Grade 6
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Regras de segurança no laboratório de química  1.5. Equipamento de Laboratório Comum e Seus Usos
  2. Matéria e seus estados  2.1. Definição de Matéria  2.2. Propriedades da matéria  2.3. Estados da matéria  2.4. Estado sólido  2.5. Estado Líquido  2.6. Estado gasoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Mudanças nos estados da matéria  2.9. Fusão e congelamento  2.10. Evaporação e Condensação  2.11. Sublimação  2.12. Deposição
  3. Mudanças físicas e químicas  3.1. Definição de Mudança Física  3.2. Exemplos de mudança física  3.3. Definição de Mudança Química  3.4. Exemplos de mudança química  3.5. Diferença Entre Mudanças Físicas e Químicas  3.6. Indicadores de Mudança Química
  4. Elementos, Compostos e Misturas  4.1. Definição do elemento  4.2. Classificação dos elementos  4.3. Metais  4.4. Não metálico  4.5. Metalóides  4.6. Gases Nobres  4.7. Definição de composto  4.8. Propriedades dos Compostos  4.9. Definição de Mistura  4.10. Tipos de misturas  4.11. Mistura homogênea  4.12. Misturas heterogêneas
  5. Separação de misturas  5.1. A necessidade de isolamento  5.2. Métodos de separação  5.3. Seleção manual e peneiração  5.4. Filtração  5.5. Sedimentação e decantação  5.6. Evaporação  5.7. Cristalização  5.8. Destilação  5.9. Separação Magnética  5.10. Cromatografia
  6. Ar e sua composição  6.1. Componentes do ar  6.2. Importância do Oxigênio  6.3. A importância do nitrogênio no ar e sua composição  6.4. Dióxido de carbono na atmosfera  6.5. The role of water vapor and other gases in air and its composition  6.6. Propriedades do Ar  6.7. Usos do ar  6.8. Poluição do ar e seus efeitos
  7. Água e suas propriedades  7.1. Importância da Água  7.2. Fontes de água  7.3. Propriedades da água  7.4. Água como solvente universal  7.5. Purificação de Água  7.6. Métodos de purificação da água (fervura, filtração, cloração)  7.7. Ciclo da água  7.8. Conservação de água  7.9. Poluição da água e seus efeitos
  8. Ácidos, Bases e Sais  8.1. Definição de Ácido  8.2. Propriedades dos Ácidos  8.3. Exemplos de Ácidos  8.4. Definição de Bases  8.5. Propriedades das bases  8.6. Exemplos de Bases  8.7. Definição de Sal  8.8. Reação de neutralização  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases e Sais
  9. Introdução à Tabela Periódica  9.1. História da Tabela Periódica  9.2. Arranjo dos elementos na tabela periódica  9.3. Grupos e períodos  9.4. Importância da tabela periódica  9.5. Primeiros 10 elementos e seus símbolos
  10. Metais e Não Metais  10.1. Propriedades dos Metais  10.2. Propriedades dos Não-Metais  10.3. Diferença Entre Metais e Não Metais  10.4. Usos de metais e não metais  10.5. Corrosão dos metais e sua prevenção
  11. reações químicas  11.1. Introdução às Reações Químicas  11.2. Tipos de Reações Químicas  11.3. reação de combustão  11.4. Oxidação e Redução  11.5. Equações químicas simples  11.6. Ferrugem do ferro
  12. Combustível e energia  12.1. Tipos de combustível  12.2. Combustíveis fósseis  12.3. Fontes de energia renováveis e não renováveis  12.4. Conservação de Energia  12.5. Fontes alternativas de energia (solar, eólica, hidrelétrica)
  13. Plástico e fibra  13.1. Fibras naturais e sintéticas  13.2. Propriedades dos plásticos  13.3. Vantagens e desvantagens do plástico  13.4. Reciclagem de plástico  13.5. Materiais biodegradáveis e não biodegradáveis

Grade 6 → Ácidos, Bases e Sais ↓


Propriedades dos Ácidos


Ácidos são substâncias químicas fascinantes que são parte essencial de nossas vidas diárias. Eles desempenham papéis importantes em uma variedade de processos naturais e também são utilizados em muitas aplicações industriais. O objetivo desta lição é explorar as propriedades dos ácidos de uma forma detalhada mas simples. Vamos observar suas propriedades físicas e químicas, como interagem com outras substâncias, e fornecer exemplos visuais para auxiliar na compreensão.

O que são ácidos?

Antes de aprender sobre as propriedades dos ácidos, é importante entender o que são ácidos. Ácidos são substâncias que podem doar prótons ou aceitar elétrons durante uma reação química. Eles têm sabor azedo e tornam o papel de tornassol azul vermelho. Uma característica comum dos ácidos é a presença de íons de hidrogênio (H +) em solução aquosa.

Propriedades físicas dos ácidos

As propriedades físicas dos ácidos incluem seu estado, sabor, odor e cor. Vamos explorar essas propriedades:

Estado dos ácidos

Os ácidos podem existir em diversos estados, incluindo gás, líquido ou sólido. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) geralmente é encontrado na forma gasosa quando é anidro (sem água), mas também é amplamente utilizado em laboratórios como solução aquosa.

Sabor

Uma das propriedades mais reconhecíveis dos ácidos é seu sabor azedo. Isso se deve à presença de íons de hidrogênio, que reagem com os receptores de sabor na língua. Exemplo: O suco de limão contém ácido cítrico, que lhe confere um sabor azedo.

Odor

Alguns ácidos têm um odor forte, enquanto outros podem ser inodoros. Por exemplo, o ácido acético (CH 3 COOH) encontrado no vinagre tem um odor distinto, enquanto o ácido sulfúrico (H 2 SO 4) é inodoro.

Cor

Na maioria das vezes, os ácidos são incolores; no entanto, alguns podem ter cores dependendo de sua estrutura química ou das impurezas que contêm. Exemplo: O ácido nítrico (HNO 3) geralmente é um líquido incolor a amarelo claro porque contém dióxido de nitrogênio como impureza.

Propriedades químicas dos ácidos

As propriedades químicas dos ácidos incluem sua reatividade com metais, bases e carbonatos, bem como sua ionização. Vamos explorar essas propriedades.

Ácidos reagem com metais

Os ácidos reagem com metais para formar sais e gás hidrogênio. Esta é uma característica geral dos ácidos. 

            Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
Esta reação pode ser observada quando o zinco reage com o ácido clorídrico, formando cloreto de zinco e gás hidrogênio.

Ácidos reagem com bases

Quando os ácidos reagem com bases, formam sal e água. Esta reação é conhecida como neutralização. 

            HCl + NaOH → NaCl + H 2 O
Por exemplo, o ácido clorídrico reage com o hidróxido de sódio para formar cloreto de sódio (sal comum) e água.

Ácidos reagem com carbonatos

Os ácidos reagem com carbonatos para formar sal, água e gás carbônico. 

            2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑
Nesta reação, o ácido clorídrico reage com carbonato de cálcio para formar cloreto de cálcio, água e gás carbônico.

Ionização dos ácidos

Os ácidos ionizam na água para formar íons de hidrogênio (H +). A força de um ácido depende de sua capacidade de ionizar. Ácidos fortes ionizam completamente na água, enquanto ácidos fracos ionizam apenas parcialmente. 

            HCl → H + + Cl - (ácido forte)
            CH3COOH ⇌ H + + CH3COO - (ácido fraco)

Valor de pH dos ácidos

A escala de pH mede a acidez ou alcalinidade de uma solução. Os ácidos têm um valor de pH menor que 7. Quanto menor o pH, mais forte é o ácido. Exemplo: O suco de limão tem um pH de cerca de 2, indicando que é um ácido mais forte do que a água, que tem um pH neutro de 7.

0 1 2 3 4 5 6 7 ácido estomacal suco de limão suco de tomate Café

Ácidos naturais

Muitos ácidos são encontrados na natureza e são essenciais para diversos processos biológicos. Aqui estão alguns ácidos naturais comuns:

Ácido cítrico

O ácido cítrico é encontrado em frutas cítricas como limões, laranjas e limas. É responsável pelo sabor azedo nessas frutas.

Ácido lático

O ácido lático é produzido em nossos músculos durante exercícios intensos e também é encontrado em produtos lácteos azedos, como iogurte e kefir.

Ácido acético

O ácido acético é o componente principal do vinagre e é usado na culinária e como conservante.

Usos dos ácidos

Os ácidos têm várias aplicações em diferentes indústrias e usos domésticos:

Usos industriais

O ácido sulfúrico (H 2 SO 4) é usado na fabricação de fertilizantes, corantes e detergentes. Também é usado no refino de petróleo.

Uso doméstico

O vinagre, que contém ácido acético, é usado para limpeza e na preparação de alimentos. Atua como conservante e realçador de sabor.

Usos medicinais

O ácido acetilsalicílico, comumente conhecido como aspirina, é usado para aliviar a dor e reduzir a inflamação. O ácido ascórbico (vitamina C) é essencial para os processos de reparo do corpo e para a função imunológica.

Precauções de segurança ao manusear ácidos

Os ácidos são muito úteis, mas também podem ser perigosos se não forem manuseados corretamente. Aqui estão algumas precauções de segurança que você deve considerar:

  • Sempre use luvas e óculos de proteção ao manusear ácido.
  • Certifique-se de que haja ventilação adequada na área para evitar vapores.
  • Em caso de contato com a pele, lave a área afetada imediatamente com bastante água.

Conclusão

Os ácidos são uma parte integral da química e têm inúmeras aplicações em vários aspectos da vida. Compreender suas propriedades ajuda a aproveitar seus benefícios e garantir segurança em seu uso. Desde o azedume dos alimentos até impulsionar processos industriais, os ácidos desempenham um papel significativo no mundo ao nosso redor.


Grade 6 → 8.2


U
username
0%
concluído em Grade 6

← Anterior (8.1)
Definição de Ácido
Próximo (8.3) →
Exemplos de Ácidos

Comentários 



Propriedades dos Ácidos

https://www.chemistryelite.com/g6/8.2?ceal=pt