Grado 6
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Reglas de seguridad en el laboratorio de química  1.5. Equipos de Laboratorio Comunes y Sus Usos
  2. La materia y sus estados  2.1. Definición de Materia  2.2. Propiedades de la materia  2.3. Estados de la materia  2.4. Estado sólido  2.5. Estado fluido  2.6. Estado gaseoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Cambios en los estados de la materia  2.9. Derretimiento y congelación  2.10. Evaporación y Condensación  2.11. Sublimación  2.12. Depósito
  3. Cambios físicos y químicos  3.1. Definición de Cambio Físico  3.2. Ejemplos de cambio físico  3.3. Definición de Cambio Químico  3.4. Ejemplos de cambio químico  3.5. Diferencia entre Cambios Físicos y Químicos  3.6. Indicadores de Cambio Químico
  4. Elementos, Compuestos y Mezclas  4.1. Definición del elemento  4.2. Clasificación de elementos  4.3. Metales  4.4. No metálico  4.5. Metaloides  4.6. Gases nobles  4.7. Definición de compuesto  4.8. Propiedades de los compuestos  4.9. Definición de Mezcla  4.10. Tipos de mezclas  4.11. Mezcla homogénea  4.12. Mezclas heterogéneas
  5. Separación de mezclas  5.1. La necesidad de aislamiento  5.2. Métodos de separación  5.3. Recolectar y aventar  5.4. Filtración  5.5. Sedimentación y decantación  5.6. Evaporación  5.7. Cristalización  5.8. Destilación  5.9. Separación Magnética  5.10. Cromatografía
  6. El aire y su composición  6.1. Componentes del aire  6.2. Importancia del Oxígeno  6.3. La importancia del nitrógeno en el aire y su composición  6.4. Dióxido de carbono en la atmósfera  6.5. El papel del vapor de agua y otros gases en el aire y su composición  6.6. Propiedades del Aire  6.7. Usos del aire  6.8. Contaminación del aire y sus efectos
  7. El agua y sus propiedades  7.1. Importancia del Agua  7.2. Fuentes de agua  7.3. Propiedades del agua  7.4. El agua como solvente universal  7.5. Purificación de agua  7.6. Métodos de purificación de agua (ebullición, filtración, cloración)  7.7. Ciclo del agua  7.8. Conservación del agua  7.9. Contaminación del agua y sus efectos
  8. Ácidos, Bases y Sales  8.1. Definición de Ácido  8.2. Propiedades de los Ácidos  8.3. Ejemplos de Ácidos  8.4. Definición de bases  8.5. Propiedades de las bases  8.6. Ejemplos de bases  8.7. Definición de Sal  8.8. Reacción de neutralización  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases y Sales
  9. Introducción a la Tabla Periódica  9.1. Historia de la Tabla Periódica  9.2. Disposición de los elementos en la tabla periódica  9.3. Grupos y periodos  9.4. Importancia de la tabla periódica  9.5. Primeros 10 elementos y sus símbolos
  10. Metales y No Metales  10.1. Propiedades de los Metales  10.2. Propiedades de los No Metales  10.3. Diferencia entre metales y no metales  10.4. Usos de metales y no metales  10.5. Corrosión de metales y su prevención
  11. reacciones químicas  11.1. Introducción a las Reacciones Químicas  11.2. Tipos de Reacciones Químicas  11.3. reacción de combustión  11.4. Oxidación y Reducción  11.5. Ecuaciones químicas simples  11.6. Oxidación del hierro
  12. Combustible y energía  12.1. Tipos de combustible  12.2. Combustibles fósiles  12.3. Fuentes de energía renovables y no renovables  12.4. Conservación de Energía  12.5. Fuentes alternativas de energía (solar, eólica, hidroeléctrica)
  13. Plástico y fibra  13.1. Fibras naturales y sintéticas  13.2. Propiedades de los plásticos  13.3. Ventajas y desventajas del plástico  13.4. Reciclaje de plástico  13.5. Materiales biodegradables y no biodegradables

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Ácidos, Bases y Sales


La química está en todas partes. Está en el aire que respiramos, la comida que comemos, e incluso en los productos de limpieza que usamos en casa. Una parte esencial de la química involucra ácidos, bases y sales. En esta lección, vamos a explorar estas fascinantes sustancias, que desempeñan un papel importante en la química y en nuestras vidas diarias.

¿Qué son los ácidos?

Los ácidos son sustancias químicas que saben ácido. ¿Sabías que el jugo de limón que bebes en tu limonada es ácido? Contiene ácido cítrico. Otros ácidos comunes incluyen el vinagre, que contiene ácido acético, y el ácido clorhídrico que se encuentra en nuestro estómago y nos ayuda a digerir los alimentos.

 Ácidos comunes y sus fórmulas químicas:
- Ácido cítrico: C₆H₈O₇
- Ácido acético: CH₃COOH
- Ácido clorhídrico: HCl

Propiedades de los ácidos

  • Los ácidos generalmente tienen un sabor ácido.
  • Pueden tornar el papel tornasol azul a rojo.
  • Los ácidos pueden conducir electricidad cuando se disuelven en agua.
  • Pueden reaccionar con metales para producir gas hidrógeno.
  • Los ácidos pueden neutralizar las bases para formar agua y sal.
Ácido

Un uso importante de los ácidos en la vida cotidiana es en la producción de fertilizantes, que ayudan a las plantas a crecer. Por ejemplo, el ácido sulfúrico se utiliza para fabricar fertilizantes fosfatados.

¿Qué son las bases?

Las bases son sustancias químicas que tienen un sabor amargo y son resbaladizas al tacto. Se encuentran a menudo en productos de limpieza porque pueden ayudar a descomponer la grasa y la suciedad. Una base común en el hogar es el bicarbonato de sodio, también conocido como bicarbonato de sodio.

 Bases comunes y sus fórmulas químicas:
- Bicarbonato de sodio: NaHCO₃
- Amoniaco: NH₃
- Hidróxido de sodio: NaOH

Propiedades de las bases

  • Las bases tienen un sabor amargo.
  • Pueden tornar el papel tornasol rojo a azul.
  • La base se siente resbaladiza o jabonosa al tacto.
  • Pueden conducir electricidad en solución.
  • Las bases pueden neutralizar los ácidos para formar agua y sal.
Bases

El bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio se utiliza a menudo en la cocina y la limpieza. Cuando se usa en pasteles y galletas, ayuda a que suban al producir gas de dióxido de carbono cuando se calienta.

¿Qué son las sales?

Las sales se forman cuando los ácidos y las bases reaccionan entre sí y se neutralizan. El proceso de formación de sales se llama neutralización. Las sales se encuentran en todas partes, desde la sal de mesa utilizada en las papas fritas hasta las sales de Epsom disueltas en agua caliente.

 Sales comunes y sus fórmulas químicas:
- Sal de mesa: NaCl (formada a partir de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio)
- Sal de Epsom: MgSO₄ (formada a partir de magnesio y ácido sulfúrico)

Propiedades de las sales

  • Las sales son generalmente sólidas y cristalinas a temperatura ambiente.
  • Pueden disolverse en agua y formar iones, permitiendo que la solución conduzca electricidad.
  • A diferencia de los ácidos y las bases, las sales no cambian el color del papel tornasol.
Sales

Un ejemplo cotidiano de sal es sal de mesa, y su nombre químico es cloruro de sodio (NaCl). Se usa para hacer que los alimentos sepan bien y para conservarlos evitando que crezcan bacterias.

Neutralización

La reacción entre un ácido y una base para formar sal y agua se llama neutralización. Esta reacción es importante porque puede ayudar a equilibrar o neutralizar el nivel de pH, que mide cuán ácida o alcalina es una sustancia.

 Ejemplo de neutralización:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O (Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio → Cloruro de sodio + Agua)

Escala de pH

La escala de pH mide cuán ácida o alcalina es una solución. La escala va de 0 a 14, siendo 7 neutro. Las sustancias con un pH menor a 7 son ácidas, mientras que las sustancias con un pH mayor a 7 son alcalinas.

0 7 14 Ácido Alcalino Neutral

Por ejemplo, el jugo de limón tiene un pH de aproximadamente 2, lo cual es ácido, y el amoníaco doméstico tiene un pH de aproximadamente 11, lo cual es alcalino. El agua pura es neutra con un pH de 7.

Aplicaciones prácticas en la vida cotidiana

Los ácidos, bases y sales tienen varios usos en nuestra vida diaria. Aquí algunos ejemplos:

  • Ácidos: Usados en la conservación de alimentos (vinagre), productos de limpieza y baterías de automóviles (ácido sulfúrico).
  • Alcalinos: Usados en limpiadores domésticos, fabricación de jabón, y repostería (bicarbonato de sodio).
  • Sales: Usadas como sales de Epsom para cocinar, ablandar el agua y relajar los músculos.

Conclusión

Entender los ácidos, bases y sales es muy importante en química porque son parte de innumerables reacciones. Estas sustancias son importantes no solo en laboratorios e industrias, sino también en nuestros hogares. Al aprender más sobre cómo funcionan y cuáles son sus propiedades, podemos entender mejor la química que nos rodea en nuestra rutina diaria.


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