Graduação
  1. Química Geral  1.1. Introdução à Química  1.2. Estrutura Atômica  1.2.1. Partículas subatômicas  1.2.2. Modelo Atômico  1.2.3. Números quânticos  1.2.4. Configuração Eletrônica  1.2.5. Tendências periódicas  1.2.6. Isótopos e suas aplicações  1.3. Ligação Química  1.3.1. Ligação iônica  1.3.2. Ligações covalentes  1.3.3. Ligação Metálica  1.3.4. Hibridização  1.3.5. Geometria molecular e teoria VSEPR  1.3.6. Polaridade de ligação e momento dipolar  1.4. Estequiometria  1.4.1. Conceito de mol  1.4.2. Fórmula empírica e molecular  1.4.3. Reagente limitante e reagente em excesso  1.4.4. Rendimento Percentual e Pureza  1.4.5. Cálculo de diluição  1.5. Estados da Matéria  1.5.1. Leis dos Gases  1.5.2. Matéria e Forças Intermoleculares  1.5.3. Estruturas Sólidas e Cristalinas  1.5.4. Diagrama de fases  1.5.5. Plasma e fluido supercrítico  1.6. Reações químicas  1.6.1. Tipos de Reações Químicas  1.6.2. Balanceamento de Equações Químicas  1.6.3. Reações termoquímicas  1.6.4. Perfis de energia de reação  1.7. Soluções e Misturas  1.7.1. Unidades de concentração  1.7.2. Propriedades do síndrome  1.7.3. Solubilidade e Regras de Solubilidade  1.7.4. Lei de Henry e Lei de Raoult  1.7.5. Coeficiente de partição  1.8. Equilíbrio químico  1.8.1. Lei da ação das massas  1.8.2. Princípio de Le Chatelier  1.8.3. Quociente de reação  1.8.4. Para usar esta calculadora online para Constante de Equilíbrio, insira a Constante de Equilíbrio (Eq.) e pressione o botão calcular. Aqui está como o cálculo da Constante de Equilíbrio pode ser explicado com os valores de entrada fornecidos -> 0.05 = 0.05/0.  1.8.5. Balanço ácido-base  1.9. Ácidos e bases  1.9.1. Definições de Arrhenius, Brønsted–Lowry e Lewis  1.9.2. pH e pOH  1.9.3. Titulação ácido-base  1.9.4. Solução Tampão  1.9.5. Indicador ácido-base  1.9.6. Ácidos e Bases Polipróticos  1.10. Eletroquímica  1.10.1. reações redox  1.10.2. Células Galvânicas e Eletrolíticas  1.10.3. Equação de Nernst  1.10.4. Eletrolise  1.10.5. Leis de Faraday da eletrólise  1.11. Termodinâmica  1.11.1. Leis da Termodinâmica  1.11.2. Entalpia, entropia e energia livre de Gibbs  1.11.3. Espontaneidade das reações  1.11.4. Ciclos termodinâmicos (Lei de Hess, Ciclo de Carnot)  1.12. Cinética  1.12.1. Lei de velocidade e ordem de reação  1.12.2. Energia de Ativação e Catalisador  1.12.3. Teoria das colisões  1.12.4. Mecanismo de reação  1.12.5. Teoria do estado de transição
  2. Química orgânica  2.1. Estrutura e relações  2.1.1. Hybridisation in Carbon Compounds  2.1.2. Ressonância e aromatização  2.1.3. Molecular orbitals  2.1.4. Efeitos indutivo e mesomérico  2.2. Hidrocarbonetos  2.2.1. Hidrocarbonetos  2.2.2. Alquenos  2.2.3. Alquinos  2.2.4. Compostos aromáticos  2.2.5. Cicloalcanos e Conformação  2.3. Grupo Funcional  2.3.1. Álcoois e fenóis  2.3.2. Éteres e epóxidos  2.3.3. Aldeído e cetona  2.3.4. Ácidos carboxílicos e derivados  2.3.5. Amina  2.3.6. Ésteres e amidas  2.3.7. Tióis e Sulfetos  2.4. Estereoscópico  2.4.1. Isomerismo em Estereoquímica  2.4.2. Quiralidade e atividade óptica  2.4.3. Análise Estrutural  2.4.4. Diastereômeros e Enantiômeros  2.5.1. Reações de substituição  2.5.2. Reações de eliminação  2.5.3. Reações de Adição  2.5.4. Reações Radicais  2.5.5. Reações de rearranjo  2.5.6. Reações Pericíclicas  2.6. Espectroscopia e análise estrutural  2.6.1. Espectroscopia Infravermelha  2.6.2. Espectroscopia de ressonância magnética nuclear  2.6.3. Espectrometria de Massas  2.6.4. Espectroscopia UV-visível  2.6.5. Cristalografia de raios X  2.7. Química de polímeros  2.7.1. Polímeros de Adição e Condensação  2.7.2. Mecanismo de polimerização  2.7.3. Polímero Biodegradável  2.7.4. Polímeros condutores e inteligentes
  3. Química inorgânica  3.1. Química de Coordenação  3.1.1. Ligantes e compostos de coordenação  3.1.2. Teoria do campo cristalino  3.1.3. Teoria do Orbital Molecular em Compostos de Coordenação  3.1.4. Distorsão de Jahn–Teller  3.2. Química do Grupo Principal  3.2.1. Metais alcalinos e alcalino-terrosos  3.2.2. Halogênios e Gases Nobres  3.2.3. Metais de transição e seus complexos  3.2.4. Lantanídeos e Actinídeos  3.3. Química do estado sólido  3.3.1. Redes cristalinas e células unitárias  3.3.2. Defeitos em sólidos  3.3.3. Propriedades elétricas e magnéticas  3.3.4. Supercondutividade  3.4. Química bioinorgânica  3.4.1. Íons metálicos na biologia  3.4.2. Reações enzimáticas com metais  3.4.3. Intoxicação por metais e desintoxicação  3.4.4. Metaloproteínas e Metaloenzimas
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  7. Bioquímica  7.1. Carbohydrates  7.2. Proteínas e enzimas  7.3. Lipídios e membranas  7.4. Ácidos nucleicos  7.5. Metabolismo e Bioenergética  7.6. Cinética enzimática e mecanismo

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Métodos Eletroanalíticos


Os métodos eletroanalíticos são um grupo de técnicas em química analítica que estudam analitos medindo o potencial (volts) e/ou corrente (amperes) em uma célula eletroquímica contendo o analito. Esses métodos são importantes para o avanço da pesquisa química e de indústrias como a de alimentos, farmacêutica e de monitoramento ambiental. Ao contrário de algumas outras abordagens analíticas, as técnicas eletroanalíticas proporcionam uma visão única sobre as propriedades redox (redução-oxidação) de uma substância química.

Visão geral dos métodos eletroanalíticos

Os métodos eletroanalíticos são amplamente classificados em vários tipos:

  • Potenciometria: Medição do potencial químico (voltagem) sem retirar qualquer corrente apreciável.
  • Voltametria: Medição da corrente como uma função do potencial aplicado.
  • Coulometria: Mede a carga total passada durante uma reação química.
  • Condutometria: A medição da condutividade elétrica.

Vamos olhar mais de perto cada um desses métodos.

Potenciometria

A potenciometria envolve a medição do potencial elétrico em uma solução. Um componente chave disso é o eletrodo, que pode medir seletivamente a concentração de íons específicos.

Um exemplo comum disso é a medição do pH usando um medidor de pH, que inclui um eletrodo de vidro sensível às concentrações de íons de hidrogênio.

E = E° + (RT/nF) * ln(a)

Na equação acima, E é o potencial do eletrodo, E° é o potencial padrão do eletrodo, R é a constante dos gases, T é a temperatura, n é o número de elétrons transferidos, e a é a atividade do analito.

Representação visual de um simples setup potenciométrico:

eletrodo de referência Eletrodo de Trabalho Solução

Voltametria

A voltametria mede a corrente como uma função da voltagem aplicada. Um tipo comum de voltametria é a voltametria cíclica, onde a voltagem é linearmente desviada para frente e para trás e a resposta de corrente é medida.

Um resultado típico da voltametria cíclica é o voltamograma cíclico, que mostra picos anódicos e catódicos.

Voltagem (V) Corrente(A)

Exemplo de um par redox reversível:

Fe^(2+) ⇌ Fe^(3+) + e^(-)

Os dois picos no voltamograma representam as reações direta e inversa.

Coulometria

A coulometria envolve a medição da carga elétrica necessária para converter completamente um reagente em um produto. É altamente preciso, pois é baseado nas leis de Faraday da eletrólise.

Q = nF

Aqui, Q é a carga elétrica total, n é a quantidade de substância, e F é a constante de Faraday.

Um exemplo disso é a determinação do teor de cloreto em uma amostra por coulometria de prata:

Ag^+ + Cl^(-) → AgCl

Condutometria

A condutometria mede a condutividade elétrica de uma solução. Essa medição muitas vezes indica o conteúdo total de íons. É simples e rápida, tornando-se ideal para uma variedade de aplicações.

A condutância (G) está relacionada à condutividade (κ) da seguinte forma:

G = κA/l

A é a área da seção transversal, e l é a distância entre os eletrodos.

Por exemplo, a condutividade de uma solução aumenta com a concentração de íons, o que pode ser usado para monitorar titulações ácido-base.

Aplicações dos métodos eletroanalíticos

Os métodos eletroanalíticos são usados em uma ampla variedade de campos:

  • Determinação de íons metálicos em amostras ambientais.
  • Testar a qualidade e segurança de produtos farmacêuticos.
  • Monitoramento dos níveis de glicose no sangue na área da saúde.
  • Detecção de poluentes em instalações de tratamento de água.

Cada método oferece vantagens únicas em termos de seletividade, sensibilidade e simplicidade. Os métodos eletroanalíticos estão constantemente evoluindo, incorporando novas técnicas e materiais, proporcionando possibilidades empolgantes para pesquisas e desenvolvimentos futuros na química.


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