Grade 6
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Regras de segurança no laboratório de química  1.5. Equipamento de Laboratório Comum e Seus Usos
  2. Matéria e seus estados  2.1. Definição de Matéria  2.2. Propriedades da matéria  2.3. Estados da matéria  2.4. Estado sólido  2.5. Estado Líquido  2.6. Estado gasoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Mudanças nos estados da matéria  2.9. Fusão e congelamento  2.10. Evaporação e Condensação  2.11. Sublimação  2.12. Deposição
  3. Mudanças físicas e químicas  3.1. Definição de Mudança Física  3.2. Exemplos de mudança física  3.3. Definição de Mudança Química  3.4. Exemplos de mudança química  3.5. Diferença Entre Mudanças Físicas e Químicas  3.6. Indicadores de Mudança Química
  4. Elementos, Compostos e Misturas  4.1. Definição do elemento  4.2. Classificação dos elementos  4.3. Metais  4.4. Não metálico  4.5. Metalóides  4.6. Gases Nobres  4.7. Definição de composto  4.8. Propriedades dos Compostos  4.9. Definição de Mistura  4.10. Tipos de misturas  4.11. Mistura homogênea  4.12. Misturas heterogêneas
  5. Separação de misturas  5.1. A necessidade de isolamento  5.2. Métodos de separação  5.3. Seleção manual e peneiração  5.4. Filtração  5.5. Sedimentação e decantação  5.6. Evaporação  5.7. Cristalização  5.8. Destilação  5.9. Separação Magnética  5.10. Cromatografia
  6. Ar e sua composição  6.1. Componentes do ar  6.2. Importância do Oxigênio  6.3. A importância do nitrogênio no ar e sua composição  6.4. Dióxido de carbono na atmosfera  6.5. The role of water vapor and other gases in air and its composition  6.6. Propriedades do Ar  6.7. Usos do ar  6.8. Poluição do ar e seus efeitos
  7. Água e suas propriedades  7.1. Importância da Água  7.2. Fontes de água  7.3. Propriedades da água  7.4. Água como solvente universal  7.5. Purificação de Água  7.6. Métodos de purificação da água (fervura, filtração, cloração)  7.7. Ciclo da água  7.8. Conservação de água  7.9. Poluição da água e seus efeitos
  8. Ácidos, Bases e Sais  8.1. Definição de Ácido  8.2. Propriedades dos Ácidos  8.3. Exemplos de Ácidos  8.4. Definição de Bases  8.5. Propriedades das bases  8.6. Exemplos de Bases  8.7. Definição de Sal  8.8. Reação de neutralização  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases e Sais
  9. Introdução à Tabela Periódica  9.1. História da Tabela Periódica  9.2. Arranjo dos elementos na tabela periódica  9.3. Grupos e períodos  9.4. Importância da tabela periódica  9.5. Primeiros 10 elementos e seus símbolos
  10. Metais e Não Metais  10.1. Propriedades dos Metais  10.2. Propriedades dos Não-Metais  10.3. Diferença Entre Metais e Não Metais  10.4. Usos de metais e não metais  10.5. Corrosão dos metais e sua prevenção
  11. reações químicas  11.1. Introdução às Reações Químicas  11.2. Tipos de Reações Químicas  11.3. reação de combustão  11.4. Oxidação e Redução  11.5. Equações químicas simples  11.6. Ferrugem do ferro
  12. Combustível e energia  12.1. Tipos de combustível  12.2. Combustíveis fósseis  12.3. Fontes de energia renováveis e não renováveis  12.4. Conservação de Energia  12.5. Fontes alternativas de energia (solar, eólica, hidrelétrica)
  13. Plástico e fibra  13.1. Fibras naturais e sintéticas  13.2. Propriedades dos plásticos  13.3. Vantagens e desvantagens do plástico  13.4. Reciclagem de plástico  13.5. Materiais biodegradáveis e não biodegradáveis

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Propriedades dos Compostos


Os compostos são uma parte fundamental da química. Ao contrário dos elementos, que são substâncias puras feitas de apenas um tipo de átomo, os compostos se formam quando dois ou mais elementos se combinam quimicamente. Entender as propriedades dos compostos nos ajuda a compreender como as substâncias interagem no mundo ao nosso redor.

O que é um composto?

Um composto é uma substância que se forma quando dois ou mais elementos são unidos quimicamente. Isso significa que os átomos desses elementos estão ligados por ligações químicas, formando uma nova substância que possui suas próprias propriedades únicas.

Por exemplo, a água (H2O) é um composto feito de hidrogênio e oxigênio. Embora o hidrogênio e o oxigênio sejam gases à temperatura ambiente, a água é um líquido. Essa nova propriedade de ser líquido vem da combinação de hidrogênio e oxigênio.

H2 + O → H2O

Características dos compostos

  • Estrutura fixa: A proporção de cada elemento em um composto é fixa. Por exemplo, a água é sempre composta por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
  • Propriedades distintas: As propriedades de um composto são diferentes das dos elementos que o compõem.
  • Alterações químicas: Os compostos podem ser separados em seus elementos apenas por mudanças químicas, como aquecimento ou reações químicas.

Exemplo visual: formação de cloreto de sódio

Vamos aprender sobre a formação do sal de cozinha, um composto comum conhecido como cloreto de sódio (NaCl). Abaixo está uma ilustração simplificada de como os átomos de sódio e cloro se combinam para formar cloreto de sódio:

Na , Cl NaCl

Nesta resposta:

  • Sódio (Na) perde um elétron para se tornar positivamente carregado.
  • Cloro (Cl) ganha esse elétron e se torna negativamente carregado.
  • O cloreto de sódio é formado pela atração entre o sódio positivamente carregado e o cloro negativamente carregado.

Tipos de compostos

Os compostos podem ser amplamente classificados em dois tipos:

Compostos moleculares

Compostos moleculares são formados pelo compartilhamento de elétrons entre átomos não-metálicos. Um bom exemplo disso é a água.

H2 + O → H2O

Cada átomo de hidrogênio compartilha elétrons com o átomo de oxigênio, resultando em uma ligação covalente.

Compostos iônicos

Compostos iônicos se formam quando elétrons são transferidos de um átomo para outro, criando íons. Esses íons se atraem e formam uma ligação. O cloreto de sódio (sal de cozinha) é um exemplo de um composto iônico.

Na + Cl → NaCl

No cloreto de sódio, o sódio perde um elétron para se tornar um íon positivamente carregado, e o cloro ganha um elétron para se tornar um íon negativamente carregado.

Exemplos de compostos

Água (H2O)

A água é talvez o composto mais conhecido. É essencial para a vida e cobre cerca de 71% da superfície da Terra. As propriedades únicas da água, como seu ponto de ebulição e congelamento, a tensão superficial e a capacidade de dissolver muitas substâncias, são bastante diferentes daquelas dos elementos constituintes hidrogênio e oxigênio.

Dióxido de carbono (CO2)

O dióxido de carbono é um composto feito de carbono e oxigênio. É um gás à temperatura ambiente e é usado pelas plantas para produzir oxigênio durante a fotossíntese.

C + O2 → CO2

Metano (CH4)

O metano é um composto hidrocarboneto simples composto por um átomo de carbono ligado a quatro átomos de hidrogênio. É amplamente usado como combustível e é um componente principal do gás natural.

C + H4 → CH4

Como os compostos diferem das misturas

É importante distinguir entre compostos e misturas. Compostos são feitos de elementos combinados em proporções quimicamente definidas, enquanto misturas são compostas de duas ou mais substâncias que são misturadas sem quaisquer ligações químicas.

Por exemplo, se você misturar areia e sal, obterá uma mistura. Cada componente retém suas propriedades e pode ser facilmente separado, como com uma peneira ou água.

Areia , Sal Mistura

Conclusão

Compreender os compostos e suas propriedades nos ajuda a entender como eles compõem o mundo ao nosso redor. Desde a água que bebemos até o ar que respiramos, os compostos são essenciais para a vida e uma variedade de processos naturais. Ao aprender sobre compostos, você pode entender melhor como a química desempenha um papel importante em nossas vidas diárias.


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