Благородные газы

Введение

Благородные газы - это группа элементов, расположенная в группе 18 (или группе 0) периодической таблицы. Они включают гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Rn). Эти элементы известны своей низкой реактивностью по сравнению с большинством других элементов. Это уникальное свойство делает их интересными для изучения.

Свойства благородных газов

Благородные газы имеют несколько ключевых общих свойств:

• Нереактивные: Благородные газы в целом не реактивны. Это означает, что они не образуют соединения с другими элементами легко. Их внешний электронный слой заполнен, что делает их химически стабильными.
• Бесцветные и без запаха: Все эти газы бесцветны и не имеют запаха. Поэтому их трудно обнаружить без специального оборудования.
• Низкая точка кипения: Благородные газы имеют очень низкие точки кипения. Например, гелий кипит при -268,93°C (-452,07°F), что очень близко к абсолютному нулю.
• Низкая плотность: Они имеют низкую плотность по сравнению с другими элементами. Например, гелий легче воздуха.

Где встречаются благородные газы?

Благородные газы составляют небольшую часть атмосферы Земли. Вот пример:

Меньший желтый круг внутри синего круга представляет собой благородные газы, присутствующие в атмосфере Земли. Большая часть синей области состоит из других газов, таких как азот и кислород.

Использование благородных газов

Благородные газы имеют много применений благодаря своим уникальным свойствам. Вот несколько примеров:

• Гелий: Используется в воздушных шарах, потому что он легче воздуха и негорюч.
• Неон: Используется в неоновых вывесках для яркого, цветного освещения.
• Аргон: Обычно используется в лампах, чтобы предотвратить перегорание нити.

Почему их называют "благородными газами"?

Термин "благородный" связан с термином "дворянство", который исторически относился к классу выше обычных граждан. Аналогично, благородные газы отличаются от обычных элементов тем, что они не легко вступают в реакцию с другими веществами. Это не реактивное свойство похоже на то, как дворянство в истории оставалось отстраненным и несколько изолированным от проблем, с которыми сталкивалось общее население.

Стабильность благородных газов

Наиболее важной причиной стабильности благородных газов является их электронная конфигурация. Понять это поможет пример:

Гелий: 1s 2
Неон: 1s 2 2s 2 2p 6
        

У гелия одна энергетическая оболочка заполнена двумя электронами. У неона внешняя оболочка имеет восемь электронов, что делает ее полной и стабильной.

Как были открыты благородные газы?

Гелий был обнаружен на Солнце до того, как он был найден на Земле. Ученые наблюдали новую спектральную линию в солнечном свете во время солнечного затмения и назвали ее по греческому слову для солнца, "гелиос". Аргон был открыт сэром Уильямом Рамзаем и лордом Рэлейем в конце 1800-х годов. Другие благородные газы были вскоре открыты в результате анализа воздуха.

Открытие благородных газов было важно, так как добавило новую группу в периодическую таблицу и помогло развитию нашего понимания атомной теории.

Визуализация благородных газов

В периодической таблице благородные газы находятся в последнем столбце. Они часто изображаются следующим образом:

Цветные блоки представляют собой благородные газы в периодической таблице. Они всегда располагаются в последнем столбце, что показывает, как они отличаются от других элементов с точки зрения реактивности.

Заключение

Понимание благородных газов помогает нам понять, как ведут себя и взаимодействуют элементы. Несмотря на свою химическую нереактивность, благородные газы имеют множество практических применений в повседневной жизни и научных исследованиях. От того, что заставляет воздушные шары для дня рождения летать, до того, как заставляют городские неоновые огни сиять, эти, казалось бы, невидимые элементы играют заметную роль в окружающем нас мире.

Комментарии