Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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¿Qué es la Química?


La química es una rama de la ciencia que estudia la materia: de qué está hecha, qué propiedades tiene y cómo cambia. En términos simples, la química trata sobre observar las cosas a tu alrededor y comprender qué es esa cosa, cómo se comporta y por qué se comporta de esa manera.

Conceptos básicos de la química

Todo lo que puedes tocar, saborear, oler y ver está hecho de químicos. La química a menudo se llama la "ciencia central" porque conecta otras ciencias como la biología, la física, la geología y la ciencia ambiental. Vamos a explorar algunos conceptos básicos de la química.

Átomos y moléculas

La base de la química son los átomos. Los átomos son las diminutas partículas que componen todo a nuestro alrededor. Si pudieras encogerte al tamaño de un átomo, verías que todo está compuesto de estos pequeños bloques de construcción. Hay más de 100 tipos diferentes de átomos y se los conoce como elementos.

En la vista de arriba, puedes ver un modelo simple de un átomo. En el centro hay un círculo rojo, que representa el núcleo, compuesto por protones y neutrones. Los círculos azules son los electrones orbitando el núcleo.

Elementos

Un elemento es una sustancia compuesta enteramente por un tipo de átomo. Por ejemplo, el elemento oro está compuesto solo por átomos de oro. Otros ejemplos de elementos son el carbono, el oxígeno y el hidrógeno. Cada elemento tiene propiedades únicas. Dos elementos no pueden descomponerse en sustancias más simples. Están representados en la tabla periódica de los elementos, que organiza todos los elementos conocidos según sus propiedades.

Compuestos y mezclas

Un compuesto es una sustancia formada por dos o más elementos diferentes que están químicamente unidos. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno, con la fórmula química H2O

2H2 + O2 → 2H2O

Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias que no están químicamente unidas. Un ejemplo de mezcla es una ensalada. Puedes separar fácilmente los tomates de la ensalada porque no están unidos.

Mixture Mixture

Estados de la materia

La materia puede existir en muchas formas diferentes, llamadas estados. Los estados más comunes de la materia en la Tierra son sólido, líquido y gas. Veamos cada uno de estos estados y cómo se comportan las partículas en cada uno de ellos.

Sólido

Las partículas en un sólido están fuertemente unidas entre sí. No se mueven libremente, sino que vibran en su lugar, dando al sólido una forma y volumen definidos. La roca, el hielo y una mesa de madera son ejemplos de materia sólida.

Líquido

Las partículas en un líquido todavía están cerca unas de otras, pero pueden fluir entre sí. Esto permite que los líquidos tomen la forma de su contenedor mientras mantienen un volumen constante. Ejemplos incluyen agua, leche y aceite.

Gas

Las partículas en un gas están muy separadas y se mueven libremente, lo que hace que los gases se expandan y llenen sus contenedores. Los gases no tienen una forma ni un volumen definidos. El aire es una mezcla de gases como el oxígeno y el nitrógeno.

Reacciones químicas

Una reacción química ocurre cuando las sustancias se transforman en nuevas sustancias. Involucra la ruptura y formación de enlaces químicos. Las reacciones químicas están sucediendo a nuestro alrededor todo el tiempo. Por ejemplo, cuando haces un pastel, se producen cambios químicos a medida que los ingredientes se mezclan y se cocinan.

Una reacción química simple y común es la reacción entre el vinagre y el bicarbonato de sodio. Aquí está su ecuación química:

NaHCO3 + CH3COOH → CO2 + H2O + Na+ + CH3COO-

En esta reacción, el bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio, NaHCO3) reacciona con el vinagre (ácido acético, CH3COOH) para formar gas de dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y acetato de sodio (NaCH3COO).

Aplicaciones de la química

La química no solo está disponible en laboratorios. Se utiliza en varios campos y actividades cotidianas. Veamos algunas aplicaciones de la química.

Cocina

Cocinar es básicamente usar química. Cuando calientas comida, ocurren reacciones químicas. Las proteínas se desnaturalizan, los azúcares se caramelizan y se desarrollan sabores, todo gracias a la química.

Medicina

La química es muy importante en la fabricación de medicamentos. Comprender las propiedades químicas de los medicamentos ayuda a los científicos a crear medicamentos efectivos para tratar enfermedades y mejorar la calidad de vida.

Química ambiental

Este campo de la química nos ayuda a comprender los efectos de los contaminantes, desarrollar materiales sostenibles y mejorar los procesos de reciclaje. Los químicos ambientales trabajan para resolver problemas relacionados con la calidad del aire y el agua.

Ciencia de materiales

La química se utiliza para diseñar y sintetizar nuevos materiales, desde plásticos hasta metales y nanomateriales. Ayuda a ajustar propiedades como la resistencia, la flexibilidad y la conductividad de los materiales utilizados en varias tecnologías.

El papel de la química en nuestra vida

La química juega un papel fundamental en nuestra vida diaria. Desde el momento en que nos despertamos, la química comienza a trabajar, influyendo en nuestras acciones y experiencias. Está presente en nuestro pasta de dientes, jabón, comida, el aire que respiramos e incluso dentro de nuestros cuerpos.

Por ejemplo, el proceso digestivo es una serie compleja de reacciones químicas en las que las enzimas descomponen los alimentos que comemos en moléculas más pequeñas que nuestro cuerpo puede usar para obtener energía y repararse. Incluso nuestras emociones, como la felicidad, están influenciadas por reacciones químicas en nuestro cerebro que involucran neurotransmisores como la dopamina y la serotonina.

Entender la química no solo nos ayuda a comprender el mundo que nos rodea, sino que también nos permite tomar decisiones informadas en nuestra vida diaria, ya sea eligiendo productos domésticos seguros, entendiendo la información nutricional o contribuyendo a discusiones sobre sostenibilidad ambiental.


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