Graduação
  1. Química Geral  1.1. Introdução à Química  1.2. Estrutura Atômica  1.2.1. Partículas subatômicas  1.2.2. Modelo Atômico  1.2.3. Números quânticos  1.2.4. Configuração Eletrônica  1.2.5. Tendências periódicas  1.2.6. Isótopos e suas aplicações  1.3. Ligação Química  1.3.1. Ligação iônica  1.3.2. Ligações covalentes  1.3.3. Ligação Metálica  1.3.4. Hibridização  1.3.5. Geometria molecular e teoria VSEPR  1.3.6. Polaridade de ligação e momento dipolar  1.4. Estequiometria  1.4.1. Conceito de mol  1.4.2. Fórmula empírica e molecular  1.4.3. Reagente limitante e reagente em excesso  1.4.4. Rendimento Percentual e Pureza  1.4.5. Cálculo de diluição  1.5. Estados da Matéria  1.5.1. Leis dos Gases  1.5.2. Matéria e Forças Intermoleculares  1.5.3. Estruturas Sólidas e Cristalinas  1.5.4. Diagrama de fases  1.5.5. Plasma e fluido supercrítico  1.6. Reações químicas  1.6.1. Tipos de Reações Químicas  1.6.2. Balanceamento de Equações Químicas  1.6.3. Reações termoquímicas  1.6.4. Perfis de energia de reação  1.7. Soluções e Misturas  1.7.1. Unidades de concentração  1.7.2. Propriedades do síndrome  1.7.3. Solubilidade e Regras de Solubilidade  1.7.4. Lei de Henry e Lei de Raoult  1.7.5. Coeficiente de partição  1.8. Equilíbrio químico  1.8.1. Lei da ação das massas  1.8.2. Princípio de Le Chatelier  1.8.3. Quociente de reação  1.8.4. Para usar esta calculadora online para Constante de Equilíbrio, insira a Constante de Equilíbrio (Eq.) e pressione o botão calcular. Aqui está como o cálculo da Constante de Equilíbrio pode ser explicado com os valores de entrada fornecidos -> 0.05 = 0.05/0.  1.8.5. Balanço ácido-base  1.9. Ácidos e bases  1.9.1. Definições de Arrhenius, Brønsted–Lowry e Lewis  1.9.2. pH e pOH  1.9.3. Titulação ácido-base  1.9.4. Solução Tampão  1.9.5. Indicador ácido-base  1.9.6. Ácidos e Bases Polipróticos  1.10. Eletroquímica  1.10.1. reações redox  1.10.2. Células Galvânicas e Eletrolíticas  1.10.3. Equação de Nernst  1.10.4. Eletrolise  1.10.5. Leis de Faraday da eletrólise  1.11. Termodinâmica  1.11.1. Leis da Termodinâmica  1.11.2. Entalpia, entropia e energia livre de Gibbs  1.11.3. Espontaneidade das reações  1.11.4. Ciclos termodinâmicos (Lei de Hess, Ciclo de Carnot)  1.12. Cinética  1.12.1. Lei de velocidade e ordem de reação  1.12.2. Energia de Ativação e Catalisador  1.12.3. Teoria das colisões  1.12.4. Mecanismo de reação  1.12.5. Teoria do estado de transição
  2. Química orgânica  2.1. Estrutura e relações  2.1.1. Hybridisation in Carbon Compounds  2.1.2. Ressonância e aromatização  2.1.3. Molecular orbitals  2.1.4. Efeitos indutivo e mesomérico  2.2. Hidrocarbonetos  2.2.1. Hidrocarbonetos  2.2.2. Alquenos  2.2.3. Alquinos  2.2.4. Compostos aromáticos  2.2.5. Cicloalcanos e Conformação  2.3. Grupo Funcional  2.3.1. Álcoois e fenóis  2.3.2. Éteres e epóxidos  2.3.3. Aldeído e cetona  2.3.4. Ácidos carboxílicos e derivados  2.3.5. Amina  2.3.6. Ésteres e amidas  2.3.7. Tióis e Sulfetos  2.4. Estereoscópico  2.4.1. Isomerismo em Estereoquímica  2.4.2. Quiralidade e atividade óptica  2.4.3. Análise Estrutural  2.4.4. Diastereômeros e Enantiômeros  2.5.1. Reações de substituição  2.5.2. Reações de eliminação  2.5.3. Reações de Adição  2.5.4. Reações Radicais  2.5.5. Reações de rearranjo  2.5.6. Reações Pericíclicas  2.6. Espectroscopia e análise estrutural  2.6.1. Espectroscopia Infravermelha  2.6.2. Espectroscopia de ressonância magnética nuclear  2.6.3. Espectrometria de Massas  2.6.4. Espectroscopia UV-visível  2.6.5. Cristalografia de raios X  2.7. Química de polímeros  2.7.1. Polímeros de Adição e Condensação  2.7.2. Mecanismo de polimerização  2.7.3. Polímero Biodegradável  2.7.4. Polímeros condutores e inteligentes
  3. Química inorgânica  3.1. Química de Coordenação  3.1.1. Ligantes e compostos de coordenação  3.1.2. Teoria do campo cristalino  3.1.3. Teoria do Orbital Molecular em Compostos de Coordenação  3.1.4. Distorsão de Jahn–Teller  3.2. Química do Grupo Principal  3.2.1. Metais alcalinos e alcalino-terrosos  3.2.2. Halogênios e Gases Nobres  3.2.3. Metais de transição e seus complexos  3.2.4. Lantanídeos e Actinídeos  3.3. Química do estado sólido  3.3.1. Redes cristalinas e células unitárias  3.3.2. Defeitos em sólidos  3.3.3. Propriedades elétricas e magnéticas  3.3.4. Supercondutividade  3.4. Química bioinorgânica  3.4.1. Íons metálicos na biologia  3.4.2. Reações enzimáticas com metais  3.4.3. Intoxicação por metais e desintoxicação  3.4.4. Metaloproteínas e Metaloenzimas
  4. Química física  4.1. Química Quântica  4.1.1. Dualidade onda-partícula  4.1.2. Equação de Schrödinger  4.1.3. Números Quânticos e Orbitais  4.1.4. Espectroscopia atômica e molecular  4.2. Mecânica estatística  4.2.1. Distribuição de Maxwell–Boltzmann  4.2.2. Funções de partição  4.2.3. Estatísticas de Bose–Einstein e Fermi–Dirac  4.3. Termodinâmica Química  4.3.1. Energia Livre de Gibbs  4.3.2. Transição de fase  4.3.3. Eficiência termodinâmica  4.4. Química de superfícies  4.4.1. Absorção e Catálise  4.4.2. Coloides e Emulsões
  5. Química Analítica  5.1. Métodos clássicos  5.1.1. Análise Gravimétrica  5.1.2. titritrimetria  5.2. Métodos instrumentais  5.2.1. Cromatografia  5.2.2. Espectroscopia  5.2.3. Métodos Eletroanalíticos  5.2.4. Difração de raios X
  6. Química Industrial  6.1. Petroquímica  6.2. Princípios de engenharia química  6.3. Química Verde  6.4. Produtos Farmacêuticos e Síntese de Medicamentos
  7. Bioquímica  7.1. Carbohydrates  7.2. Proteínas e enzimas  7.3. Lipídios e membranas  7.4. Ácidos nucleicos  7.5. Metabolismo e Bioenergética  7.6. Cinética enzimática e mecanismo

Graduação → Química Analítica → Métodos clássicos ↓


Análise Gravimétrica


A análise gravimétrica é um método clássico utilizado na química analítica para determinar a quantidade de um analito com base na medição da massa. É um dos métodos mais precisos e exatos para análise quantitativa disponíveis na área e é amplamente utilizado em laboratórios para analisar compostos. Ao se concentrar na massa de um composto, este método pode fornecer resultados muito confiáveis, muitas vezes com uma precisão de até quatro casas decimais.

Introdução à análise gravimétrica

A análise gravimétrica envolve a conversão do analito (a substância sendo analisada) em um precipitado insolúvel. O precipitado é então coletado por filtração, lavado para remover impurezas, convertido em uma forma estável, e pesado. A massa do componente desejado é então calculada a partir da massa medida do precipitado e sua composição química conhecida.

Passos básicos da análise gravimétrica

1. Preparação da solução

O primeiro passo é preparar uma solução contendo o analito. É importante dissolver completamente a amostra em um solvente adequado para garantir que o analito esteja livre para reagir nas etapas seguintes.

2. Precipitação

Em seguida, é adicionado um reagente à solução para formar um composto insolúvel com o analito. Este processo requer cuidado para garantir que o precipitado seja puro e cristalino, pois essas características aumentam tanto a precisão quanto a facilidade de filtração. A reação utilizada deve ser específica para o componente a ser medido. Por exemplo, se íons cloreto devem ser medidos, o nitrato de prata pode ser usado como reagente para formar cloreto de prata, um sólido:

Ag +(aq) + Cl -(aq) → AgCl(s)

3. Digestão

O precipitado geralmente é deixado digerir colocando-o em uma solução quente por um período de tempo. Este processo aumenta o tamanho das partículas, reduz impurezas e facilita o processo de filtração. Durante a digestão, partículas menores geralmente se dissolvem e precipitam em partículas maiores novamente.

4. Filtração e lavagem

Após a digestão, o precipitado é separado da solução por filtração. Normalmente, um papel ou um cadinho Gooch equipado com um disco de cerâmica de alta porosidade é usado. O precipitado é então lavado com um solvente puro para remover quaisquer impurezas dissolvidas, que poderiam causar erros se permanecessem no sólido.

5. Secagem e pesagem

O precipitado é seco para eliminar qualquer solvente restante e trazido a uma massa constante por aquecimento. Quando a massa se torna constante através da pesagem constante, ele é finalmente pesado. A massa precisa permite que a quantidade do analito seja calculada com precisão.

6. Cálculos

A fórmula química e a massa molar do precipitado são usadas para calcular a quantidade do analito na amostra inicial. Aqui está uma fórmula simplificada:

Massa do analito = (Massa do precipitado) x (Massa molar do componente do analito / Massa molar do precipitado)

Vantagens da análise gravimétrica

Apesar de ser uma técnica clássica, a análise gravimétrica oferece várias vantagens:

  • Alta precisão e exatidão: Como é baseada na massa, minimiza os erros associados à calibração instrumental e pode alcançar um alto nível de precisão.
  • Custo-efetividade: Equipamento mínimo é necessário, exceto pelo equipamento de laboratório básico.
  • Aplicabilidade geral: A reação de precipitação pode ser usada para uma ampla gama de substâncias ajustando a reação.

Limitações da análise gravimétrica

No entanto, algumas limitações devem ser consideradas:

  • Demorado: Este processo envolve várias etapas, exigindo paciência e técnica precisa para garantir a exatidão.
  • Condições seletivas: Às vezes são necessárias condições específicas para a precipitação, como controle de pH.
  • Necessidade de uma amostra pura: Impurezas na amostra podem causar erros, especialmente se co-precipitarem com o analito.

Exemplo visual: processo de análise gravimétrica

Procedimento de Análise Gravimétrica Prepare a Solução Sedimentação Secar e pesar Filtrar Cálculos

Aplicações da análise gravimétrica

Métodos gravimétricos são usados em várias áreas:

  • Indústria farmacêutica: Para controle de qualidade e determinação de substâncias em produtos farmacêuticos.
  • Testes ambientais: Usados para determinar as concentrações de poluentes em amostras de água, solo e ar.
  • Indústria alimentícia: Calculando o teor de umidade, gordura e outros níveis de ingredientes em produtos alimentícios.

Tipos comuns de análise gravimétrica

Várias técnicas gravimétricas são comumente aplicadas:

  • Gravimetria de evaporação: onde o analito é vaporizado deixando um resíduo ou é medido pela perda de massa em si.
  • Gravimetria de precipitação: O método clássico descrito acima, no qual o analito forma um composto insolúvel.

Conclusão

A análise gravimétrica, com foco na massa e análise específica do método, continua a ser uma prática fundamental na ciência analítica. Embora seja tecnicamente mais simples do que alguns métodos modernos, continua a ser utilizado devido à sua precisão, custo relativamente baixo e capacidade de produzir resultados extremamente precisos.


Graduação → 5.1.1


U
username
0%
concluído em Graduação

← Anterior (5.1)
Métodos clássicos
Próximo (5.1.2) →
titritrimetria

Comentários 



Análise Gravimétrica

https://www.chemistryelite.com/ug/5.1.1?ceal=pt