Física para estudiantes de pregrado

Introducción

Química de Pregrado proporciona una exploración profunda de la química fundamental y aplicada. Los temas incluyen estructura atómica y molecular avanzada, química cuántica, termodinámica, cinética y equilibrio. La Química Orgánica abarca mecanismos de reacción, espectroscopia y síntesis, mientras que la Química Inorgánica explora compuestos de coordinación y cristalografía. La Química Analítica introduce cromatografía, espectroscopia y métodos electroquímicos. La Bioquímica conecta la química con los sistemas biológicos. El trabajo de laboratorio enfatiza la precisión, la instrumentación y la comunicación científica, preparando a los estudiantes para la investigación, la industria o estudios avanzados.

Todos los capítulos y temas

1.  Química general

• 1.1.  Introducción a la Química
• 1.2.  Estructura atómica
• 1.2.1.  Partículas subatómicas
• 1.2.2.  Modelo Atómico
• 1.2.3.  Números cuánticos
• 1.2.4.  Configuración Electrónica
• 1.2.5.  Tendencias periódicas
• 1.2.6.  Isotopes and their applications
• 1.3.  Enlace químico
• 1.3.1.  Enlace iónico
• 1.3.2.  Enlaces covalentes
• 1.3.3.  Enlace Metálico
• 1.3.4.  Hibridación
• 1.3.5.  Geometría molecular y teoría VSEPR
• 1.3.6.  Polaridad del enlace y momento dipolar
• 1.4.  Estequiometría
• 1.4.1.  Concepto de mol
• 1.4.2.  Fórmula empírica y molecular
• 1.4.3.  Reactante limitante y reactante en exceso
• 1.4.4.  Porcentaje de Rendimiento y Pureza
• 1.4.5.  Cálculo de dilución
• 1.5.  Estados de la materia
• 1.5.1.  Leyes de los Gases
• 1.5.2.  Materia y Fuerzas Intermoleculares
• 1.5.3.  Estructuras Sólidas y Cristalinas
• 1.5.4.  Diagrama de fases
• 1.5.5.  Plasma y fluido supercrítico
• 1.6.  Reacciones químicas
• 1.6.1.  Tipos de Reacciones Químicas
• 1.6.2.  Balanceo de ecuaciones químicas
• 1.6.3.  Reacciones termoquímicas
• 1.6.4.  Perfiles de energía de reacción
• 1.7.  Soluciones y mezclas
• 1.7.1.  Unidades de concentración
• 1.7.2.  Propiedades del síndrome
• 1.7.3.  Solubilidad y Reglas de Solubilidad
• 1.7.4.  La ley de Henry y la ley de Raoult
• 1.7.5.  Coeficiente de partición
• 1.8.  Equilibrio químico
• 1.8.1.  La ley de acción de masas
• 1.8.2.  El principio de Le Chatelier
• 1.8.3.  Cociente de reacción
• 1.8.4.  Para usar esta calculadora en línea para la constante de equilibrio, ingrese la constante de equilibrio (Eq.) y presione el botón de calcular. Aquí es cómo se puede explicar el cálculo de la constante de equilibrio con los valores de entrada dados -> 0.05 = 0.05/0.
• 1.8.5.  Equilibrio ácido-base
• 1.9.  Ácidos y bases
• 1.9.1.  Definiciones de Arrhenius, Brønsted–Lowry y Lewis
• 1.9.2.  pH y pOH
• 1.9.3.  Titulación ácido-base
• 1.9.4.  Solución Buffer
• 1.9.5.  Indicador ácido-base
• 1.9.6.  Polyprotic Acids and Bases
• 1.10.  Electroquímica
• 1.10.1.  reacciones redox
• 1.10.2.  Celdas Galvánicas y Electrolíticas
• 1.10.3.  Ecuación de Nernst
• 1.10.4.  Electrólisis
• 1.10.5.  Leyes de Faraday de la electrólisis
• 1.11.  Termodinámica
• 1.11.1.  Leyes de la Termodinámica
• 1.11.2.  Entalpía, entropía y energía libre de Gibbs
• 1.11.3.  Espontaneidad de las reacciones
• 1.11.4.  Ciclos termodinámicos (Ley de Hess, ciclo de Carnot)
• 1.12.  Cinética
• 1.12.1.  La ley de velocidad y el orden de reacción
• 1.12.2.  Energía de Activación y Catalizador
• 1.12.3.  Teoría de colisiones
• 1.12.4.  Mecanismo de reacción
• 1.12.5.  Teoría del estado de transición

2.  Química orgánica

• 2.1.  Estructura y relaciones
• 2.1.1.  Hibridación en Compuestos de Carbono
• 2.1.2.  Resonancia y aromatización
• 2.1.3.  Orbitales moleculares
• 2.1.4.  Efectos inductivo y mesomérico
• 2.2.  Hidrocarburos
• 2.2.1.  Hidrocarburos
• 2.2.2.  Alqueno
• 2.2.3.  Alquinos
• 2.2.4.  Compuestos aromáticos
• 2.2.5.  Cicloalcanos y Conformación
• 2.3.  Grupo Funcional
• 2.3.1.  Alcoholes y fenoles
• 2.3.2.  Éteres y epóxidos
• 2.3.3.  Aldehídos y cetonas
• 2.3.4.  Ácidos carboxílicos y derivados
• 2.3.5.  Aminas
• 2.3.6.  Ésteres y amidas
• 2.3.7.  Tioles y sulfuros
• 2.4.  Estereoscópico
• 2.4.1.  Isomería en Estereoquímica
• 2.4.2.  Quiralidad y actividad óptica
• 2.4.3.  Análisis estructural
• 2.4.4.  Diastereómeros y Enantiómeros
• 2.5.1.  Reacciones de sustitución
• 2.5.2.  Reacciones de eliminación
• 2.5.3.  Reacciones de adición
• 2.5.4.  Reacciones radicales
• 2.5.5.  Reacciones de reordenamiento
• 2.5.6.  Reacciones Pericíclicas
• 2.6.  Espectroscopía y análisis estructural
• 2.6.1.  Espectroscopía Infrarroja
• 2.6.2.  Espectroscopía por resonancia magnética nuclear
• 2.6.3.  Espectrometría de masas
• 2.6.4.  Espectroscopia UV-visible
• 2.6.5.  Cristalografía de rayos X
• 2.7.  Química de polímeros
• 2.7.1.  Polímeros de Adición y Condensación
• 2.7.2.  Mecanismo de polimerización
• 2.7.3.  Polímero biodegradable
• 2.7.4.  Polímeros conductores e inteligentes

3.  Química inorgánica

• 3.1.  Química de coordinación
• 3.1.1.  Ligandos y compuestos de coordinación
• 3.1.2.  Teoría del campo cristalino
• 3.1.3.  Teoría de Orbitales Moleculares en Compuestos de Coordinación
• 3.1.4.  Distorsión de Jahn–Taylor
• 3.2.  Química del grupo principal
• 3.2.1.  Metales alcalinos y alcalinotérreos
• 3.2.2.  Halógenos y Gases Nobles
• 3.2.3.  Los metales de transición y sus complejos
• 3.2.4.  Lantánidos y Actínidos
• 3.3.  Solid state chemistry
• 3.3.1.  Redes cristalinas y celdas unitarias
• 3.3.2.  Defectos en sólidos
• 3.3.3.  Propiedades eléctricas y magnéticas
• 3.3.4.  Superconductividad
• 3.4.  Química bioinorgánica
• 3.4.1.  Iones metálicos en biología
• 3.4.2.  Reacciones enzimáticas con metales
• 3.4.3.  Intoxicación por metales y desintoxicación
• 3.4.4.  Metaloproteínas y Metaloenzimas

4.  Química física

• 4.1.  Química Cuántica
• 4.1.1.  Dualidad onda-partícula
• 4.1.2.  Ecuación de Schrödinger
• 4.1.3.  Números Cuánticos y Orbitales
• 4.1.4.  Espectroscopía atómica y molecular
• 4.2.  Mecánica estadística
• 4.2.1.  Distribución de Maxwell–Boltzmann
• 4.2.2.  Funciones de partición
• 4.2.3.  Estadísticas de Bose-Einstein y Fermi-Dirac
• 4.3.  Termodinámica química
• 4.3.1.  Energía Libre de Gibbs
• 4.3.2.  Transición de fase
• 4.3.3.  Eficiencia termodinámica
• 4.4.  Química de superficies
• 4.4.1.  Absorción y Catálisis
• 4.4.2.  Coloides y Emulsiones

5.  Química Analítica

• 5.1.  Métodos clásicos
• 5.1.1.  Análisis Gravimétrico
• 5.1.2.  titrímetro
• 5.2.  Métodos instrumentales
• 5.2.1.  Cromatografía
• 5.2.2.  Espectroscopía
• 5.2.3.  Métodos electroanalíticos
• 5.2.4.  Difracción de rayos X

6.  Química Industrial

• 6.1.  Petroquímica
• 6.2.  Principios de ingeniería química
• 6.3.  Química Verde
• 6.4.  Farmacéuticos y Síntesis de Medicamentos

7.  Bioquímica

• 7.1.  Carbohidratos
• 7.2.  Proteínas y enzimas
• 7.3.  Lípidos y membranas
• 7.4.  Ácidos nucleicos
• 7.5.  Metabolismo y Bioenergética
• 7.6.  Cinética enzimática y mecanismo