Grade 6
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Regras de segurança no laboratório de química  1.5. Equipamento de Laboratório Comum e Seus Usos
  2. Matéria e seus estados  2.1. Definição de Matéria  2.2. Propriedades da matéria  2.3. Estados da matéria  2.4. Estado sólido  2.5. Estado Líquido  2.6. Estado gasoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Mudanças nos estados da matéria  2.9. Fusão e congelamento  2.10. Evaporação e Condensação  2.11. Sublimação  2.12. Deposição
  3. Mudanças físicas e químicas  3.1. Definição de Mudança Física  3.2. Exemplos de mudança física  3.3. Definição de Mudança Química  3.4. Exemplos de mudança química  3.5. Diferença Entre Mudanças Físicas e Químicas  3.6. Indicadores de Mudança Química
  4. Elementos, Compostos e Misturas  4.1. Definição do elemento  4.2. Classificação dos elementos  4.3. Metais  4.4. Não metálico  4.5. Metalóides  4.6. Gases Nobres  4.7. Definição de composto  4.8. Propriedades dos Compostos  4.9. Definição de Mistura  4.10. Tipos de misturas  4.11. Mistura homogênea  4.12. Misturas heterogêneas
  5. Separação de misturas  5.1. A necessidade de isolamento  5.2. Métodos de separação  5.3. Seleção manual e peneiração  5.4. Filtração  5.5. Sedimentação e decantação  5.6. Evaporação  5.7. Cristalização  5.8. Destilação  5.9. Separação Magnética  5.10. Cromatografia
  6. Ar e sua composição  6.1. Componentes do ar  6.2. Importância do Oxigênio  6.3. A importância do nitrogênio no ar e sua composição  6.4. Dióxido de carbono na atmosfera  6.5. The role of water vapor and other gases in air and its composition  6.6. Propriedades do Ar  6.7. Usos do ar  6.8. Poluição do ar e seus efeitos
  7. Água e suas propriedades  7.1. Importância da Água  7.2. Fontes de água  7.3. Propriedades da água  7.4. Água como solvente universal  7.5. Purificação de Água  7.6. Métodos de purificação da água (fervura, filtração, cloração)  7.7. Ciclo da água  7.8. Conservação de água  7.9. Poluição da água e seus efeitos
  8. Ácidos, Bases e Sais  8.1. Definição de Ácido  8.2. Propriedades dos Ácidos  8.3. Exemplos de Ácidos  8.4. Definição de Bases  8.5. Propriedades das bases  8.6. Exemplos de Bases  8.7. Definição de Sal  8.8. Reação de neutralização  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases e Sais
  9. Introdução à Tabela Periódica  9.1. História da Tabela Periódica  9.2. Arranjo dos elementos na tabela periódica  9.3. Grupos e períodos  9.4. Importância da tabela periódica  9.5. Primeiros 10 elementos e seus símbolos
  10. Metais e Não Metais  10.1. Propriedades dos Metais  10.2. Propriedades dos Não-Metais  10.3. Diferença Entre Metais e Não Metais  10.4. Usos de metais e não metais  10.5. Corrosão dos metais e sua prevenção
  11. reações químicas  11.1. Introdução às Reações Químicas  11.2. Tipos de Reações Químicas  11.3. reação de combustão  11.4. Oxidação e Redução  11.5. Equações químicas simples  11.6. Ferrugem do ferro
  12. Combustível e energia  12.1. Tipos de combustível  12.2. Combustíveis fósseis  12.3. Fontes de energia renováveis e não renováveis  12.4. Conservação de Energia  12.5. Fontes alternativas de energia (solar, eólica, hidrelétrica)
  13. Plástico e fibra  13.1. Fibras naturais e sintéticas  13.2. Propriedades dos plásticos  13.3. Vantagens e desvantagens do plástico  13.4. Reciclagem de plástico  13.5. Materiais biodegradáveis e não biodegradáveis

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Propriedades das bases


Bases são produtos químicos cujas propriedades as tornam muito diferentes dos ácidos. Elas desempenham um papel importante na química e são frequentemente discutidas juntamente com ácidos e sais. É importante entender as propriedades das bases porque elas têm várias aplicações no dia a dia.

O que são as bases?

Bases são substâncias que podem aceitar íons de hidrogênio (H +) ou doar um par de elétrons de valência. Na água, as bases aumentam a concentração de íons hidróxidos (OH -), que são partículas carregadas negativamente.

        Exemplo:
        NaOH (hidróxido de sódio) → Na + + OH -

Propriedades gerais das bases

Sabor

As bases geralmente têm um sabor amargo. Esta é uma das características que as diferenciam dos ácidos, que geralmente têm sabor azedo. Claro, é importante entender que você nunca deve provar um produto químico em um ambiente de laboratório.

Toque

As bases têm sensação de escorregadio ao toque. Essa sensação escorregadia deve-se à base reagindo com os óleos naturais da sua pele para formar sabão. Esta é a mesma sensação que você tem quando manipula sabão, que geralmente é básico.

Mudança de cor em indicadores

Sabe-se que as bases mudam a cor de alguns indicadores. Um indicador comum é o papel de tornassol. As bases tornam o papel de tornassol vermelho em azul. Esta propriedade é frequentemente usada para testar se uma substância é ácida ou alcalina.

        Exemplo:
        Tornassol vermelho + NaOH (aquoso) → Tornassol azul

Reação com ácidos

As bases reagem com ácidos em um processo chamado neutralização. Esta reação resulta na formação de água e sal. Esta propriedade é importante em uma variedade de processos químicos e no dia a dia, como o uso de bicarbonato de sódio (um álcali) para neutralizar o ácido do estômago.

        Exemplo:
        HCl (ácido clorídrico) + NaOH (hidróxido de sódio) → NaCl (sal de mesa) + H 2 O (água)

Condutividade elétrica

Muitas bases são eletrólitos, o que significa que podem conduzir eletricidade quando dissolvidas em água. Esta condutividade é devida à presença de partículas carregadas, como íons hidróxidos, que se movem livremente na solução.

        Exemplo:
        Quando dissolvido em água, NaOH forma Na + e OH−, ambos capazes de conduzir corrente elétrica.

Exemplos visuais de bases

Lixívia (Hidróxido de Sódio – NaOH)

Lixívia é uma base comum e forte e um ingrediente principal em produtos como sabão e limpador de forno. Parece pequenas pelotas ou flocos brancos.

NaOH

Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)

Bicarbonato de sódio é uma base suave que é usada para cozinhar, limpar e até mesmo desodorizar. É uma substância branca e em pó.

NaHCO3

Amônia (NH3)

Amônia é um álcali usado em agentes de limpeza. É um gás incolor com odor forte, geralmente encontrado dissolvido em água em produtos de limpeza doméstica.

NH3

Exemplos de bases no dia a dia

Sabão

A maioria dos sabonetes é feita a partir de uma base forte, como gordura e hidróxido de sódio. Hidróxido de sódio é usado para fazer sabonetes duros, enquanto hidróxido de potássio é usado para fazer sabonetes macios.

Antiácidos

Antiácidos são substâncias que aliviam a azia e a indigestão neutralizando o excesso de ácido no estômago. Eles geralmente contêm bases como hidróxido de magnésio ou bicarbonato de sódio.

Produtos de limpeza

Muitos produtos de limpeza contêm amônia ou hipoclorito de sódio, que são alcalinos. Esses alcalinos ajudam a quebrar óleos e matéria orgânica, tornando-os limpadores eficazes.

Como os álcalis afetam o meio ambiente

Os álcalis são necessários, mas devem ser usados adequadamente para evitar danos ao meio ambiente. Resíduos contendo álcalis devem ser descartados adequadamente para evitar a contaminação de fontes de água e danos à vida aquática.

Conclusão

As propriedades das bases são importantes não apenas na química, mas também em muitas aplicações do dia a dia. Ao entender seu sabor, sensação, interação com indicadores, reação com ácidos e condutividade, podemos apreciar seu papel importante. Além disso, reconhecer sua presença em produtos comuns, como sabonetes, antiácidos e produtos de limpeza, destaca sua importância diária.


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