Pregrado
  1. Química general  1.1. Introducción a la Química  1.2. Estructura atómica  1.2.1. Partículas subatómicas  1.2.2. Modelo Atómico  1.2.3. Números cuánticos  1.2.4. Configuración Electrónica  1.2.5. Tendencias periódicas  1.2.6. Isotopes and their applications  1.3. Enlace químico  1.3.1. Enlace iónico  1.3.2. Enlaces covalentes  1.3.3. Enlace Metálico  1.3.4. Hibridación  1.3.5. Geometría molecular y teoría VSEPR  1.3.6. Polaridad del enlace y momento dipolar  1.4. Estequiometría  1.4.1. Concepto de mol  1.4.2. Fórmula empírica y molecular  1.4.3. Reactante limitante y reactante en exceso  1.4.4. Porcentaje de Rendimiento y Pureza  1.4.5. Cálculo de dilución  1.5. Estados de la materia  1.5.1. Leyes de los Gases  1.5.2. Materia y Fuerzas Intermoleculares  1.5.3. Estructuras Sólidas y Cristalinas  1.5.4. Diagrama de fases  1.5.5. Plasma y fluido supercrítico  1.6. Reacciones químicas  1.6.1. Tipos de Reacciones Químicas  1.6.2. Balanceo de ecuaciones químicas  1.6.3. Reacciones termoquímicas  1.6.4. Perfiles de energía de reacción  1.7. Soluciones y mezclas  1.7.1. Unidades de concentración  1.7.2. Propiedades del síndrome  1.7.3. Solubilidad y Reglas de Solubilidad  1.7.4. La ley de Henry y la ley de Raoult  1.7.5. Coeficiente de partición  1.8. Equilibrio químico  1.8.1. La ley de acción de masas  1.8.2. El principio de Le Chatelier  1.8.3. Cociente de reacción  1.8.4. Para usar esta calculadora en línea para la constante de equilibrio, ingrese la constante de equilibrio (Eq.) y presione el botón de calcular. Aquí es cómo se puede explicar el cálculo de la constante de equilibrio con los valores de entrada dados -> 0.05 = 0.05/0.  1.8.5. Equilibrio ácido-base  1.9. Ácidos y bases  1.9.1. Definiciones de Arrhenius, Brønsted–Lowry y Lewis  1.9.2. pH y pOH  1.9.3. Titulación ácido-base  1.9.4. Solución Buffer  1.9.5. Indicador ácido-base  1.9.6. Polyprotic Acids and Bases  1.10. Electroquímica  1.10.1. reacciones redox  1.10.2. Celdas Galvánicas y Electrolíticas  1.10.3. Ecuación de Nernst  1.10.4. Electrólisis  1.10.5. Leyes de Faraday de la electrólisis  1.11. Termodinámica  1.11.1. Leyes de la Termodinámica  1.11.2. Entalpía, entropía y energía libre de Gibbs  1.11.3. Espontaneidad de las reacciones  1.11.4. Ciclos termodinámicos (Ley de Hess, ciclo de Carnot)  1.12. Cinética  1.12.1. La ley de velocidad y el orden de reacción  1.12.2. Energía de Activación y Catalizador  1.12.3. Teoría de colisiones  1.12.4. Mecanismo de reacción  1.12.5. Teoría del estado de transición
  2. Química orgánica  2.1. Estructura y relaciones  2.1.1. Hibridación en Compuestos de Carbono  2.1.2. Resonancia y aromatización  2.1.3. Orbitales moleculares  2.1.4. Efectos inductivo y mesomérico  2.2. Hidrocarburos  2.2.1. Hidrocarburos  2.2.2. Alqueno  2.2.3. Alquinos  2.2.4. Compuestos aromáticos  2.2.5. Cicloalcanos y Conformación  2.3. Grupo Funcional  2.3.1. Alcoholes y fenoles  2.3.2. Éteres y epóxidos  2.3.3. Aldehídos y cetonas  2.3.4. Ácidos carboxílicos y derivados  2.3.5. Aminas  2.3.6. Ésteres y amidas  2.3.7. Tioles y sulfuros  2.4. Estereoscópico  2.4.1. Isomería en Estereoquímica  2.4.2. Quiralidad y actividad óptica  2.4.3. Análisis estructural  2.4.4. Diastereómeros y Enantiómeros  2.5.1. Reacciones de sustitución  2.5.2. Reacciones de eliminación  2.5.3. Reacciones de adición  2.5.4. Reacciones radicales  2.5.5. Reacciones de reordenamiento  2.5.6. Reacciones Pericíclicas  2.6. Espectroscopía y análisis estructural  2.6.1. Espectroscopía Infrarroja  2.6.2. Espectroscopía por resonancia magnética nuclear  2.6.3. Espectrometría de masas  2.6.4. Espectroscopia UV-visible  2.6.5. Cristalografía de rayos X  2.7. Química de polímeros  2.7.1. Polímeros de Adición y Condensación  2.7.2. Mecanismo de polimerización  2.7.3. Polímero biodegradable  2.7.4. Polímeros conductores e inteligentes
  3. Química inorgánica  3.1. Química de coordinación  3.1.1. Ligandos y compuestos de coordinación  3.1.2. Teoría del campo cristalino  3.1.3. Teoría de Orbitales Moleculares en Compuestos de Coordinación  3.1.4. Distorsión de Jahn–Taylor  3.2. Química del grupo principal  3.2.1. Metales alcalinos y alcalinotérreos  3.2.2. Halógenos y Gases Nobles  3.2.3. Los metales de transición y sus complejos  3.2.4. Lantánidos y Actínidos  3.3. Solid state chemistry  3.3.1. Redes cristalinas y celdas unitarias  3.3.2. Defectos en sólidos  3.3.3. Propiedades eléctricas y magnéticas  3.3.4. Superconductividad  3.4. Química bioinorgánica  3.4.1. Iones metálicos en biología  3.4.2. Reacciones enzimáticas con metales  3.4.3. Intoxicación por metales y desintoxicación  3.4.4. Metaloproteínas y Metaloenzimas
  4. Química física  4.1. Química Cuántica  4.1.1. Dualidad onda-partícula  4.1.2. Ecuación de Schrödinger  4.1.3. Números Cuánticos y Orbitales  4.1.4. Espectroscopía atómica y molecular  4.2. Mecánica estadística  4.2.1. Distribución de Maxwell–Boltzmann  4.2.2. Funciones de partición  4.2.3. Estadísticas de Bose-Einstein y Fermi-Dirac  4.3. Termodinámica química  4.3.1. Energía Libre de Gibbs  4.3.2. Transición de fase  4.3.3. Eficiencia termodinámica  4.4. Química de superficies  4.4.1. Absorción y Catálisis  4.4.2. Coloides y Emulsiones
  5. Química Analítica  5.1. Métodos clásicos  5.1.1. Análisis Gravimétrico  5.1.2. titrímetro  5.2. Métodos instrumentales  5.2.1. Cromatografía  5.2.2. Espectroscopía  5.2.3. Métodos electroanalíticos  5.2.4. Difracción de rayos X
  6. Química Industrial  6.1. Petroquímica  6.2. Principios de ingeniería química  6.3. Química Verde  6.4. Farmacéuticos y Síntesis de Medicamentos
  7. Bioquímica  7.1. Carbohidratos  7.2. Proteínas y enzimas  7.3. Lípidos y membranas  7.4. Ácidos nucleicos  7.5. Metabolismo y Bioenergética  7.6. Cinética enzimática y mecanismo

Pregrado → Química general → Estequiometría ↓


Cálculo de dilución


Los cálculos de dilución son una parte central de la química práctica, especialmente cuando se trabaja con soluciones. Comprender cómo funciona la dilución permite a los químicos preparar soluciones de concentraciones deseadas a partir de soluciones madre más concentradas. Este concepto es fundamental en una variedad de campos como la química, la biología, la medicina y la ciencia ambiental.

Diluir una solución significa reducir su concentración agregando más solvente. La cantidad de soluto permanece constante durante este proceso. Esta relación se describe mediante la ecuación:

C1 × V1 = C2 × V2

Donde:

  • C1 es la concentración inicial de la solución.
  • V1 es el volumen inicial de la solución.
  • C2 es la concentración final de la solución.
  • V2 es el volumen final de la solución.

Esta ecuación se conoce como la ecuación de dilución y se deriva de la idea de que los moles de soluto antes de la dilución (C1 × V1) son iguales a los moles de soluto después de la dilución (C2 × V2).

Entendiendo concentraciones y unidades

La concentración se refiere a cuánto soluto está presente en un volumen dado de solución. Se puede expresar en una variedad de unidades, incluyendo molaridad (M), porcentaje en peso, partes por millón (ppm), y más.

La molaridad es una de las unidades más comunes utilizadas en problemas de dilución y se define como los moles de soluto por litro de solución:

M = moles de soluto / litros de solución

Antes de profundizar en los cálculos de dilución, es importante comprender estas unidades y asegurarse de que sean consistentes al realizar cálculos.

Observando la dilución con ejemplos

Veamos el proceso de dilución con algunos ejemplos simples:

Ejemplo 1: Dilución simple

Supongamos que tienes una solución de ácido clorhídrico (HCl) de 2 M y deseas preparar 500 mL de una solución de HCl de 0,5 M. Usando la ecuación de dilución:

C1 = 2 M, C2 = 0,5 M, V2 = 500 mL (0,5 L), V1 = ?

Inserta los valores en la ecuación:

(2 M) × V1 = (0,5 M) × (0,5 L)

Resuelve para V1:

V1 = (0,5 M × 0,5 L) / 2 M = 0,125 L o 125 mL

Por lo tanto, necesitarás 125 mL de la solución original de 2 M, y agregarás suficiente agua para llegar a un volumen total de 500 mL para lograr la concentración deseada.

125 mlAguaDiluir a 500 mL

Ejemplo 2: Dilución en varios pasos

A veces, una solución puede requerir más de un paso de dilución, especialmente si la solución inicial es altamente concentrada. Supongamos que tienes una solución madre de 10 M y necesitas preparar 1 L de una solución de 0,1 M.

Paso 1: Primero, diluir la solución de 10 M a 1 M.

C1 = 10 M, C2 = 1 M, V2 = 1 L, V1 = ?

Inserta los valores en la ecuación:

(10 M) × V1 = (1 M) × (1 L)

Resuelve para V1:

V1 = (1 M × 1 L) / 10 M = 0,1 L o 100 mL

Paso 2: Diluir la solución de 1 M a 0,1 M.

C1 = 1 M, C2 = 0,1 M, V2 = 1 L, V1 = ?

Inserta los valores en la ecuación:

(1 M) × V1 = (0,1 M) × (1 L)

Resuelve para V1:

V1 = (0,1 M × 1 L) / 1 M = 0,1 L o 100 mL

Así, para obtener la concentración deseada, diluir la solución concentrada inicial en etapas.

100mL, 10MAguaDiluir a 1 L, 1 MAguaDiluir a 1 L, 0,1 M

Aplicaciones prácticas de la dilución

Más allá del aula, la dilución tiene implicaciones prácticas en muchos experimentos científicos e industrias. Por ejemplo, la preparación precisa de dosis farmacéuticas a menudo requiere la dilución de soluciones madre.

En laboratorios bioquímicos, las enzimas y otros reactivos a menudo se almacenan como soluciones madre concentradas y se diluyen según sea necesario para experimentos específicos.

Errores comunes y cómo evitarlos

  • Ignorar las unidades: Siempre presta atención a las unidades al realizar cálculos de dilución. La consistencia es importante.
  • Estimación incorrecta de volumen: Recuerda que V2 es el volumen total final, no el volumen de solvente añadido.
  • Cálculos: Ten cuidado con los errores aritméticos que pueden afectar significativamente los resultados.

Conclusión

Los cálculos de dilución son una habilidad básica pero importante en química, que ayuda en la preparación de soluciones en concentraciones deseadas. Dominar este concepto es esencial no solo para fines académicos, sino también para aplicaciones prácticas en la investigación científica y la industria. Al comprender los principios básicos y practicar con varios ejemplos, los estudiantes y profesionales pueden asegurar precisión y eficiencia en su trabajo.


Pregrado → 1.4.5


U
username
0%
completado en Pregrado

← Anterior (1.4.4)
Porcentaje de Rendimiento y Pureza
Siguiente (1.5) →
Estados de la materia

Comentarios 



Cálculo de dilución

https://www.chemistryelite.com/ug/1.4.5?ceal=es