Grado 6
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Reglas de seguridad en el laboratorio de química  1.5. Equipos de Laboratorio Comunes y Sus Usos
  2. La materia y sus estados  2.1. Definición de Materia  2.2. Propiedades de la materia  2.3. Estados de la materia  2.4. Estado sólido  2.5. Estado fluido  2.6. Estado gaseoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Cambios en los estados de la materia  2.9. Derretimiento y congelación  2.10. Evaporación y Condensación  2.11. Sublimación  2.12. Depósito
  3. Cambios físicos y químicos  3.1. Definición de Cambio Físico  3.2. Ejemplos de cambio físico  3.3. Definición de Cambio Químico  3.4. Ejemplos de cambio químico  3.5. Diferencia entre Cambios Físicos y Químicos  3.6. Indicadores de Cambio Químico
  4. Elementos, Compuestos y Mezclas  4.1. Definición del elemento  4.2. Clasificación de elementos  4.3. Metales  4.4. No metálico  4.5. Metaloides  4.6. Gases nobles  4.7. Definición de compuesto  4.8. Propiedades de los compuestos  4.9. Definición de Mezcla  4.10. Tipos de mezclas  4.11. Mezcla homogénea  4.12. Mezclas heterogéneas
  5. Separación de mezclas  5.1. La necesidad de aislamiento  5.2. Métodos de separación  5.3. Recolectar y aventar  5.4. Filtración  5.5. Sedimentación y decantación  5.6. Evaporación  5.7. Cristalización  5.8. Destilación  5.9. Separación Magnética  5.10. Cromatografía
  6. El aire y su composición  6.1. Componentes del aire  6.2. Importancia del Oxígeno  6.3. La importancia del nitrógeno en el aire y su composición  6.4. Dióxido de carbono en la atmósfera  6.5. El papel del vapor de agua y otros gases en el aire y su composición  6.6. Propiedades del Aire  6.7. Usos del aire  6.8. Contaminación del aire y sus efectos
  7. El agua y sus propiedades  7.1. Importancia del Agua  7.2. Fuentes de agua  7.3. Propiedades del agua  7.4. El agua como solvente universal  7.5. Purificación de agua  7.6. Métodos de purificación de agua (ebullición, filtración, cloración)  7.7. Ciclo del agua  7.8. Conservación del agua  7.9. Contaminación del agua y sus efectos
  8. Ácidos, Bases y Sales  8.1. Definición de Ácido  8.2. Propiedades de los Ácidos  8.3. Ejemplos de Ácidos  8.4. Definición de bases  8.5. Propiedades de las bases  8.6. Ejemplos de bases  8.7. Definición de Sal  8.8. Reacción de neutralización  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases y Sales
  9. Introducción a la Tabla Periódica  9.1. Historia de la Tabla Periódica  9.2. Disposición de los elementos en la tabla periódica  9.3. Grupos y periodos  9.4. Importancia de la tabla periódica  9.5. Primeros 10 elementos y sus símbolos
  10. Metales y No Metales  10.1. Propiedades de los Metales  10.2. Propiedades de los No Metales  10.3. Diferencia entre metales y no metales  10.4. Usos de metales y no metales  10.5. Corrosión de metales y su prevención
  11. reacciones químicas  11.1. Introducción a las Reacciones Químicas  11.2. Tipos de Reacciones Químicas  11.3. reacción de combustión  11.4. Oxidación y Reducción  11.5. Ecuaciones químicas simples  11.6. Oxidación del hierro
  12. Combustible y energía  12.1. Tipos de combustible  12.2. Combustibles fósiles  12.3. Fuentes de energía renovables y no renovables  12.4. Conservación de Energía  12.5. Fuentes alternativas de energía (solar, eólica, hidroeléctrica)
  13. Plástico y fibra  13.1. Fibras naturales y sintéticas  13.2. Propiedades de los plásticos  13.3. Ventajas y desventajas del plástico  13.4. Reciclaje de plástico  13.5. Materiales biodegradables y no biodegradables

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Elementos, Compuestos y Mezclas


Introducción

¡La química puede ser una materia fascinante! Nos ayuda a entender de qué está hecho todo lo que nos rodea. En esta lección, vamos a explorar los conceptos básicos de la química observando los elementos, compuestos y mezclas.

Elementos

Empecemos con los elementos. Un elemento es una sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más simples por medios químicos. Cada elemento está compuesto por un solo tipo de átomo.

Ejemplos de elementos: Hidrógeno (H), Oxígeno (O), Carbono (C), Hierro (Fe).

Cada elemento tiene un símbolo único, generalmente una o dos letras. La primera letra siempre se escribe en mayúscula, por ejemplo, Hidrógeno (H), Oxígeno (O) y Carbono (C).

Oxígeno (O)Hidrógeno (H)Hierro (Fe)

Los elementos son los bloques de construcción de toda la materia. Todo lo que ves a tu alrededor está hecho de alguna combinación de estos elementos.

Compuestos

Cuando los elementos se combinan químicamente, forman compuestos. Un compuesto es una sustancia compuesta por dos o más tipos diferentes de átomos. Los compuestos tienen propiedades que difieren de los elementos de los que están hechos.

Ejemplo de un compuesto: El agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

Aquí hay otro compuesto bien conocido: Cloruro de Sodio (NaCl), que es sal común.

OHH

Las propiedades de los compuestos no pueden separarse fácilmente por medios físicos, como es el caso de las mezclas. Se necesitan reacciones químicas para descomponer compuestos.

Mezclas

Una mezcla es diferente de un compuesto. En una mezcla, dos o más sustancias se combinan, pero no están unidas químicamente. Cada sustancia en una mezcla mantiene sus propias propiedades, y a menudo pueden separarse por métodos físicos.

Ejemplos de mezclas: Arena y sal, aire, cereal en leche.

Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

Mezcla homogénea

La composición de una mezcla homogénea es uniforme. Esto significa que sus diferentes partes no pueden verse separadamente. Una solución es un tipo de mezcla homogénea.

Ejemplo de una mezcla homogénea: Agua salada.

Mezclas heterogéneas

Por otro lado, una mezcla heterogénea no es uniforme. Por lo general, puedes ver sus partes distintas.

Ejemplo de una mezcla heterogénea: Una ensalada con lechuga, tomates y pepinos.
Azúcar en agua(homogénea)Ensalada de frutas(heterogénea)

Recuerda, puedes identificar el tipo de mezcla verificando si los componentes pueden verse y separarse fácilmente.

Resumen

  • Elementos son sustancias puras que están formadas por un solo tipo de átomo.
  • Compuestos se forman cuando dos o más tipos diferentes de átomos se unen.
  • Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias que no están unidas químicamente entre sí, y cada sustancia conserva sus propias propiedades.

Conclusión

Entender los elementos, compuestos y mezclas nos ayuda a entender la estructura de las sustancias y sus propiedades. Este conocimiento fundamental es esencial a medida que continúas explorando la química y reacciones más complejas.


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