Graduação
  1. Química Geral  1.1. Introdução à Química  1.2. Estrutura Atômica  1.2.1. Partículas subatômicas  1.2.2. Modelo Atômico  1.2.3. Números quânticos  1.2.4. Configuração Eletrônica  1.2.5. Tendências periódicas  1.2.6. Isótopos e suas aplicações  1.3. Ligação Química  1.3.1. Ligação iônica  1.3.2. Ligações covalentes  1.3.3. Ligação Metálica  1.3.4. Hibridização  1.3.5. Geometria molecular e teoria VSEPR  1.3.6. Polaridade de ligação e momento dipolar  1.4. Estequiometria  1.4.1. Conceito de mol  1.4.2. Fórmula empírica e molecular  1.4.3. Reagente limitante e reagente em excesso  1.4.4. Rendimento Percentual e Pureza  1.4.5. Cálculo de diluição  1.5. Estados da Matéria  1.5.1. Leis dos Gases  1.5.2. Matéria e Forças Intermoleculares  1.5.3. Estruturas Sólidas e Cristalinas  1.5.4. Diagrama de fases  1.5.5. Plasma e fluido supercrítico  1.6. Reações químicas  1.6.1. Tipos de Reações Químicas  1.6.2. Balanceamento de Equações Químicas  1.6.3. Reações termoquímicas  1.6.4. Perfis de energia de reação  1.7. Soluções e Misturas  1.7.1. Unidades de concentração  1.7.2. Propriedades do síndrome  1.7.3. Solubilidade e Regras de Solubilidade  1.7.4. Lei de Henry e Lei de Raoult  1.7.5. Coeficiente de partição  1.8. Equilíbrio químico  1.8.1. Lei da ação das massas  1.8.2. Princípio de Le Chatelier  1.8.3. Quociente de reação  1.8.4. Para usar esta calculadora online para Constante de Equilíbrio, insira a Constante de Equilíbrio (Eq.) e pressione o botão calcular. Aqui está como o cálculo da Constante de Equilíbrio pode ser explicado com os valores de entrada fornecidos -> 0.05 = 0.05/0.  1.8.5. Balanço ácido-base  1.9. Ácidos e bases  1.9.1. Definições de Arrhenius, Brønsted–Lowry e Lewis  1.9.2. pH e pOH  1.9.3. Titulação ácido-base  1.9.4. Solução Tampão  1.9.5. Indicador ácido-base  1.9.6. Ácidos e Bases Polipróticos  1.10. Eletroquímica  1.10.1. reações redox  1.10.2. Células Galvânicas e Eletrolíticas  1.10.3. Equação de Nernst  1.10.4. Eletrolise  1.10.5. Leis de Faraday da eletrólise  1.11. Termodinâmica  1.11.1. Leis da Termodinâmica  1.11.2. Entalpia, entropia e energia livre de Gibbs  1.11.3. Espontaneidade das reações  1.11.4. Ciclos termodinâmicos (Lei de Hess, Ciclo de Carnot)  1.12. Cinética  1.12.1. Lei de velocidade e ordem de reação  1.12.2. Energia de Ativação e Catalisador  1.12.3. Teoria das colisões  1.12.4. Mecanismo de reação  1.12.5. Teoria do estado de transição
  2. Química orgânica  2.1. Estrutura e relações  2.1.1. Hybridisation in Carbon Compounds  2.1.2. Ressonância e aromatização  2.1.3. Molecular orbitals  2.1.4. Efeitos indutivo e mesomérico  2.2. Hidrocarbonetos  2.2.1. Hidrocarbonetos  2.2.2. Alquenos  2.2.3. Alquinos  2.2.4. Compostos aromáticos  2.2.5. Cicloalcanos e Conformação  2.3. Grupo Funcional  2.3.1. Álcoois e fenóis  2.3.2. Éteres e epóxidos  2.3.3. Aldeído e cetona  2.3.4. Ácidos carboxílicos e derivados  2.3.5. Amina  2.3.6. Ésteres e amidas  2.3.7. Tióis e Sulfetos  2.4. Estereoscópico  2.4.1. Isomerismo em Estereoquímica  2.4.2. Quiralidade e atividade óptica  2.4.3. Análise Estrutural  2.4.4. Diastereômeros e Enantiômeros  2.5.1. Reações de substituição  2.5.2. Reações de eliminação  2.5.3. Reações de Adição  2.5.4. Reações Radicais  2.5.5. Reações de rearranjo  2.5.6. Reações Pericíclicas  2.6. Espectroscopia e análise estrutural  2.6.1. Espectroscopia Infravermelha  2.6.2. Espectroscopia de ressonância magnética nuclear  2.6.3. Espectrometria de Massas  2.6.4. Espectroscopia UV-visível  2.6.5. Cristalografia de raios X  2.7. Química de polímeros  2.7.1. Polímeros de Adição e Condensação  2.7.2. Mecanismo de polimerização  2.7.3. Polímero Biodegradável  2.7.4. Polímeros condutores e inteligentes
  3. Química inorgânica  3.1. Química de Coordenação  3.1.1. Ligantes e compostos de coordenação  3.1.2. Teoria do campo cristalino  3.1.3. Teoria do Orbital Molecular em Compostos de Coordenação  3.1.4. Distorsão de Jahn–Teller  3.2. Química do Grupo Principal  3.2.1. Metais alcalinos e alcalino-terrosos  3.2.2. Halogênios e Gases Nobres  3.2.3. Metais de transição e seus complexos  3.2.4. Lantanídeos e Actinídeos  3.3. Química do estado sólido  3.3.1. Redes cristalinas e células unitárias  3.3.2. Defeitos em sólidos  3.3.3. Propriedades elétricas e magnéticas  3.3.4. Supercondutividade  3.4. Química bioinorgânica  3.4.1. Íons metálicos na biologia  3.4.2. Reações enzimáticas com metais  3.4.3. Intoxicação por metais e desintoxicação  3.4.4. Metaloproteínas e Metaloenzimas
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Polímeros de Adição e Condensação


No fascinante mundo da química orgânica, os polímeros representam uma importante classe de materiais caracterizados por unidades estruturais repetidas chamadas de monômeros. De modo geral, dois principais tipos de processos de polimerização são usados para fazer polímeros: polimerização por adição e polimerização por condensação. Cada um desses processos leva à formação de polímeros com propriedades específicas.

Polímero de Adição

Os polímeros de adição são produzidos pelo processo de polimerização por adição, onde os monômeros são unidos sem perder qualquer uma das moléculas menores. Normalmente, esses monômeros são moléculas insaturadas, como alcenos ou outros compostos com ligações duplas.

Mecanismo de Polimerização por Adição

O mecanismo de polimerização por adição pode ser discutido ocorrendo em três etapas principais:

1. Iniciação

A etapa inicial geralmente envolve a formação de intermediários reativos específicos de espécies radicais livres, catiônicas ou aniônicas. Iniciadores como peróxidos são frequentemente utilizados:

ROOR' → 2R• (cisão do iniciador radical)

Essa espécie reativa ataca a ligação π de um monômero para criar um local ativo para a propagação da cadeia.

R• + CH 2 =CH 2 → R-CH 2 -CH 2 •

2. Propagação

Durante a fase de propagação, as espécies reativas continuam a adicionar monômeros adicionais em um processo de reação em cadeia:

R-CH 2 -CH 2 • + CH 2 =CH 2 → R-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 •

Essa etapa se repete muitas vezes, formando uma longa cadeia de polímero.

3. Terminação

A reação em cadeia para durante a terminação, que pode ocorrer por uma variedade de caminhos, muitas vezes envolvendo combinação ou desproporcionamento:

R-CH 2 -CH 2 • + R'• → R-CH 2 -CH 2 -R'

Exemplos Comuns de Polímeros de Adição

Alguns polímeros de adição bem conhecidos incluem os seguintes:

  • Polietileno: Feito a partir da polimerização do etileno, este é um dos plásticos mais comuns.
    • n(CH 2 =CH 2 ) → -[CH 2 -CH 2 ]- n
  • Polipropileno: Produzido pela polimerização do propileno, é amplamente utilizado nas indústrias de embalagens e têxteis.
    • n(CH 2 =CHCH 3 ) → -[CH 2 -CH(CH 3 )]- n
  • Poliestireno: Feito a partir de monômeros de estireno, usado na fabricação de materiais de embalagem e recipientes descartáveis.
    • n(CH 2 =CHPhenyl) → -[CH 2 -CH(Phenyl)]- n

Exemplo visual de construção de polietileno

Iniciação Propagação Terminação

Polímero de Condensação

Polímeros de condensação são formados por meio de uma reação em que os monômeros são unidos pela perda de moléculas menores, como água ou metanol. Esses polímeros geralmente envolvem a interação de grupos funcionais, como álcoois, ácidos carboxílicos ou aminas.

Mecanismo de polimerização por condensação

Este processo pode frequentemente ser representado pelas reações a seguir:

HO-R-OH + HOOC-R'-COOH → HO-R-OOC-R'-COOH + H 2 O

Aqui, os grupos hidroxila e ácido carboxílico reagem para formar ligações éster e liberar água, formando poliéster em ciclos repetidos.

Exemplos Comuns de Polímeros de Condensação

Exemplos de polímeros de condensação amplamente utilizados são:

  • Nylon-6,6: Feito de hexametilenodiamina e ácido adípico, usado em fibras e têxteis.
    • HOOC-(CH 2 ) 4 -COOH + H 2 N-(CH 2 ) 6 -NH 2 → -[OC-(CH 2 ) 4 -CO-NH-(CH 2 ) 6 -NH]- n + nH 2 O
  • Poliéster: Produzido pela reação entre um ácido dicarboxílico e um diol.
    • HO-(CH 2 ) 2 -OH + HOOC-C 6 H 4 -COOH → -[O-(CH 2 ) 2 -OOC-C 6 H 4 -CO]- n + nH 2 O

Exemplo visual de fabricação de poliéster

Reação de monômeros HO-(CH 2 ) 2 -OH HOOC-C 6 H 4 -COOH Ligação de polímeros -[O-(CH 2 ) 2 -OOC-C 6 H 4 -CO]-

Principais Diferenças Entre Polímeros de Adição e Condensação

Embora ambos os tipos de polímeros sejam amplamente utilizados, eles servem a diferentes propósitos devido às suas propriedades únicas. Algumas das diferenças são as seguintes:

  • Monômeros: Polímeros de adição geralmente requerem monômeros com ligações duplas, enquanto polímeros de condensação são formados a partir de monômeros com dois grupos funcionais terminais.
  • Subprodutos: A polimerização por adição não resulta em subprodutos, enquanto a polimerização por condensação frequentemente resulta na liberação de moléculas menores, como água ou HCl.
  • Processo: A polimerização por adição envolve processos de radicais livres, iônicos ou de coordenação, enquanto a polimerização por condensação geralmente envolve crescimento por etapas.

Aplicações de Polímeros

Ambos os polímeros de adição e condensação têm inúmeras aplicações:

  • Polímeros de adição: Usados em embalagens (polietileno), fabricação de peças automotivas (polipropileno) e fabricação de isolantes (poliestireno).
  • Polímeros de condensação: usados na indústria têxtil (como fibras de nylon e poliéster), plásticos de engenharia e aplicações arquitetônicas.

O escopo de aplicação é enorme, tornando o conhecimento sobre polímeros fundamentalmente importante na produção de objetos cotidianos e produtos industriais. Esses polímeros são valorizados por sua versatilidade, durabilidade e flexibilidade para serem projetados em materiais personalizados com propriedades desejadas.


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