Graduação
  1. Química Geral  1.1. Introdução à Química  1.2. Estrutura Atômica  1.2.1. Partículas subatômicas  1.2.2. Modelo Atômico  1.2.3. Números quânticos  1.2.4. Configuração Eletrônica  1.2.5. Tendências periódicas  1.2.6. Isótopos e suas aplicações  1.3. Ligação Química  1.3.1. Ligação iônica  1.3.2. Ligações covalentes  1.3.3. Ligação Metálica  1.3.4. Hibridização  1.3.5. Geometria molecular e teoria VSEPR  1.3.6. Polaridade de ligação e momento dipolar  1.4. Estequiometria  1.4.1. Conceito de mol  1.4.2. Fórmula empírica e molecular  1.4.3. Reagente limitante e reagente em excesso  1.4.4. Rendimento Percentual e Pureza  1.4.5. Cálculo de diluição  1.5. Estados da Matéria  1.5.1. Leis dos Gases  1.5.2. Matéria e Forças Intermoleculares  1.5.3. Estruturas Sólidas e Cristalinas  1.5.4. Diagrama de fases  1.5.5. Plasma e fluido supercrítico  1.6. Reações químicas  1.6.1. Tipos de Reações Químicas  1.6.2. Balanceamento de Equações Químicas  1.6.3. Reações termoquímicas  1.6.4. Perfis de energia de reação  1.7. Soluções e Misturas  1.7.1. Unidades de concentração  1.7.2. Propriedades do síndrome  1.7.3. Solubilidade e Regras de Solubilidade  1.7.4. Lei de Henry e Lei de Raoult  1.7.5. Coeficiente de partição  1.8. Equilíbrio químico  1.8.1. Lei da ação das massas  1.8.2. Princípio de Le Chatelier  1.8.3. Quociente de reação  1.8.4. Para usar esta calculadora online para Constante de Equilíbrio, insira a Constante de Equilíbrio (Eq.) e pressione o botão calcular. Aqui está como o cálculo da Constante de Equilíbrio pode ser explicado com os valores de entrada fornecidos -> 0.05 = 0.05/0.  1.8.5. Balanço ácido-base  1.9. Ácidos e bases  1.9.1. Definições de Arrhenius, Brønsted–Lowry e Lewis  1.9.2. pH e pOH  1.9.3. Titulação ácido-base  1.9.4. Solução Tampão  1.9.5. Indicador ácido-base  1.9.6. Ácidos e Bases Polipróticos  1.10. Eletroquímica  1.10.1. reações redox  1.10.2. Células Galvânicas e Eletrolíticas  1.10.3. Equação de Nernst  1.10.4. Eletrolise  1.10.5. Leis de Faraday da eletrólise  1.11. Termodinâmica  1.11.1. Leis da Termodinâmica  1.11.2. Entalpia, entropia e energia livre de Gibbs  1.11.3. Espontaneidade das reações  1.11.4. Ciclos termodinâmicos (Lei de Hess, Ciclo de Carnot)  1.12. Cinética  1.12.1. Lei de velocidade e ordem de reação  1.12.2. Energia de Ativação e Catalisador  1.12.3. Teoria das colisões  1.12.4. Mecanismo de reação  1.12.5. Teoria do estado de transição
  2. Química orgânica  2.1. Estrutura e relações  2.1.1. Hybridisation in Carbon Compounds  2.1.2. Ressonância e aromatização  2.1.3. Molecular orbitals  2.1.4. Efeitos indutivo e mesomérico  2.2. Hidrocarbonetos  2.2.1. Hidrocarbonetos  2.2.2. Alquenos  2.2.3. Alquinos  2.2.4. Compostos aromáticos  2.2.5. Cicloalcanos e Conformação  2.3. Grupo Funcional  2.3.1. Álcoois e fenóis  2.3.2. Éteres e epóxidos  2.3.3. Aldeído e cetona  2.3.4. Ácidos carboxílicos e derivados  2.3.5. Amina  2.3.6. Ésteres e amidas  2.3.7. Tióis e Sulfetos  2.4. Estereoscópico  2.4.1. Isomerismo em Estereoquímica  2.4.2. Quiralidade e atividade óptica  2.4.3. Análise Estrutural  2.4.4. Diastereômeros e Enantiômeros  2.5.1. Reações de substituição  2.5.2. Reações de eliminação  2.5.3. Reações de Adição  2.5.4. Reações Radicais  2.5.5. Reações de rearranjo  2.5.6. Reações Pericíclicas  2.6. Espectroscopia e análise estrutural  2.6.1. Espectroscopia Infravermelha  2.6.2. Espectroscopia de ressonância magnética nuclear  2.6.3. Espectrometria de Massas  2.6.4. Espectroscopia UV-visível  2.6.5. Cristalografia de raios X  2.7. Química de polímeros  2.7.1. Polímeros de Adição e Condensação  2.7.2. Mecanismo de polimerização  2.7.3. Polímero Biodegradável  2.7.4. Polímeros condutores e inteligentes
  3. Química inorgânica  3.1. Química de Coordenação  3.1.1. Ligantes e compostos de coordenação  3.1.2. Teoria do campo cristalino  3.1.3. Teoria do Orbital Molecular em Compostos de Coordenação  3.1.4. Distorsão de Jahn–Teller  3.2. Química do Grupo Principal  3.2.1. Metais alcalinos e alcalino-terrosos  3.2.2. Halogênios e Gases Nobres  3.2.3. Metais de transição e seus complexos  3.2.4. Lantanídeos e Actinídeos  3.3. Química do estado sólido  3.3.1. Redes cristalinas e células unitárias  3.3.2. Defeitos em sólidos  3.3.3. Propriedades elétricas e magnéticas  3.3.4. Supercondutividade  3.4. Química bioinorgânica  3.4.1. Íons metálicos na biologia  3.4.2. Reações enzimáticas com metais  3.4.3. Intoxicação por metais e desintoxicação  3.4.4. Metaloproteínas e Metaloenzimas
  4. Química física  4.1. Química Quântica  4.1.1. Dualidade onda-partícula  4.1.2. Equação de Schrödinger  4.1.3. Números Quânticos e Orbitais  4.1.4. Espectroscopia atômica e molecular  4.2. Mecânica estatística  4.2.1. Distribuição de Maxwell–Boltzmann  4.2.2. Funções de partição  4.2.3. Estatísticas de Bose–Einstein e Fermi–Dirac  4.3. Termodinâmica Química  4.3.1. Energia Livre de Gibbs  4.3.2. Transição de fase  4.3.3. Eficiência termodinâmica  4.4. Química de superfícies  4.4.1. Absorção e Catálise  4.4.2. Coloides e Emulsões
  5. Química Analítica  5.1. Métodos clássicos  5.1.1. Análise Gravimétrica  5.1.2. titritrimetria  5.2. Métodos instrumentais  5.2.1. Cromatografia  5.2.2. Espectroscopia  5.2.3. Métodos Eletroanalíticos  5.2.4. Difração de raios X
  6. Química Industrial  6.1. Petroquímica  6.2. Princípios de engenharia química  6.3. Química Verde  6.4. Produtos Farmacêuticos e Síntese de Medicamentos
  7. Bioquímica  7.1. Carbohydrates  7.2. Proteínas e enzimas  7.3. Lipídios e membranas  7.4. Ácidos nucleicos  7.5. Metabolismo e Bioenergética  7.6. Cinética enzimática e mecanismo

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titritrimetria


Titritrimetria é uma técnica importante entre os métodos clássicos da química analítica, amplamente utilizada no ensino de química de graduação. Este método envolve determinar a concentração de um soluto adicionando uma solução de concentração conhecida (titulante) ao soluto até que a reação esteja completa. Este artigo explorará os princípios da titritrimetria, tipos de titulações, indicadores utilizados e exemplos práticos para compreender este processo químico essencial.

Princípios básicos da titritrimetria

Em sua essência, a titritrimetria, também conhecida como análise volumétrica, baseia-se em reações estequiométricas entre o analito (a substância a ser medida) e o titulante (uma solução de concentração conhecida). O resultado principal é o ponto de equivalência — o ponto exato em que a quantidade de titulante é suficiente para reagir completamente com o analito. Isso é diferente do ponto final, que é o ponto prático que procuramos com um indicador.

A equação básica usada na titritrimetria é:

Ca × Va = Ct × Vt

Onde:

  • Ca = concentração do analito
  • Va = volume do analito
  • Ct = concentração do titulante
  • Vt = volume do titulante

Tipos de titulação

Diferentes tipos de titulações são determinados com base na natureza das reações químicas que ocorrem na solução. Os principais tipos incluem titulações ácido-base, redox, complexométricas e de precipitação.

Titulação ácido-base

Este tipo é uma das titulações mais comuns, onde um ácido reage com uma base. O ponto final pode ser determinado usando um indicador como a fenolftaleína, que muda de cor em diferentes níveis de pH.

Exemplo: Titulação de ácido clorídrico (HCl) com hidróxido de sódio (NaOH).

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
Ponto de equivalência

Titulação redox

Titulações redox (redução-oxidação) envolvem transferência de elétrons entre o titulante e o analito. Um exemplo comum de uma titulação redox é a titulação de íons ferrosos (Fe 2+) com permanganato de potássio (KMnO 4).

MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H + → Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O
mudança de cor no ponto final

Titulação complexométrica

Estas envolvem a formação de um complexo entre o analito e o titulante, muitas vezes usando um ligante quelante como EDTA. Estas são particularmente úteis para a detecção de íons metálicos.

Exemplo: Determinação de íons de cálcio usando EDTA.

Ca 2+ + EDTA 4- → CaEDTA 2-
Pontos finais com indicadores

Titulação de precipitação

Estas titulações envolvem a formação de um precipitado insolúvel. Um exemplo disso é a titulação de nitrato de prata (AgNO 3) com íons cloreto (Cl -).

Ag + + Cl - → AgCl (sólido)
Formação de precipitado

Indicador na titritrimetria

Indicadores são substâncias que mudam de cor no ponto final de uma titulação. A escolha do indicador depende do tipo de titulação e da força do ácido ou base envolvidos.

Fenolftaleína em titulações ácido-base

A fenolftaleína é um indicador comumente usado em titulações de ácido forte-base forte. É incolor em solução ácida e rosa em solução alcalina.

Indicador de amido na titulação iodométrica

Na titulação iodométrica, o amido é usado para detectar o ponto final. Ele forma um complexo azul-escuro com o iodo, que desaparece quando o ponto final é atingido.

Eriochrome Black T em titulações complexométricas

Eriochrome Black T é usado em titulações complexométricas, especialmente com EDTA. Ele muda de vinho para azul no ponto final.

Aplicação prática e cálculos de exemplo

Vamos analisar um exemplo prático que mostra como a titritrimetria é aplicada para encontrar a concentração de uma solução de ácido clorídrico desconhecida usando hidróxido de sódio:

  1. Prepare uma solução de NaOH com uma concentração conhecida de 0,1 M.
  2. Encha uma bureta com a solução de NaOH.
  3. Meça 25,0 ml da solução de HCl e adicione algumas gotas de fenolftaleína.
  4. Titule o HCl com NaOH até que uma cor rosa persista.

Suponha que foram usados 23,5 mL de NaOH. Calcule a concentração de HCl:

Deixe Ca = concentração de HCl e Va = 25,0 mL Ct = 0,1 M e Vt = 23,5 mL Usando a fórmula, Ca × Va = Ct × Vt Ca × 25,0 = 0,1 × 23,5 Ca = (0,1 × 23,5) / 25,0 Ca = 0,094 M

Conclusão

A titritrimetria é uma técnica analítica essencial na química, capaz de determinar com precisão concentrações desconhecidas. Ela forma a base de muitas análises laboratoriais, onde compreender a estequiometria e as reações químicas é crucial. Dominar a titritrimetria pode melhorar significativamente a capacidade de um químico de realizar análises quantitativas de forma eficiente e precisa, tornando-a um alicerce da educação química de graduação.


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