H2O + Na+ + CH3COO-

Nessa reação, o bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio, NaHCO3) reage com o vinagre (ácido acético, CH3COOH) para formar gás carbônico (CO2), água (H2O) e acetato de sódio (NaCH3COO).

Aplicações da química

A química não está disponível apenas em laboratórios. É usada em vários campos e atividades do dia a dia. Vamos dar uma olhada em algumas aplicações da química.

Culinária

Cozinhar é basicamente usar química. Quando você aquece alimentos, ocorrem reações químicas. Proteínas se desnaturam, açúcares caramelizam e sabores se desenvolvem, tudo graças à química.

Medicina

A química é muito importante na fabricação de medicamentos. Compreender as propriedades químicas dos medicamentos ajuda os cientistas a criar medicamentos eficazes para tratar doenças e melhorar a qualidade de vida.

Química ambiental

Este campo da química nos ajuda a entender os efeitos dos poluentes, desenvolver materiais sustentáveis e melhorar os processos de reciclagem. Químicos ambientais trabalham para resolver problemas relacionados à qualidade do ar e da água.

Ciência dos materiais

A química é usada para projetar e sintetizar novos materiais, desde plásticos até metais e nanomateriais. Ajuda a ajustar propriedades como resistência, flexibilidade e condutividade de materiais usados em várias tecnologias.

Papel da química em nossas vidas

A química desempenha um papel fundamental em nossas vidas diárias. No momento em que acordamos, a química começa a funcionar, influenciando nossas ações e experiências. Está presente na nossa pasta de dente, sabonete, comida, no ar que respiramos e até dentro dos nossos corpos.

Por exemplo, o processo digestivo é uma série complexa de reações químicas em que enzimas decompõem o alimento que ingerimos em moléculas menores que nossos corpos podem usar para obter energia e reparação. Até mesmo nossas emoções, como a felicidade, são influenciadas por reações químicas em nosso cérebro que envolvem neurotransmissores como dopamina e serotonina.

Entender a química não só nos ajuda a entender o mundo ao nosso redor, mas também nos permite tomar decisões informadas em nossas vidas diárias, seja escolhendo produtos domésticos seguros, compreendendo informações nutricionais ou contribuindo para discussões sobre sustentabilidade ambiental.


Grade 7 → 1.1


U
username
0%
concluído em Grade 7

← Anterior (1)
Introdução à Química
Próximo (1.2) →
Importância da química na vida cotidiana

Comentários 



O que é Química?

https://www.chemistryelite.com/g7/1.1?ceal=pt