Grade 6
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Regras de segurança no laboratório de química  1.5. Equipamento de Laboratório Comum e Seus Usos
  2. Matéria e seus estados  2.1. Definição de Matéria  2.2. Propriedades da matéria  2.3. Estados da matéria  2.4. Estado sólido  2.5. Estado Líquido  2.6. Estado gasoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Mudanças nos estados da matéria  2.9. Fusão e congelamento  2.10. Evaporação e Condensação  2.11. Sublimação  2.12. Deposição
  3. Mudanças físicas e químicas  3.1. Definição de Mudança Física  3.2. Exemplos de mudança física  3.3. Definição de Mudança Química  3.4. Exemplos de mudança química  3.5. Diferença Entre Mudanças Físicas e Químicas  3.6. Indicadores de Mudança Química
  4. Elementos, Compostos e Misturas  4.1. Definição do elemento  4.2. Classificação dos elementos  4.3. Metais  4.4. Não metálico  4.5. Metalóides  4.6. Gases Nobres  4.7. Definição de composto  4.8. Propriedades dos Compostos  4.9. Definição de Mistura  4.10. Tipos de misturas  4.11. Mistura homogênea  4.12. Misturas heterogêneas
  5. Separação de misturas  5.1. A necessidade de isolamento  5.2. Métodos de separação  5.3. Seleção manual e peneiração  5.4. Filtração  5.5. Sedimentação e decantação  5.6. Evaporação  5.7. Cristalização  5.8. Destilação  5.9. Separação Magnética  5.10. Cromatografia
  6. Ar e sua composição  6.1. Componentes do ar  6.2. Importância do Oxigênio  6.3. A importância do nitrogênio no ar e sua composição  6.4. Dióxido de carbono na atmosfera  6.5. The role of water vapor and other gases in air and its composition  6.6. Propriedades do Ar  6.7. Usos do ar  6.8. Poluição do ar e seus efeitos
  7. Água e suas propriedades  7.1. Importância da Água  7.2. Fontes de água  7.3. Propriedades da água  7.4. Água como solvente universal  7.5. Purificação de Água  7.6. Métodos de purificação da água (fervura, filtração, cloração)  7.7. Ciclo da água  7.8. Conservação de água  7.9. Poluição da água e seus efeitos
  8. Ácidos, Bases e Sais  8.1. Definição de Ácido  8.2. Propriedades dos Ácidos  8.3. Exemplos de Ácidos  8.4. Definição de Bases  8.5. Propriedades das bases  8.6. Exemplos de Bases  8.7. Definição de Sal  8.8. Reação de neutralização  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases e Sais
  9. Introdução à Tabela Periódica  9.1. História da Tabela Periódica  9.2. Arranjo dos elementos na tabela periódica  9.3. Grupos e períodos  9.4. Importância da tabela periódica  9.5. Primeiros 10 elementos e seus símbolos
  10. Metais e Não Metais  10.1. Propriedades dos Metais  10.2. Propriedades dos Não-Metais  10.3. Diferença Entre Metais e Não Metais  10.4. Usos de metais e não metais  10.5. Corrosão dos metais e sua prevenção
  11. reações químicas  11.1. Introdução às Reações Químicas  11.2. Tipos de Reações Químicas  11.3. reação de combustão  11.4. Oxidação e Redução  11.5. Equações químicas simples  11.6. Ferrugem do ferro
  12. Combustível e energia  12.1. Tipos de combustível  12.2. Combustíveis fósseis  12.3. Fontes de energia renováveis e não renováveis  12.4. Conservação de Energia  12.5. Fontes alternativas de energia (solar, eólica, hidrelétrica)
  13. Plástico e fibra  13.1. Fibras naturais e sintéticas  13.2. Propriedades dos plásticos  13.3. Vantagens e desvantagens do plástico  13.4. Reciclagem de plástico  13.5. Materiais biodegradáveis e não biodegradáveis

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Gases Nobres


Introdução

Os gases nobres são um grupo de elementos localizados no grupo 18 (ou grupo 0) da tabela periódica. Eles incluem hélio (He), neon (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). Esses elementos são conhecidos por sua baixa reatividade em comparação com a maioria dos outros elementos. Esta propriedade única os torna fascinantes para o estudo.

Propriedades dos gases nobres

Os gases nobres têm várias propriedades chave em comum:

  • Não-reativo: Os gases nobres geralmente não são reativos. Isso significa que eles não formam compostos facilmente com outros elementos. Sua camada externa de elétrons está preenchida, o que os torna quimicamente estáveis.
  • Incolor e inodoro: Todos esses gases são incolores e não têm cheiro. Portanto, são difíceis de detectar sem equipamentos especiais.
  • Ponto de ebulição baixo: Os gases nobres têm pontos de ebulição muito baixos. Por exemplo, o hélio ferve a -268,93°C (-452,07°F), que é muito próximo ao zero absoluto.
  • Baixa densidade: Eles têm baixa densidade em comparação com outros elementos. Por exemplo, o hélio é mais leve que o ar.

Onde são encontrados os gases nobres?

Os gases nobres compõem uma pequena porção da atmosfera terrestre. Eis um exemplo:

Gases Nobres

O pequeno círculo amarelo dentro do círculo azul representa os gases nobres presentes na atmosfera da Terra. A maior parte da região azul é composta por outros gases, como nitrogênio e oxigênio.

Usos dos gases nobres

Os gases nobres têm muitas aplicações devido às suas propriedades exclusivas. Aqui estão alguns exemplos:

  • Hélio: É usado em balões porque é mais leve que o ar e não inflamável.
  • Neon: Usado em letreiros de néon para iluminação brilhante e colorida.
  • Argônio: Comumente usado em lâmpadas para evitar que o filamento se queime.

Por que são chamados de gases "nobres"?

O termo "nobre" está relacionado ao termo "nobreza", que historicamente se referia a uma classe superior aos cidadãos comuns. Da mesma forma, os gases nobres são distintos dos elementos comuns porque não reagem facilmente com outras substâncias. Essa propriedade não reativa é semelhante à forma como a nobreza na história permanecia afastada e um tanto isolada dos problemas enfrentados pelo público em geral.

Estabilidade dos gases nobres

A razão mais importante para a estabilidade dos gases nobres é sua configuração eletrônica. Vamos entender isso com um exemplo:

Hélio: 1s 2
Neon: 1s 2 2s 2 2p 6

No hélio, um único nível de energia está preenchido com dois elétrons. Para o neon, a camada externa tem oito elétrons, tornando-a completa e estável.

Como os gases nobres foram descobertos?

O hélio foi descoberto no sol antes de ser encontrado na Terra. Os cientistas observaram uma nova linha espectral na luz solar durante um eclipse solar e a nomearam em homenagem à palavra grega para o sol, "helios". O argônio foi descoberto por Sir William Ramsay e Lord Rayleigh no final dos anos 1800. Outros gases nobres foram descobertos em seguida por meio da análise do ar.

A descoberta dos gases nobres foi importante porque adicionou um novo grupo à tabela periódica e ajudou a desenvolver nosso entendimento da teoria atômica.

Visualização dos gases nobres

Na tabela periódica, os gases nobres são encontrados na última coluna. Muitas vezes, eles são representados assim:

He Ne Ar Kr Xe Rn

Os blocos coloridos representam os gases nobres na tabela periódica. Eles sempre aparecem na última coluna, o que mostra como diferem dos outros elementos em termos de reatividade.

Conclusão

Entender os gases nobres nos ajuda a compreender como os elementos se comportam e interagem. Apesar de sua falta de reatividade química, os gases nobres têm uma variedade de aplicações práticas na vida cotidiana e na pesquisa científica. Desde fazer balões de aniversário voarem até fazer iluminar letreiros de néon nas cidades, esses elementos aparentemente invisíveis desempenham um papel visível no mundo ao nosso redor.


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