Graduação
  1. Química Geral  1.1. Introdução à Química  1.2. Estrutura Atômica  1.2.1. Partículas subatômicas  1.2.2. Modelo Atômico  1.2.3. Números quânticos  1.2.4. Configuração Eletrônica  1.2.5. Tendências periódicas  1.2.6. Isótopos e suas aplicações  1.3. Ligação Química  1.3.1. Ligação iônica  1.3.2. Ligações covalentes  1.3.3. Ligação Metálica  1.3.4. Hibridização  1.3.5. Geometria molecular e teoria VSEPR  1.3.6. Polaridade de ligação e momento dipolar  1.4. Estequiometria  1.4.1. Conceito de mol  1.4.2. Fórmula empírica e molecular  1.4.3. Reagente limitante e reagente em excesso  1.4.4. Rendimento Percentual e Pureza  1.4.5. Cálculo de diluição  1.5. Estados da Matéria  1.5.1. Leis dos Gases  1.5.2. Matéria e Forças Intermoleculares  1.5.3. Estruturas Sólidas e Cristalinas  1.5.4. Diagrama de fases  1.5.5. Plasma e fluido supercrítico  1.6. Reações químicas  1.6.1. Tipos de Reações Químicas  1.6.2. Balanceamento de Equações Químicas  1.6.3. Reações termoquímicas  1.6.4. Perfis de energia de reação  1.7. Soluções e Misturas  1.7.1. Unidades de concentração  1.7.2. Propriedades do síndrome  1.7.3. Solubilidade e Regras de Solubilidade  1.7.4. Lei de Henry e Lei de Raoult  1.7.5. Coeficiente de partição  1.8. Equilíbrio químico  1.8.1. Lei da ação das massas  1.8.2. Princípio de Le Chatelier  1.8.3. Quociente de reação  1.8.4. Para usar esta calculadora online para Constante de Equilíbrio, insira a Constante de Equilíbrio (Eq.) e pressione o botão calcular. Aqui está como o cálculo da Constante de Equilíbrio pode ser explicado com os valores de entrada fornecidos -> 0.05 = 0.05/0.  1.8.5. Balanço ácido-base  1.9. Ácidos e bases  1.9.1. Definições de Arrhenius, Brønsted–Lowry e Lewis  1.9.2. pH e pOH  1.9.3. Titulação ácido-base  1.9.4. Solução Tampão  1.9.5. Indicador ácido-base  1.9.6. Ácidos e Bases Polipróticos  1.10. Eletroquímica  1.10.1. reações redox  1.10.2. Células Galvânicas e Eletrolíticas  1.10.3. Equação de Nernst  1.10.4. Eletrolise  1.10.5. Leis de Faraday da eletrólise  1.11. Termodinâmica  1.11.1. Leis da Termodinâmica  1.11.2. Entalpia, entropia e energia livre de Gibbs  1.11.3. Espontaneidade das reações  1.11.4. Ciclos termodinâmicos (Lei de Hess, Ciclo de Carnot)  1.12. Cinética  1.12.1. Lei de velocidade e ordem de reação  1.12.2. Energia de Ativação e Catalisador  1.12.3. Teoria das colisões  1.12.4. Mecanismo de reação  1.12.5. Teoria do estado de transição
  2. Química orgânica  2.1. Estrutura e relações  2.1.1. Hybridisation in Carbon Compounds  2.1.2. Ressonância e aromatização  2.1.3. Molecular orbitals  2.1.4. Efeitos indutivo e mesomérico  2.2. Hidrocarbonetos  2.2.1. Hidrocarbonetos  2.2.2. Alquenos  2.2.3. Alquinos  2.2.4. Compostos aromáticos  2.2.5. Cicloalcanos e Conformação  2.3. Grupo Funcional  2.3.1. Álcoois e fenóis  2.3.2. Éteres e epóxidos  2.3.3. Aldeído e cetona  2.3.4. Ácidos carboxílicos e derivados  2.3.5. Amina  2.3.6. Ésteres e amidas  2.3.7. Tióis e Sulfetos  2.4. Estereoscópico  2.4.1. Isomerismo em Estereoquímica  2.4.2. Quiralidade e atividade óptica  2.4.3. Análise Estrutural  2.4.4. Diastereômeros e Enantiômeros  2.5.1. Reações de substituição  2.5.2. Reações de eliminação  2.5.3. Reações de Adição  2.5.4. Reações Radicais  2.5.5. Reações de rearranjo  2.5.6. Reações Pericíclicas  2.6. Espectroscopia e análise estrutural  2.6.1. Espectroscopia Infravermelha  2.6.2. Espectroscopia de ressonância magnética nuclear  2.6.3. Espectrometria de Massas  2.6.4. Espectroscopia UV-visível  2.6.5. Cristalografia de raios X  2.7. Química de polímeros  2.7.1. Polímeros de Adição e Condensação  2.7.2. Mecanismo de polimerização  2.7.3. Polímero Biodegradável  2.7.4. Polímeros condutores e inteligentes
  3. Química inorgânica  3.1. Química de Coordenação  3.1.1. Ligantes e compostos de coordenação  3.1.2. Teoria do campo cristalino  3.1.3. Teoria do Orbital Molecular em Compostos de Coordenação  3.1.4. Distorsão de Jahn–Teller  3.2. Química do Grupo Principal  3.2.1. Metais alcalinos e alcalino-terrosos  3.2.2. Halogênios e Gases Nobres  3.2.3. Metais de transição e seus complexos  3.2.4. Lantanídeos e Actinídeos  3.3. Química do estado sólido  3.3.1. Redes cristalinas e células unitárias  3.3.2. Defeitos em sólidos  3.3.3. Propriedades elétricas e magnéticas  3.3.4. Supercondutividade  3.4. Química bioinorgânica  3.4.1. Íons metálicos na biologia  3.4.2. Reações enzimáticas com metais  3.4.3. Intoxicação por metais e desintoxicação  3.4.4. Metaloproteínas e Metaloenzimas
  4. Química física  4.1. Química Quântica  4.1.1. Dualidade onda-partícula  4.1.2. Equação de Schrödinger  4.1.3. Números Quânticos e Orbitais  4.1.4. Espectroscopia atômica e molecular  4.2. Mecânica estatística  4.2.1. Distribuição de Maxwell–Boltzmann  4.2.2. Funções de partição  4.2.3. Estatísticas de Bose–Einstein e Fermi–Dirac  4.3. Termodinâmica Química  4.3.1. Energia Livre de Gibbs  4.3.2. Transição de fase  4.3.3. Eficiência termodinâmica  4.4. Química de superfícies  4.4.1. Absorção e Catálise  4.4.2. Coloides e Emulsões
  5. Química Analítica  5.1. Métodos clássicos  5.1.1. Análise Gravimétrica  5.1.2. titritrimetria  5.2. Métodos instrumentais  5.2.1. Cromatografia  5.2.2. Espectroscopia  5.2.3. Métodos Eletroanalíticos  5.2.4. Difração de raios X
  6. Química Industrial  6.1. Petroquímica  6.2. Princípios de engenharia química  6.3. Química Verde  6.4. Produtos Farmacêuticos e Síntese de Medicamentos
  7. Bioquímica  7.1. Carbohydrates  7.2. Proteínas e enzimas  7.3. Lipídios e membranas  7.4. Ácidos nucleicos  7.5. Metabolismo e Bioenergética  7.6. Cinética enzimática e mecanismo

Graduação ↓


Química Industrial


A química industrial é um subcampo importante da química que se concentra na fabricação de produtos químicos em grande escala. Em termos simples, é o ramo da química que aplica processos físicos e químicos para transformar matérias-primas em produtos úteis para a sociedade. Os produtos produzidos através da química industrial afetam quase todos os aspectos da vida moderna, desde as roupas que vestimos até os alimentos que consumimos, os medicamentos que tomamos e os modos de transporte que usamos.

Fundamentos da química industrial

No seu núcleo, a química industrial trata da conversão de matérias-primas químicas em produtos químicos por meio de vários processos. Essa conversão requer um profundo entendimento tanto de princípios químicos quanto de engenharia. A seguir, alguns dos conceitos fundamentais e processos encontrados na química industrial:

  • Matérias-primas: Estas são as matérias-primas utilizadas na indústria química. Isso pode ser petróleo bruto, gás natural, metais, minerais, ar, água ou produtos agrícolas.
  • Reações químicas: As matérias-primas devem passar por reações químicas para formar produtos. Alguns exemplos incluem combustão, síntese, redução, oxidação e polimerização.
  • Catalisador: Muitas vezes usado para acelerar reações e aumentar a eficiência do processo. O catalisador não é consumido na reação que catalisa.
  • Técnicas de separação: Uma vez que uma reação química ocorreu, o produto pode precisar ser purificado. Técnicas como destilação, filtração, evaporação e centrifugação são importantes.
  • Controle de qualidade: Garantir que o produto final atenda a padrões e regulamentos específicos antes de ser lançado no mercado.

Principais processos industriais

Na química industrial, vários processos são usados para fabricar produtos. Aqui estão alguns processos comuns:

Processo Haber-Bosch

O processo Haber-Bosch é utilizado para sintetizar amônia a partir de gases de nitrogênio e hidrogênio. Este foi um grande avanço na química industrial e na agricultura, porque a amônia é um componente chave dos fertilizantes.

N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
N2 + 3H2 2NH3 alta pressão e temperatura

Processo de contato

O processo de contato é um método usado para produzir ácido sulfúrico, um dos produtos químicos industriais mais amplamente utilizados.

2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)
SO3 (g) + H2O(l) → H2SO4 (l)

Polimerização

A polimerização é vital para a produção de plásticos e borracha. Envolve a combinação de monômeros em polímeros.

N C2H4 → [C2H4]ₙ
Poli(etileno) (PE)

Aplicações no cotidiano

A química industrial tem um impacto significativo na vida cotidiana através de várias aplicações:

  • Farmacêuticos: Indústrias que produzem medicamentos essenciais para a manutenção da saúde e tratamento de doenças.
  • Indústria alimentícia: Produtos químicos são usados como conservantes, realçadores de sabor e corantes.
  • Têxteis: Fibras sintéticas como poliéster e nylon são produtos da indústria química.
  • Energia: A química industrial possibilita o desenvolvimento de combustíveis eficientes e tecnologias de energia renovável.
  • Materiais de construção: O desenvolvimento de cimento, tintas e revestimentos é amplamente baseado na química industrial.

Impacto ambiental e práticas sustentáveis

A química industrial também está sob escrutínio por seu impacto ambiental. Se os processos químicos não forem geridos adequadamente, eles podem causar poluição. Implementar práticas sustentáveis é essencial para reduzir a pegada ecológica:

  • Química verde: Projetar processos e produtos químicos que minimizem o desperdício e o impacto ambiental.
  • Reciclagem e uso eficiente dos recursos: Usar recursos e energia eficientemente, reciclando materiais e reduzindo resíduos.
  • Controle de emissões: Usar raspadores e filtros para minimizar a poluição do ar e da água.

Desafios na química industrial

A química industrial enfrenta desafios constantes. Superar esses desafios exige inovação e colaboração entre químicos, engenheiros, formuladores de políticas e o público em geral. Alguns dos maiores desafios são:

  • Escassez de recursos: A disponibilidade limitada de certas matérias-primas, como metais de terras raras, cria restrições de fornecimento.
  • Regulamentações ambientais: Diretrizes rigorosas exigem processos limpos para reduzir emissões e resíduos.
  • Concorrência de mercado: As empresas devem inovar para se manterem competitivas e atenderem às mudanças nas preferências dos consumidores.

Conclusão

A química industrial é um campo que combina o vasto mundo da ciência química com aplicações práticas que moldam nossas vidas diárias. Desde a produção de bens essenciais até o enfrentamento de desafios ambientais, a química industrial está na linha de frente do nosso avanço tecnológico. Compreendendo e melhorando esses processos, a sociedade continua a se beneficiar e a avançar em direção a práticas de fabricação mais sustentáveis e responsáveis.


Graduação → 6


U
username
0%
concluído em Graduação

← Anterior (5.2.4)
Difração de raios X
Próximo (6.1) →
Petroquímica

Comentários 



Química Industrial

https://www.chemistryelite.com/ug/6?ceal=pt