स्नातक → सामान्य रसायन विज्ञान → स्टोइकिओमेट्री ↓

व्यावहारिक और आणविक सूत्र

रसायन विज्ञान हमें उन विभिन्न पदार्थों की संरचना को समझने की अनुमति देता है जो हमारी दुनिया बनाते हैं। दो मुख्य अवधारणाएं जो हमें रासायनिक यौगिकों की संरचना को समझने में मदद करती हैं, वे हैं व्यावहारिक सूत्र और आणविक सूत्र। इस लेख में, हम इन अवधारणाओं का व्यापक रूप से अन्वेषण करेंगे, उनके बीच के अंतर को समझेंगे, और उदाहरणों के माध्यम से इन सूत्रों को निर्धारित करने का अभ्यास करेंगे।

व्यावहारिक सूत्र

किसी यौगिक का व्यावहारिक सूत्र यौगिक में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं के सबसे सरल पूर्णांक अनुपात को दर्शाता है। यह प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की सापेक्ष संख्या प्रदान करता है, लेकिन यह आणविक इकाई में उपस्थित परमाणुओं की सटीक संख्या नहीं बताता है। व्यावहारिक सूत्र केवल अनुपातों पर आधारित होता है, और इस प्रकार, यह समांगी, संरचनाओं, या यौगिक में वास्तविक संख्या के बारे में जानकारी नहीं देता है।

व्यावहारिक सूत्र निर्धारित करने के चरण

किसी यौगिक के व्यावहारिक सूत्र को निर्धारित करने के लिए, इन सामान्य चरणों का पालन करें:

द्रव्यमान से शुरू करें: प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान को ग्राम में खोजें। यदि आपको प्रतिशत दिए गए हैं, तो उन्हें 100-ग्राम नमूने के द्रव्यमान के रूप में लें।
द्रव्यमान को मोल में बदलें: प्रत्येक द्रव्यमान को मोल में बदलें, प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान को उसके परमाणु द्रव्यमान (आवर्त सारणी पर पाया गया) से विभाजित करके।
सबसे सरल अनुपात खोजें: गणना किए गए प्रत्येक मोल की संख्या को सबसे छोटी मोल की संख्या से विभाजित करें।
पूर्णांक प्राप्त करने के लिए समायोजित करें: यदि आवश्यक हो, तो प्रत्येक तत्व के लिए पूर्णांक प्राप्त करने के लिए अनुपात को पूर्णांक से गुणा करें।

उदाहरण: व्यावहारिक सूत्र निर्धारित करना

मान लीजिए हमारे पास एक यौगिक नमूना है जिसमें द्रव्यमान के अनुसार 40.0% कार्बन, 6.7% हाइड्रोजन, और 53.3% ऑक्सीजन है।

द्रव्यमान प्रतिशत को ग्राम में बदलें: C = 40.0, g, H = 6.7, g, O = 53.3, g

ग्राम को मोल में बदलें:

Carbon: 40.0, g div 12.01, g/mol = 3.33, mol
Hydrogen: 6.7, g div 1.008, g/mol = 6.65, mol
Oxygen: 53.3, g div 16.00, g/mol = 3.33, mol

गणना किए गए मोल की सबसे छोटी संख्या से विभाजित करके सबसे सरल अनुपात खोजें:
```
Carbon: 3.33, mol div 3.33, mol = 1
Hydrogen: 6.65, mol div 3.33, mol = 2
Oxygen: 3.33, mol div 3.33, mol = 1
                
```
व्यावहारिक सूत्र बनाएं: _{CH 2 O}

आणविक सूत्र

किसी यौगिक का आणविक सूत्र अणु में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की सटीक संख्या दिखाता है। व्यावहारिक सूत्र की तुलना में, आणविक सूत्र हमेशा सबसे सरल अनुपात नहीं होता है। व्यावहारिक सूत्र को एक बुनियादी इकाई के रूप में सोचा जा सकता है जिसे अणु में परमाणुओं की वास्तविक संख्या से मेल खाने के लिए गुणा किया जा सकता है।

आणविक सूत्र निर्धारित करने के चरण

आप आणविक सूत्र को इस तरह से निर्धारित कर सकते हैं:

व्यावहारिक सूत्र निर्धारित करें: पहले, ऊपर दिए गए चरणों का उपयोग कर के व्यावहारिक सूत्र निर्धारित करें।
व्यावहारिक सूत्र द्रव्यमान खोजें: व्यावहारिक सूत्र का आणविक द्रव्यमान खोजें।
आणविक द्रव्यमान से विभाजित करें: यौगिक के आणविक द्रव्यमान को व्यावहारिक सूत्र द्रव्यमान से विभाजित करके अनुपात प्राप्त करें।
आणविक सूत्र प्राप्त करने के लिए गुणा करें: इस अनुपात से पूरे व्यावहारिक सूत्र को गुणा करके आणविक सूत्र प्राप्त करें।

उदाहरण: आणविक सूत्र का निर्धारण

किसी यौगिक का व्यावहारिक सूत्र _{CH 2 O} है, और इसके आणविक द्रव्यमान लगभग 180.18 g/mol है।

आणविक सूत्र द्रव्यमान की गणना करें:

C: 12.01, g/mol + H: (2 times 1.008, g/mol = 2.016, g/mol) + O: 16.00, g/mol = 30.03, g/mol

अनुपात खोजें: 180.18, g/mol div 30.03, g/mol ≈ 6
व्यावहारिक सूत्र को अनुपात से गुणा करके आणविक सूत्र प्राप्त करें:
```
                C( ₁ × 6)H( ₂ × 6)O( ₁ × 6) = C ₆ H ₁₂ O ₆
                
```

व्यावहारिक और आणविक सूत्रों की तुलना

व्यावहारिक और आणविक सूत्रों के बीच का अंतर उनके यौगिक की संरचना के प्रतिनिधित्व में है। व्यावहारिक सूत्र सबसे सरल अनुपात प्रदान करता है, जबकि आणविक सूत्र यौगिक में प्रत्येक प्रकार के परमाणु की सटीक गणना देता है। आइए इसे ग्राफिक प्रतिनिधित्व के माध्यम से देखें।

₂ O C ₆ H ₁₂ O ₆ ×6

अभ्यास समस्याएं

इन अवधारणाओं को और समझने के लिए, आइए कुछ समस्याओं का अभ्यास करें:

समस्या 1

60 g/mol के आणविक द्रव्यमान वाले किसी पदार्थ का व्यावहारिक सूत्र _{CH 4} है। आणविक सूत्र खोजें।

व्यावहारिक सूत्र द्रव्यमान निर्धारित करें।

                C: 12.01, g/mol + H: (4 times 1.008, g/mol = 4.032, g/mol) = 16.042, g/mol

अनुपात की गणना करें: 60, g/mol div 16.042, g/mol ≈ 3.74 (निकटतम पूर्णांक तक राउंड ऑफ करें, जो 4 है)
आणविक सूत्र निर्धारित करें: C ₄ H ₁₆

समस्या 2

किसी यौगिक में द्रव्यमान के अनुसार 29.1% नाइट्रोजन और 70.9% ऑक्सीजन होता है, और उसका आणविक द्रव्यमान 92 g/mol है। व्यावहारिक और आणविक सूत्र निर्धारित करें।

द्रव्यमान प्रतिशत को ग्राम में बदलें: N = 29.1, g, O = 70.9, g

ग्राम को मोल में बदलें:

Nitrogen: 29.1, g div 14.01, g/mol = 2.08, mol
Oxygen: 70.9, g div 16.00, g/mol = 4.43, mol

गणना किए गए मोल की सबसे छोटी संख्या से विभाजित करके सबसे सरल अनुपात खोजें:
```
Nitrogen: 2.08, mol div 2.08, mol = 1
Oxygen: 4.43, mol div 2.08, mol ≈ 2.13
                
```
चूंकि 2.13 पूर्णांक नहीं है, तो दोनों को पूर्णांक प्राप्त करने के लिए 2 से गुणा करें:
```
Nitrogen: 1 times 2 = 2
Oxygen: 2.13 times 2 = 4.26 ≈ 4
                
```
व्यावहारिक सूत्र: N ₂ O ₄

व्यावहारिक सूत्र द्रव्यमान की गणना करें:

N: (2 times 14.01, g/mol = 28.02, g/mol) + O: (4 times 16.00, g/mol = 64.00, g/mol) = 92.02, g/mol

अनुपात निर्धारित करें: 92, g/mol div 92.02, g/mol = 1
आणविक सूत्र: N ₂ O ₄

निष्कर्ष

रासायनिक यौगिकों की संरचना का निर्धारण करने के लिए व्यावहारिक और आणविक सूत्रों की अवधारणाओं को समझना आवश्यक है। व्यावहारिक सूत्र यौगिक का एक सरलीकृत प्रतिनिधित्व प्रदान करता है, जबकि आणविक सूत्र परमाणुओं की सटीक संख्या प्रकट करता है। इन अवधारणाओं में दक्षता हासिल करने के लिए विभिन्न यौगिकों के साथ अभ्यास करना, उनकी संरचना का विश्लेषण करना, और सही सूत्रों की गणना करना शामिल है।

पढ़ा हुआ चिह्नित करें

स्नातक → 1.4.2

username

में पूरा हुआ स्नातक

← पिछला (1.4.1)

मोल संकल्पना

अगला (1.4.3) →

सीमित अवयवी और अधिकता अवयवी

व्यावहारिक और आणविक सूत्र

व्यावहारिक सूत्र

व्यावहारिक सूत्र निर्धारित करने के चरण

उदाहरण: व्यावहारिक सूत्र निर्धारित करना

आणविक सूत्र

आणविक सूत्र निर्धारित करने के चरण

उदाहरण: आणविक सूत्र का निर्धारण

व्यावहारिक और आणविक सूत्रों की तुलना

अभ्यास समस्याएं

समस्या 1

समस्या 2

निष्कर्ष

टिप्पणियाँ

व्यावहारिक और आणविक सूत्र