Grade 6
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Regras de segurança no laboratório de química  1.5. Equipamento de Laboratório Comum e Seus Usos
  2. Matéria e seus estados  2.1. Definição de Matéria  2.2. Propriedades da matéria  2.3. Estados da matéria  2.4. Estado sólido  2.5. Estado Líquido  2.6. Estado gasoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Mudanças nos estados da matéria  2.9. Fusão e congelamento  2.10. Evaporação e Condensação  2.11. Sublimação  2.12. Deposição
  3. Mudanças físicas e químicas  3.1. Definição de Mudança Física  3.2. Exemplos de mudança física  3.3. Definição de Mudança Química  3.4. Exemplos de mudança química  3.5. Diferença Entre Mudanças Físicas e Químicas  3.6. Indicadores de Mudança Química
  4. Elementos, Compostos e Misturas  4.1. Definição do elemento  4.2. Classificação dos elementos  4.3. Metais  4.4. Não metálico  4.5. Metalóides  4.6. Gases Nobres  4.7. Definição de composto  4.8. Propriedades dos Compostos  4.9. Definição de Mistura  4.10. Tipos de misturas  4.11. Mistura homogênea  4.12. Misturas heterogêneas
  5. Separação de misturas  5.1. A necessidade de isolamento  5.2. Métodos de separação  5.3. Seleção manual e peneiração  5.4. Filtração  5.5. Sedimentação e decantação  5.6. Evaporação  5.7. Cristalização  5.8. Destilação  5.9. Separação Magnética  5.10. Cromatografia
  6. Ar e sua composição  6.1. Componentes do ar  6.2. Importância do Oxigênio  6.3. A importância do nitrogênio no ar e sua composição  6.4. Dióxido de carbono na atmosfera  6.5. The role of water vapor and other gases in air and its composition  6.6. Propriedades do Ar  6.7. Usos do ar  6.8. Poluição do ar e seus efeitos
  7. Água e suas propriedades  7.1. Importância da Água  7.2. Fontes de água  7.3. Propriedades da água  7.4. Água como solvente universal  7.5. Purificação de Água  7.6. Métodos de purificação da água (fervura, filtração, cloração)  7.7. Ciclo da água  7.8. Conservação de água  7.9. Poluição da água e seus efeitos
  8. Ácidos, Bases e Sais  8.1. Definição de Ácido  8.2. Propriedades dos Ácidos  8.3. Exemplos de Ácidos  8.4. Definição de Bases  8.5. Propriedades das bases  8.6. Exemplos de Bases  8.7. Definição de Sal  8.8. Reação de neutralização  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases e Sais
  9. Introdução à Tabela Periódica  9.1. História da Tabela Periódica  9.2. Arranjo dos elementos na tabela periódica  9.3. Grupos e períodos  9.4. Importância da tabela periódica  9.5. Primeiros 10 elementos e seus símbolos
  10. Metais e Não Metais  10.1. Propriedades dos Metais  10.2. Propriedades dos Não-Metais  10.3. Diferença Entre Metais e Não Metais  10.4. Usos de metais e não metais  10.5. Corrosão dos metais e sua prevenção
  11. reações químicas  11.1. Introdução às Reações Químicas  11.2. Tipos de Reações Químicas  11.3. reação de combustão  11.4. Oxidação e Redução  11.5. Equações químicas simples  11.6. Ferrugem do ferro
  12. Combustível e energia  12.1. Tipos de combustível  12.2. Combustíveis fósseis  12.3. Fontes de energia renováveis e não renováveis  12.4. Conservação de Energia  12.5. Fontes alternativas de energia (solar, eólica, hidrelétrica)
  13. Plástico e fibra  13.1. Fibras naturais e sintéticas  13.2. Propriedades dos plásticos  13.3. Vantagens e desvantagens do plástico  13.4. Reciclagem de plástico  13.5. Materiais biodegradáveis e não biodegradáveis

Grade 6 → Separação de misturas ↓


Cristalização


A cristalização é um processo importante na química, muitas vezes usado para a separação e purificação de substâncias. Este método envolve a formação de cristais sólidos a partir de uma solução ou substância fundida. Na química do 6º ano, esta é uma maneira fascinante de entender como podemos separar misturas em seus componentes individuais e purificar substâncias.

O que é cristalização?

A cristalização é uma técnica de separação na qual uma substância sólida se forma a partir de uma solução líquida. Ela ocorre quando a concentração de uma substância atinge seu ponto de saturação e começa a formar cristais sólidos. O processo envolve uma transição de um estado desordenado (como uma solução) para um estado ordenado (como um cristal).

Passos básicos da cristalização

  1. Fazendo uma solução: O primeiro passo é dissolver a substância em um solvente adequado. Para fazer uma solução, a substância é adicionada ao solvente até que não possa mais ser dissolvida. Isso é chamado de solução saturada.
  2. Evaporação do solvente: O solvente é evaporado aquecendo lentamente a solução. À medida que o solvente evapora, a concentração do soluto aumenta.
  3. Formação de cristais: Quando a solução se torna supersaturada, os cristais começam a se formar. É quando o soluto começa a sair da solução e formar cristais sólidos. As condições são controladas para permitir que os cristais se formem lentamente e evitar que impurezas fiquem presas.
  4. Coleta de cristais: Os cristais podem então ser coletados da solução, geralmente por filtração. Eles podem ser lavados e secos para obter a substância pura.

Exemplo visual de cristalização

Aqui está uma representação pictórica da cristalização:

Solução Cristal

Exemplo simples de cristalização em casa

Você pode realizar um experimento simples de cristalização em casa usando sal comum (NaCl).

  1. Ingredientes necessários: Água, sal, uma panela pequena, uma fonte de calor, uma colher e um recipiente raso.
  2. Fase:
    1. Pegue uma panela pequena e adicione água a ela.
    2. Comece a aquecer a água. Quando estiver quente, adicione o sal lentamente enquanto mexe.
    3. Continue adicionando sal até que ele não se dissolva mais. Esta é a sua solução saturada.
    4. Despeje cuidadosamente a mistura em um prato raso.
    5. Deixe em um local quente e deixe esfriar lentamente.
    6. Observe nos próximos dias se os cristais começam a se formar.

Isto é cristalização em ação! À medida que a água evapora, o sal forma cristais no fundo do seu recipiente.

Aplicações da cristalização

No cotidiano

  • Produção de sal: Em salinas, a água do mar é deixada evaporar, permitindo que o sal se cristalize e seja armazenado.
  • Cristais de açúcar: O açúcar é frequentemente purificado por cristalização para garantir que seja da mais alta qualidade.

Na indústria

  • Purificação de produtos químicos: Muitas empresas farmacêuticas usam cristalização para purificar medicamentos.
  • Indústria alimentícia: Usada no refino e purificação de produtos alimentícios.

Por que a cristalização é importante?

A cristalização é importante porque ajuda a obter substâncias em forma pura. Quando as substâncias são misturadas, muitas vezes contêm impurezas. A cristalização nos permite refinar essas substâncias separando as impurezas. Também é importante para entender as propriedades de diferentes materiais e suas interações em soluções.

Vantagens da cristalização

  • Pureza: Esta é uma das formas mais eficazes de obter substâncias puras.
  • Naturalmente ocorrente: Muitas substâncias cristalizam naturalmente, como a formação de cubos de gelo a partir do vapor de água.
  • Eficiente em termos de energia: A cristalização requer menos energia do que alguns outros métodos de separação, como a destilação.

Conclusão

A cristalização é um processo fascinante que é ao mesmo tempo simples e complexo. Desde a fabricação de pirulitos de cristal até a purificação de produtos químicos importantes em laboratórios, os princípios permanecem os mesmos. Entender a cristalização nos ajuda a aproveitar as propriedades naturais dos materiais e colher seus benefícios em indústrias e na vida cotidiana. Esta técnica de separação é uma parte essencial da química e desempenha um papel vital em uma variedade de aplicações.


Grade 6 → 5.7


U
username
0%
concluído em Grade 6

← Anterior (5.6)
Evaporação
Próximo (5.8) →
Destilação

Comentários 



Cristalização

https://www.chemistryelite.com/g6/5.7?ceal=pt