Pregrado
  1. Química general  1.1. Introducción a la Química  1.2. Estructura atómica  1.2.1. Partículas subatómicas  1.2.2. Modelo Atómico  1.2.3. Números cuánticos  1.2.4. Configuración Electrónica  1.2.5. Tendencias periódicas  1.2.6. Isotopes and their applications  1.3. Enlace químico  1.3.1. Enlace iónico  1.3.2. Enlaces covalentes  1.3.3. Enlace Metálico  1.3.4. Hibridación  1.3.5. Geometría molecular y teoría VSEPR  1.3.6. Polaridad del enlace y momento dipolar  1.4. Estequiometría  1.4.1. Concepto de mol  1.4.2. Fórmula empírica y molecular  1.4.3. Reactante limitante y reactante en exceso  1.4.4. Porcentaje de Rendimiento y Pureza  1.4.5. Cálculo de dilución  1.5. Estados de la materia  1.5.1. Leyes de los Gases  1.5.2. Materia y Fuerzas Intermoleculares  1.5.3. Estructuras Sólidas y Cristalinas  1.5.4. Diagrama de fases  1.5.5. Plasma y fluido supercrítico  1.6. Reacciones químicas  1.6.1. Tipos de Reacciones Químicas  1.6.2. Balanceo de ecuaciones químicas  1.6.3. Reacciones termoquímicas  1.6.4. Perfiles de energía de reacción  1.7. Soluciones y mezclas  1.7.1. Unidades de concentración  1.7.2. Propiedades del síndrome  1.7.3. Solubilidad y Reglas de Solubilidad  1.7.4. La ley de Henry y la ley de Raoult  1.7.5. Coeficiente de partición  1.8. Equilibrio químico  1.8.1. La ley de acción de masas  1.8.2. El principio de Le Chatelier  1.8.3. Cociente de reacción  1.8.4. Para usar esta calculadora en línea para la constante de equilibrio, ingrese la constante de equilibrio (Eq.) y presione el botón de calcular. Aquí es cómo se puede explicar el cálculo de la constante de equilibrio con los valores de entrada dados -> 0.05 = 0.05/0.  1.8.5. Equilibrio ácido-base  1.9. Ácidos y bases  1.9.1. Definiciones de Arrhenius, Brønsted–Lowry y Lewis  1.9.2. pH y pOH  1.9.3. Titulación ácido-base  1.9.4. Solución Buffer  1.9.5. Indicador ácido-base  1.9.6. Polyprotic Acids and Bases  1.10. Electroquímica  1.10.1. reacciones redox  1.10.2. Celdas Galvánicas y Electrolíticas  1.10.3. Ecuación de Nernst  1.10.4. Electrólisis  1.10.5. Leyes de Faraday de la electrólisis  1.11. Termodinámica  1.11.1. Leyes de la Termodinámica  1.11.2. Entalpía, entropía y energía libre de Gibbs  1.11.3. Espontaneidad de las reacciones  1.11.4. Ciclos termodinámicos (Ley de Hess, ciclo de Carnot)  1.12. Cinética  1.12.1. La ley de velocidad y el orden de reacción  1.12.2. Energía de Activación y Catalizador  1.12.3. Teoría de colisiones  1.12.4. Mecanismo de reacción  1.12.5. Teoría del estado de transición
  2. Química orgánica  2.1. Estructura y relaciones  2.1.1. Hibridación en Compuestos de Carbono  2.1.2. Resonancia y aromatización  2.1.3. Orbitales moleculares  2.1.4. Efectos inductivo y mesomérico  2.2. Hidrocarburos  2.2.1. Hidrocarburos  2.2.2. Alqueno  2.2.3. Alquinos  2.2.4. Compuestos aromáticos  2.2.5. Cicloalcanos y Conformación  2.3. Grupo Funcional  2.3.1. Alcoholes y fenoles  2.3.2. Éteres y epóxidos  2.3.3. Aldehídos y cetonas  2.3.4. Ácidos carboxílicos y derivados  2.3.5. Aminas  2.3.6. Ésteres y amidas  2.3.7. Tioles y sulfuros  2.4. Estereoscópico  2.4.1. Isomería en Estereoquímica  2.4.2. Quiralidad y actividad óptica  2.4.3. Análisis estructural  2.4.4. Diastereómeros y Enantiómeros  2.5.1. Reacciones de sustitución  2.5.2. Reacciones de eliminación  2.5.3. Reacciones de adición  2.5.4. Reacciones radicales  2.5.5. Reacciones de reordenamiento  2.5.6. Reacciones Pericíclicas  2.6. Espectroscopía y análisis estructural  2.6.1. Espectroscopía Infrarroja  2.6.2. Espectroscopía por resonancia magnética nuclear  2.6.3. Espectrometría de masas  2.6.4. Espectroscopia UV-visible  2.6.5. Cristalografía de rayos X  2.7. Química de polímeros  2.7.1. Polímeros de Adición y Condensación  2.7.2. Mecanismo de polimerización  2.7.3. Polímero biodegradable  2.7.4. Polímeros conductores e inteligentes
  3. Química inorgánica  3.1. Química de coordinación  3.1.1. Ligandos y compuestos de coordinación  3.1.2. Teoría del campo cristalino  3.1.3. Teoría de Orbitales Moleculares en Compuestos de Coordinación  3.1.4. Distorsión de Jahn–Taylor  3.2. Química del grupo principal  3.2.1. Metales alcalinos y alcalinotérreos  3.2.2. Halógenos y Gases Nobles  3.2.3. Los metales de transición y sus complejos  3.2.4. Lantánidos y Actínidos  3.3. Solid state chemistry  3.3.1. Redes cristalinas y celdas unitarias  3.3.2. Defectos en sólidos  3.3.3. Propiedades eléctricas y magnéticas  3.3.4. Superconductividad  3.4. Química bioinorgánica  3.4.1. Iones metálicos en biología  3.4.2. Reacciones enzimáticas con metales  3.4.3. Intoxicación por metales y desintoxicación  3.4.4. Metaloproteínas y Metaloenzimas
  4. Química física  4.1. Química Cuántica  4.1.1. Dualidad onda-partícula  4.1.2. Ecuación de Schrödinger  4.1.3. Números Cuánticos y Orbitales  4.1.4. Espectroscopía atómica y molecular  4.2. Mecánica estadística  4.2.1. Distribución de Maxwell–Boltzmann  4.2.2. Funciones de partición  4.2.3. Estadísticas de Bose-Einstein y Fermi-Dirac  4.3. Termodinámica química  4.3.1. Energía Libre de Gibbs  4.3.2. Transición de fase  4.3.3. Eficiencia termodinámica  4.4. Química de superficies  4.4.1. Absorción y Catálisis  4.4.2. Coloides y Emulsiones
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  6. Química Industrial  6.1. Petroquímica  6.2. Principios de ingeniería química  6.3. Química Verde  6.4. Farmacéuticos y Síntesis de Medicamentos
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Alqueno


Los alquenos son un grupo fascinante de hidrocarburos en química orgánica, caracterizados por la presencia de al menos un enlace doble carbono-carbono. Este enlace doble coloca a los alquenos en una categoría separada, distinta de los alcanos, y les otorga propiedades y reacciones únicas. En esta exploración exhaustiva, profundizaremos en el mundo de los alquenos, cubriendo su estructura, propiedades, nomenclatura, ocurrencia, métodos de preparación, reacciones e importancia. Al final de esta exploración, tendrás una comprensión completa de los alquenos y apreciarás su papel tanto en la naturaleza como en la industria.

Estructura de los alquenos

La característica definitoria de un alqueno es el enlace doble carbono-carbono. Este enlace consiste en un enlace sigma y un enlace pi. La presencia del enlace pi previene la rotación alrededor del enlace doble, llevando a la formación de estereoisómeros.

        C=C

Debido a esta estructura, los alquenos exhiben características notables:

  • Geometría planar alrededor del enlace doble
  • Ángulo de enlace de aproximadamente 120°

Ejemplo de eteno

H H H H

El eteno, el alqueno más simple, tiene dos átomos de carbono unidos por un enlace doble, con cada carbono también unido a dos átomos de hidrógeno.

Nomenclatura de los alquenos

El nombre de los alquenos sigue el sistema de nomenclatura IUPAC. El nombre del pariente se basa en la cadena de carbono más larga que contiene un enlace doble. La posición del enlace doble se representa por el número más bajo posible:

Ejemplo: CH 3 CH=CH 2

Nombre: Propeno

Las cadenas largas y los sustituyentes se nombran de manera similar, prestando atención a la numeración:

Ejemplo: CH 3 CH 2 CH=CH 2

Nombre: 1-Buteno

El concepto de isómeros cis-trans surge debido a la rotación restringida:

        cis-2-buteno: CH 3 CH=CHCH 3 (con grupos metilo en el mismo lado)
        trans-2-buteno: CH 3 CH=CHCH 3 (con grupos metilo en lados opuestos)

Propiedades de los alquenos

La presencia de un enlace doble otorga a los alquenos propiedades físicas y químicas características:

Propiedades físicas

  • Punto de ebullición y fusión: Generalmente más bajos que los alcanos. Estos puntos aumentan con el aumento del peso molecular.
  • Solubilidad: Los alquenos son insolubles en agua pero solubles en solventes orgánicos.
  • Densidad: Menos densos que el agua.

Propiedades químicas

  • Reacciones de adición: Debido al enlace doble, los alquenos participan fácilmente en reacciones de adición.
  • Polimerización: Los alquenos sirven como monómeros en la formación de polímeros como el polietileno.
  • Oxidación: Los alquenos pueden ser oxidados para formar alcoholes, cetonas o ácidos carboxílicos.

Ocurrencia y fuentes naturales

Los alquenos ocurren naturalmente y se encuentran en una variedad de plantas y organismos. El etileno, un alqueno simple, actúa como una hormona vegetal que regula procesos como la maduración de frutos y la respuesta al estrés.

Método de preparación

Los alquenos se pueden sintetizar de varias maneras:

  • Deshidratación de alcoholes: En este método, los alcoholes se deshidratan en presencia de ácido sulfúrico o alúmina para dar alquenos.
  • Deshidrohalogenación de haluros de alquilo: Los haluros de alquilo tratados con una base fuerte como el hidróxido de potasio pueden formar alquenos.

Reacciones de los alquenos

Los alquenos son muy reactivos debido a sus enlaces dobles. Algunas reacciones comunes son las siguientes:

1. Hidrogenación

La adición de H 2 a alquenos en presencia de un catalizador los convierte en alcanos. Esta reacción reduce la insaturación.

2. Halogenación

Los compuestos dihalogenados se forman mediante la adición de halógenos como el bromo a los alquenos:

        R-CH=CH 2 + Br 2 → R-CHBr-CH 2 Br

3. Hidrohalogenación

En esta, los haluros de alquilo se forman mediante la adición de halogenuros de hidrógeno (por ejemplo, HCl, HBr) a alquenos:

        CH 2 =CH 2 + HBr → CH 3 -CH 2 Br

4. Hidratación

Mediante la adición de agua en presencia de un catalizador ácido, se obtiene alcohol:

        CH 2 =CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 OH

Importancia de los alquenos

Los alquenos son de gran importancia en procesos industriales y químicos. Por ejemplo, el etileno es esencial en la producción de varios plásticos y productos químicos. Su reactividad permite que los alquenos participen en una amplia gama de reacciones químicas, formando los bloques de construcción para muchos compuestos.

Conclusión

Comprender los alquenos abre el camino para una mejor comprensión de la química orgánica. Su papel en una variedad de procesos naturales y sintéticos es enorme. Equipados con conocimientos sobre su estructura, propiedades y reacciones, los estudiantes y químicos pueden aprovechar el potencial de estos compuestos en innumerables aplicaciones, promoviendo así la innovación y el entendimiento en química.


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