Grade 6
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Regras de segurança no laboratório de química  1.5. Equipamento de Laboratório Comum e Seus Usos
  2. Matéria e seus estados  2.1. Definição de Matéria  2.2. Propriedades da matéria  2.3. Estados da matéria  2.4. Estado sólido  2.5. Estado Líquido  2.6. Estado gasoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Mudanças nos estados da matéria  2.9. Fusão e congelamento  2.10. Evaporação e Condensação  2.11. Sublimação  2.12. Deposição
  3. Mudanças físicas e químicas  3.1. Definição de Mudança Física  3.2. Exemplos de mudança física  3.3. Definição de Mudança Química  3.4. Exemplos de mudança química  3.5. Diferença Entre Mudanças Físicas e Químicas  3.6. Indicadores de Mudança Química
  4. Elementos, Compostos e Misturas  4.1. Definição do elemento  4.2. Classificação dos elementos  4.3. Metais  4.4. Não metálico  4.5. Metalóides  4.6. Gases Nobres  4.7. Definição de composto  4.8. Propriedades dos Compostos  4.9. Definição de Mistura  4.10. Tipos de misturas  4.11. Mistura homogênea  4.12. Misturas heterogêneas
  5. Separação de misturas  5.1. A necessidade de isolamento  5.2. Métodos de separação  5.3. Seleção manual e peneiração  5.4. Filtração  5.5. Sedimentação e decantação  5.6. Evaporação  5.7. Cristalização  5.8. Destilação  5.9. Separação Magnética  5.10. Cromatografia
  6. Ar e sua composição  6.1. Componentes do ar  6.2. Importância do Oxigênio  6.3. A importância do nitrogênio no ar e sua composição  6.4. Dióxido de carbono na atmosfera  6.5. The role of water vapor and other gases in air and its composition  6.6. Propriedades do Ar  6.7. Usos do ar  6.8. Poluição do ar e seus efeitos
  7. Água e suas propriedades  7.1. Importância da Água  7.2. Fontes de água  7.3. Propriedades da água  7.4. Água como solvente universal  7.5. Purificação de Água  7.6. Métodos de purificação da água (fervura, filtração, cloração)  7.7. Ciclo da água  7.8. Conservação de água  7.9. Poluição da água e seus efeitos
  8. Ácidos, Bases e Sais  8.1. Definição de Ácido  8.2. Propriedades dos Ácidos  8.3. Exemplos de Ácidos  8.4. Definição de Bases  8.5. Propriedades das bases  8.6. Exemplos de Bases  8.7. Definição de Sal  8.8. Reação de neutralização  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases e Sais
  9. Introdução à Tabela Periódica  9.1. História da Tabela Periódica  9.2. Arranjo dos elementos na tabela periódica  9.3. Grupos e períodos  9.4. Importância da tabela periódica  9.5. Primeiros 10 elementos e seus símbolos
  10. Metais e Não Metais  10.1. Propriedades dos Metais  10.2. Propriedades dos Não-Metais  10.3. Diferença Entre Metais e Não Metais  10.4. Usos de metais e não metais  10.5. Corrosão dos metais e sua prevenção
  11. reações químicas  11.1. Introdução às Reações Químicas  11.2. Tipos de Reações Químicas  11.3. reação de combustão  11.4. Oxidação e Redução  11.5. Equações químicas simples  11.6. Ferrugem do ferro
  12. Combustível e energia  12.1. Tipos de combustível  12.2. Combustíveis fósseis  12.3. Fontes de energia renováveis e não renováveis  12.4. Conservação de Energia  12.5. Fontes alternativas de energia (solar, eólica, hidrelétrica)
  13. Plástico e fibra  13.1. Fibras naturais e sintéticas  13.2. Propriedades dos plásticos  13.3. Vantagens e desvantagens do plástico  13.4. Reciclagem de plástico  13.5. Materiais biodegradáveis e não biodegradáveis

Grade 6 → Ácidos, Bases e Sais ↓


Exemplos de Bases


Bases são uma parte essencial da química e desempenham um papel fundamental em várias reações e processos químicos. Vamos dar uma olhada mais profunda no que são bases, explorar suas propriedades e ver alguns exemplos comuns. Esta explicação ajudará você a entender as bases de maneira simples e fácil de entender, com exemplos visuais e textuais.

O que são as bases?

Bases são substâncias que podem aceitar íons de hidrogênio (H + ) ou, mais comumente, doar um par de elétrons de valência para formar uma ligação. Em termos simples, bases são o oposto dos ácidos. Enquanto os ácidos são ácidos e podem doar íons de hidrogênio, as bases são amargas e escorregadias e podem aceitar esses íons.

Propriedades químicas das bases

As bases têm propriedades químicas específicas que as distinguem de outras substâncias. Aqui estão algumas das principais propriedades:

  • Bases têm um sabor amargo.
  • Elas são escorregadias ou ensaboadas ao toque.
  • Bases mudam a cor dos indicadores. Por exemplo, elas tornam o papel de tornassol vermelho em azul.
  • Bases podem conduzir eletricidade em solução aquosa.
  • Elas reagem com ácidos para formar sal e água em reações de neutralização.

Exemplos de bases comuns

Vamos dar uma olhada em algumas bases comuns que você pode encontrar na vida cotidiana e no laboratório:

Hidróxido de sódio (NaOH)

O hidróxido de sódio é uma das bases mais comumente usadas. Também é conhecido como soda cáustica. O hidróxido de sódio é usado em uma variedade de indústrias e residências:

  • É usado na fabricação de sabão.
  • É usado na fabricação de papel e roupas.
  • Nas casas, o hidróxido de sódio é frequentemente encontrado em limpadores de ralos.
NaOH
NaOH

Hidróxido de cálcio (Ca(OH) 2 )

O hidróxido de cálcio é comumente conhecido como cal hidratada ou água de cal.

  • É usado na indústria da construção para fazer argamassa e gesso.
  • É utilizado na agricultura para tratar solos ácidos.
  • O hidróxido de cálcio é usado na indústria alimentícia para processar água para refrigerantes e bebidas alcoólicas.
Ca(OH)₂
Ca(OH)₂

Hidróxido de amônio (NH4OH)

O hidróxido de amônio é uma solução de amônia em água. É frequentemente usado para limpeza e tem muitas outras aplicações:

  • É usado como agente de limpeza em casas.
  • É usado na fabricação de fertilizantes.
  • É usado como agente de fermentação na indústria alimentícia.
NH₄OH
NH₄OH

Hidróxido de magnésio (Mg(OH) 2 )

O hidróxido de magnésio é comumente conhecido como leite de magnésia.

  • É usado como antiácido para aliviar azia e indigestão.
  • Também é usado como laxante.
Mg(OH)₂
Mg(OH)₂

Ilustração visual da reação de bases e ácidos

Bases reagem com ácidos para formar sal e água, chamado de neutralização. Aqui está uma visualização simplificada para compreender essa reação:

Reação exemplo: hidróxido de sódio e ácido clorídrico

NaOH + HCl → NaCl + H₂O
NaOH , HCl cloreto de sódio , H₂O

Esta equação mostra como a base NaOH (hidróxido de sódio) reage com o ácido HCl (ácido clorídrico) para formar o sal NaCl (cloreto de sódio) e água H₂O.

Interação de bases e ácidos com indicadores

Bases interagem com indicadores para produzir uma alteração de cor, o que nos ajuda a identificá-las no laboratório:

  • Papel de tornassol: O papel de tornassol vermelho fica azul em solução alcalina.
  • Fenolftaleína: A fenolftaleína se torna rosa em solução alcalina.
  • Laranja de metila: Torna-se amarelo em solução alcalina.
Papel de tornassol vermelho (em ácido) Papel de tornassol azul (em base)

Essas alterações de cor são importantes para experimentos e ajudam os químicos a identificar a natureza de substâncias desconhecidas.

Alcalinos naturais encontrados na vida diária

As bases não estão apenas confinadas ao laboratório; elas também são encontradas na natureza e em materiais do dia a dia:

  • Bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio): Uma base comum usada em panificação e limpeza.
  • Amônia: Usada em muitos produtos de limpeza doméstica.
  • Pasta de dente: Contém uma base leve para limpar os dentes.
NaHCO₃

O bicarbonato de sódio (NaHCO₃), comumente conhecido como bicarbonato de sódio, é um alcalino leve que reage com ácidos para produzir gás carbônico, útil para fazer produtos assados crescerem durante o cozimento.

NaHCO₃

Conclusão

Bases são um grupo fascinante de compostos químicos usados em uma variedade de aplicações, desde limpeza doméstica até processos industriais importantes. Compreendendo suas propriedades, reações e exemplos do dia a dia, você pode entender melhor o papel da química no mundo natural e industrial.


Grade 6 → 8.6


U
username
0%
concluído em Grade 6

← Anterior (8.5)
Propriedades das bases
Próximo (8.7) →
Definição de Sal

Comentários 



Exemplos de Bases

https://www.chemistryelite.com/g6/8.6?ceal=pt