Graduação
  1. Química Geral  1.1. Introdução à Química  1.2. Estrutura Atômica  1.2.1. Partículas subatômicas  1.2.2. Modelo Atômico  1.2.3. Números quânticos  1.2.4. Configuração Eletrônica  1.2.5. Tendências periódicas  1.2.6. Isótopos e suas aplicações  1.3. Ligação Química  1.3.1. Ligação iônica  1.3.2. Ligações covalentes  1.3.3. Ligação Metálica  1.3.4. Hibridização  1.3.5. Geometria molecular e teoria VSEPR  1.3.6. Polaridade de ligação e momento dipolar  1.4. Estequiometria  1.4.1. Conceito de mol  1.4.2. Fórmula empírica e molecular  1.4.3. Reagente limitante e reagente em excesso  1.4.4. Rendimento Percentual e Pureza  1.4.5. Cálculo de diluição  1.5. Estados da Matéria  1.5.1. Leis dos Gases  1.5.2. Matéria e Forças Intermoleculares  1.5.3. Estruturas Sólidas e Cristalinas  1.5.4. Diagrama de fases  1.5.5. Plasma e fluido supercrítico  1.6. Reações químicas  1.6.1. Tipos de Reações Químicas  1.6.2. Balanceamento de Equações Químicas  1.6.3. Reações termoquímicas  1.6.4. Perfis de energia de reação  1.7. Soluções e Misturas  1.7.1. Unidades de concentração  1.7.2. Propriedades do síndrome  1.7.3. Solubilidade e Regras de Solubilidade  1.7.4. Lei de Henry e Lei de Raoult  1.7.5. Coeficiente de partição  1.8. Equilíbrio químico  1.8.1. Lei da ação das massas  1.8.2. Princípio de Le Chatelier  1.8.3. Quociente de reação  1.8.4. Para usar esta calculadora online para Constante de Equilíbrio, insira a Constante de Equilíbrio (Eq.) e pressione o botão calcular. Aqui está como o cálculo da Constante de Equilíbrio pode ser explicado com os valores de entrada fornecidos -> 0.05 = 0.05/0.  1.8.5. Balanço ácido-base  1.9. Ácidos e bases  1.9.1. Definições de Arrhenius, Brønsted–Lowry e Lewis  1.9.2. pH e pOH  1.9.3. Titulação ácido-base  1.9.4. Solução Tampão  1.9.5. Indicador ácido-base  1.9.6. Ácidos e Bases Polipróticos  1.10. Eletroquímica  1.10.1. reações redox  1.10.2. Células Galvânicas e Eletrolíticas  1.10.3. Equação de Nernst  1.10.4. Eletrolise  1.10.5. Leis de Faraday da eletrólise  1.11. Termodinâmica  1.11.1. Leis da Termodinâmica  1.11.2. Entalpia, entropia e energia livre de Gibbs  1.11.3. Espontaneidade das reações  1.11.4. Ciclos termodinâmicos (Lei de Hess, Ciclo de Carnot)  1.12. Cinética  1.12.1. Lei de velocidade e ordem de reação  1.12.2. Energia de Ativação e Catalisador  1.12.3. Teoria das colisões  1.12.4. Mecanismo de reação  1.12.5. Teoria do estado de transição
  2. Química orgânica  2.1. Estrutura e relações  2.1.1. Hybridisation in Carbon Compounds  2.1.2. Ressonância e aromatização  2.1.3. Molecular orbitals  2.1.4. Efeitos indutivo e mesomérico  2.2. Hidrocarbonetos  2.2.1. Hidrocarbonetos  2.2.2. Alquenos  2.2.3. Alquinos  2.2.4. Compostos aromáticos  2.2.5. Cicloalcanos e Conformação  2.3. Grupo Funcional  2.3.1. Álcoois e fenóis  2.3.2. Éteres e epóxidos  2.3.3. Aldeído e cetona  2.3.4. Ácidos carboxílicos e derivados  2.3.5. Amina  2.3.6. Ésteres e amidas  2.3.7. Tióis e Sulfetos  2.4. Estereoscópico  2.4.1. Isomerismo em Estereoquímica  2.4.2. Quiralidade e atividade óptica  2.4.3. Análise Estrutural  2.4.4. Diastereômeros e Enantiômeros  2.5.1. Reações de substituição  2.5.2. Reações de eliminação  2.5.3. Reações de Adição  2.5.4. Reações Radicais  2.5.5. Reações de rearranjo  2.5.6. Reações Pericíclicas  2.6. Espectroscopia e análise estrutural  2.6.1. Espectroscopia Infravermelha  2.6.2. Espectroscopia de ressonância magnética nuclear  2.6.3. Espectrometria de Massas  2.6.4. Espectroscopia UV-visível  2.6.5. Cristalografia de raios X  2.7. Química de polímeros  2.7.1. Polímeros de Adição e Condensação  2.7.2. Mecanismo de polimerização  2.7.3. Polímero Biodegradável  2.7.4. Polímeros condutores e inteligentes
  3. Química inorgânica  3.1. Química de Coordenação  3.1.1. Ligantes e compostos de coordenação  3.1.2. Teoria do campo cristalino  3.1.3. Teoria do Orbital Molecular em Compostos de Coordenação  3.1.4. Distorsão de Jahn–Teller  3.2. Química do Grupo Principal  3.2.1. Metais alcalinos e alcalino-terrosos  3.2.2. Halogênios e Gases Nobres  3.2.3. Metais de transição e seus complexos  3.2.4. Lantanídeos e Actinídeos  3.3. Química do estado sólido  3.3.1. Redes cristalinas e células unitárias  3.3.2. Defeitos em sólidos  3.3.3. Propriedades elétricas e magnéticas  3.3.4. Supercondutividade  3.4. Química bioinorgânica  3.4.1. Íons metálicos na biologia  3.4.2. Reações enzimáticas com metais  3.4.3. Intoxicação por metais e desintoxicação  3.4.4. Metaloproteínas e Metaloenzimas
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  5. Química Analítica  5.1. Métodos clássicos  5.1.1. Análise Gravimétrica  5.1.2. titritrimetria  5.2. Métodos instrumentais  5.2.1. Cromatografia  5.2.2. Espectroscopia  5.2.3. Métodos Eletroanalíticos  5.2.4. Difração de raios X
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  7. Bioquímica  7.1. Carbohydrates  7.2. Proteínas e enzimas  7.3. Lipídios e membranas  7.4. Ácidos nucleicos  7.5. Metabolismo e Bioenergética  7.6. Cinética enzimática e mecanismo

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Álcoois e fenóis


Álcoois e fenóis são classes importantes de compostos orgânicos amplamente estudados na química de graduação. Eles desempenham papéis importantes em muitos sistemas biológicos e processos industriais. Compreender sua estrutura, propriedades e reações é fundamental para qualquer estudante de química. Vamos explorar as características e a química desses compostos fascinantes.

Estrutura e nomenclatura

Álcoois são compostos orgânicos caracterizados pela presença de um ou mais grupos hidroxila (-OH) ligados a um átomo de carbono. A fórmula geral dos álcoois pode ser escrita como R-OH, onde R denota um grupo alquila ou alquil substituído.

R -Oh

Por outro lado, fenóis são uma classe especial de álcoois em que o grupo hidroxila está diretamente ligado ao anel aromático benzênico. O fenol mais simples é frequentemente chamado apenas de fenol, com a fórmula C6H5OH.

benzeno -Oh

Nomenclatura dos álcoois

As regras da IUPAC para nomear álcoois envolvem os seguintes passos:

  1. Selecionar a cadeia de carbono mais longa que contenha um grupo hidroxila; o nome do alcano principal é modificado substituindo a terminação -e por -ol.
  2. Numerar a cadeia a partir da extremidade mais próxima do grupo hidroxila; especificar a posição do grupo hidroxila usando o número apropriado.
  3. Indicar os substituintes e suas posições na cadeia.

Por exemplo, considere um álcool com a fórmula estrutural:

    CH3-CH(OH)-CH2-CH3

A cadeia mais longa incluindo -OH tem quatro carbonos (butano), então é renomeada para butanol. Numerando a partir da extremidade mais próxima de -OH, obtemos 2-butanol.

Nomenclatura de fenol

Fenóis são nomeados adicionando a palavra fenol a qualquer grupo que seja substituído no anel benzênico. A posição dos substituintes no anel benzênico é indicada usando o sistema orto (1,2-), meta (1,3-) ou para (1,4-) ou numerando os átomos de carbono no anel.

Por exemplo, orto-cresol é um fenol que tem um grupo metil adjacente ao grupo hidroxila.

Propriedades físicas

Álcool

Álcoois têm uma variedade de propriedades físicas devido à sua capacidade de formar ligações de hidrogênio com a água e entre si. Isso os torna moléculas polares.

  • Álcoois de baixo peso geralmente estão no estado líquido à temperatura ambiente, enquanto álcoois de maior peso podem estar no estado sólido.
  • Devido às ligações de hidrogênio, seu ponto de ebulição é relativamente mais alto que o dos hidrocarbonetos de peso molecular similar.
  • Álcoois podem evaporar mais lentamente do que éteres ou alcanos.

Fenol

Fenóis têm pontos de fusão e ebulição mais altos do que aromáticos similares. Isso também se deve às fortes ligações de hidrogênio.

  • Fenóis são frequentemente menos voláteis que álcoois devido a interações mais fortes com o anel aromático.
  • Geralmente exibem acidez fraca, em parte devido à estabilização por ressonância do íon fenóxido produzido pela perda de hidrogênio.

Reações químicas

Reações de álcoois

Álcoois podem sofrer uma variedade de alterações químicas. Algumas reações comuns são:

1. Oxidação

Álcoois primários (R-CH2-OH) podem ser oxidados a aldeídos e depois a ácidos carboxílicos, enquanto álcoois secundários (R1-CHOH-R2) são oxidados a cetonas. Álcoois terciários geralmente não são facilmente oxidados.

    RCH2OH + [O] → RCHO + [O] → RCOOH

2. Desidratação

Calor e condições ácidas podem causar a desidratação de álcoois para formar alcenos:

    RCH2CH2OH → RCH=CH2 + H2O

3. Esterificação

Álcoois reagem com ácidos carboxílicos para formar ésteres e água em um processo catalisado por ácido.

    RCOOH + R'OH ⇌ RCOOR' + H2O

Reações de fenol

Fenóis sofrem uma variedade de reações que refletem sua estrutura distinta e natureza ácida.

1. Acidez

Fenóis são ligeiramente ácidos em solução, ionizando para formar íons fenóxido:

    C6H5OH ⇌ C6H5O- + H+

2. Substituição eletrofílica aromática

Fenóis passam facilmente por substituição eletrofílica aromática devido ao efeito ativador do grupo hidroxila.

    C6H5OH + HNO3 → C6H4OH(NO2) + H2O

Essas reações geralmente ocorrem nas posições orto e para em relação ao grupo hidroxila.

Aplicações de álcoois e fenóis

Álcoois e fenóis têm uma ampla gama de aplicações. Eles são compostos básicos na síntese orgânica e importantes na vida cotidiana:

Álcool

  • Solução: Etanol e metanol são amplamente usados como solventes em laboratórios e indústrias.
  • Combustível: Etanol é usado como biocombustível na gasolina.
  • Antissépticos: Álcoois como isopropanol são comumente usados como antissépticos.
  • Bebidas: O etanol é o principal componente alcoólico nas bebidas.

Fenol

  • Desinfetante: O fenol tem propriedades antimicrobianas, sendo usado em desinfetantes.
  • Precursores industriais: usados para sintetizar plásticos como a baquelite.
  • Medicamentos: Derivados são usados em vários compostos medicinais.

Conclusão

Álcoois e fenóis constituem áreas importantes da química orgânica devido às suas estruturas versáteis e reatividade. Suas interações e reações têm implicações significativas em processos industriais, ambientes laboratoriais e aplicações do dia a dia. Ao entender as características desses compostos, podemos manipulá-los para melhor servir aos avanços tecnológicos e científicos em muitos campos.


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Álcoois e fenóis

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