Grade 6
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Regras de segurança no laboratório de química  1.5. Equipamento de Laboratório Comum e Seus Usos
  2. Matéria e seus estados  2.1. Definição de Matéria  2.2. Propriedades da matéria  2.3. Estados da matéria  2.4. Estado sólido  2.5. Estado Líquido  2.6. Estado gasoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Mudanças nos estados da matéria  2.9. Fusão e congelamento  2.10. Evaporação e Condensação  2.11. Sublimação  2.12. Deposição
  3. Mudanças físicas e químicas  3.1. Definição de Mudança Física  3.2. Exemplos de mudança física  3.3. Definição de Mudança Química  3.4. Exemplos de mudança química  3.5. Diferença Entre Mudanças Físicas e Químicas  3.6. Indicadores de Mudança Química
  4. Elementos, Compostos e Misturas  4.1. Definição do elemento  4.2. Classificação dos elementos  4.3. Metais  4.4. Não metálico  4.5. Metalóides  4.6. Gases Nobres  4.7. Definição de composto  4.8. Propriedades dos Compostos  4.9. Definição de Mistura  4.10. Tipos de misturas  4.11. Mistura homogênea  4.12. Misturas heterogêneas
  5. Separação de misturas  5.1. A necessidade de isolamento  5.2. Métodos de separação  5.3. Seleção manual e peneiração  5.4. Filtração  5.5. Sedimentação e decantação  5.6. Evaporação  5.7. Cristalização  5.8. Destilação  5.9. Separação Magnética  5.10. Cromatografia
  6. Ar e sua composição  6.1. Componentes do ar  6.2. Importância do Oxigênio  6.3. A importância do nitrogênio no ar e sua composição  6.4. Dióxido de carbono na atmosfera  6.5. The role of water vapor and other gases in air and its composition  6.6. Propriedades do Ar  6.7. Usos do ar  6.8. Poluição do ar e seus efeitos
  7. Água e suas propriedades  7.1. Importância da Água  7.2. Fontes de água  7.3. Propriedades da água  7.4. Água como solvente universal  7.5. Purificação de Água  7.6. Métodos de purificação da água (fervura, filtração, cloração)  7.7. Ciclo da água  7.8. Conservação de água  7.9. Poluição da água e seus efeitos
  8. Ácidos, Bases e Sais  8.1. Definição de Ácido  8.2. Propriedades dos Ácidos  8.3. Exemplos de Ácidos  8.4. Definição de Bases  8.5. Propriedades das bases  8.6. Exemplos de Bases  8.7. Definição de Sal  8.8. Reação de neutralização  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases e Sais
  9. Introdução à Tabela Periódica  9.1. História da Tabela Periódica  9.2. Arranjo dos elementos na tabela periódica  9.3. Grupos e períodos  9.4. Importância da tabela periódica  9.5. Primeiros 10 elementos e seus símbolos
  10. Metais e Não Metais  10.1. Propriedades dos Metais  10.2. Propriedades dos Não-Metais  10.3. Diferença Entre Metais e Não Metais  10.4. Usos de metais e não metais  10.5. Corrosão dos metais e sua prevenção
  11. reações químicas  11.1. Introdução às Reações Químicas  11.2. Tipos de Reações Químicas  11.3. reação de combustão  11.4. Oxidação e Redução  11.5. Equações químicas simples  11.6. Ferrugem do ferro
  12. Combustível e energia  12.1. Tipos de combustível  12.2. Combustíveis fósseis  12.3. Fontes de energia renováveis e não renováveis  12.4. Conservação de Energia  12.5. Fontes alternativas de energia (solar, eólica, hidrelétrica)
  13. Plástico e fibra  13.1. Fibras naturais e sintéticas  13.2. Propriedades dos plásticos  13.3. Vantagens e desvantagens do plástico  13.4. Reciclagem de plástico  13.5. Materiais biodegradáveis e não biodegradáveis

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Elementos, Compostos e Misturas


Introdução

A química pode ser uma disciplina fascinante! Ela nos ajuda a entender do que tudo ao nosso redor é feito. Nesta lição, vamos explorar o básico da química olhando para elementos, compostos e misturas.

Elementos

Vamos começar com os elementos. Um elemento é uma substância pura que não pode ser dividida em substâncias mais simples por meios químicos. Cada elemento é composto por apenas um tipo de átomo.

Exemplos de elementos: Hidrogênio (H), Oxigênio (O), Carbono (C), Ferro (Fe).

Cada elemento tem um símbolo único, geralmente uma ou duas letras. A primeira letra é sempre maiúscula, por exemplo, Hidrogênio (H), Oxigênio (O) e Carbono (C).

Oxygen (O)Hydrogen (H)Iron (Fe)

Os elementos são os blocos de construção de toda a matéria. Tudo o que você vê ao seu redor é feito de alguma combinação desses elementos.

Compostos

Quando os elementos se combinam quimicamente, eles formam compostos. Um composto é uma substância composta por dois ou mais tipos diferentes de átomos. Os compostos têm propriedades que diferem dos elementos dos quais são compostos.

Exemplo de um composto: Água (H2O) é composta por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.

Aqui está outro composto bem conhecido: Cloreto de Sódio (NaCl), que é o sal comum.

HeyHH

As propriedades dos compostos não podem ser facilmente separadas por meios físicos, como é o caso com misturas. São necessárias reações químicas para quebrar compostos.

Mistura

Uma mistura é diferente de um composto. Em uma mistura, duas ou mais substâncias são combinadas, mas não estão quimicamente ligadas. Cada substância em uma mistura mantém suas próprias propriedades e elas podem frequentemente ser separadas por métodos físicos.

Exemplos de misturas: Areia e sal, ar, cereal no leite.

As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas.

Mistura homogênea

A composição de uma mistura homogênea é uniforme. Isso significa que suas diferentes partes não podem ser vistas separadamente. Uma solução é um tipo de mistura homogênea.

Exemplo de uma mistura homogênea: Água salgada.

Misturas heterogêneas

Por outro lado, uma mistura heterogênea não é uniforme. Você geralmente pode ver suas partes distintas.

Exemplo de uma mistura heterogênea: Uma salada com alface, tomates e pepinos.
Açúcar na água(homogêneo)Salada de frutas(heterogêneo)

Lembre-se, você pode identificar o tipo de mistura verificando se os componentes podem ser vistos e facilmente separados.

Resumo

  • Elementos são substâncias puras que são compostas por apenas um tipo de átomo.
  • Compostos são formados quando dois ou mais tipos diferentes de átomos se juntam.
  • Uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias que não estão quimicamente ligadas entre si, e cada substância retém suas próprias propriedades.

Conclusão

Entender elementos, compostos e misturas nos ajuda a compreender a estrutura das substâncias e suas propriedades. Este conhecimento fundamental é essencial à medida que você continua a explorar a química e reações mais complexas.


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