Grade 6
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Regras de segurança no laboratório de química  1.5. Equipamento de Laboratório Comum e Seus Usos
  2. Matéria e seus estados  2.1. Definição de Matéria  2.2. Propriedades da matéria  2.3. Estados da matéria  2.4. Estado sólido  2.5. Estado Líquido  2.6. Estado gasoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Mudanças nos estados da matéria  2.9. Fusão e congelamento  2.10. Evaporação e Condensação  2.11. Sublimação  2.12. Deposição
  3. Mudanças físicas e químicas  3.1. Definição de Mudança Física  3.2. Exemplos de mudança física  3.3. Definição de Mudança Química  3.4. Exemplos de mudança química  3.5. Diferença Entre Mudanças Físicas e Químicas  3.6. Indicadores de Mudança Química
  4. Elementos, Compostos e Misturas  4.1. Definição do elemento  4.2. Classificação dos elementos  4.3. Metais  4.4. Não metálico  4.5. Metalóides  4.6. Gases Nobres  4.7. Definição de composto  4.8. Propriedades dos Compostos  4.9. Definição de Mistura  4.10. Tipos de misturas  4.11. Mistura homogênea  4.12. Misturas heterogêneas
  5. Separação de misturas  5.1. A necessidade de isolamento  5.2. Métodos de separação  5.3. Seleção manual e peneiração  5.4. Filtração  5.5. Sedimentação e decantação  5.6. Evaporação  5.7. Cristalização  5.8. Destilação  5.9. Separação Magnética  5.10. Cromatografia
  6. Ar e sua composição  6.1. Componentes do ar  6.2. Importância do Oxigênio  6.3. A importância do nitrogênio no ar e sua composição  6.4. Dióxido de carbono na atmosfera  6.5. The role of water vapor and other gases in air and its composition  6.6. Propriedades do Ar  6.7. Usos do ar  6.8. Poluição do ar e seus efeitos
  7. Água e suas propriedades  7.1. Importância da Água  7.2. Fontes de água  7.3. Propriedades da água  7.4. Água como solvente universal  7.5. Purificação de Água  7.6. Métodos de purificação da água (fervura, filtração, cloração)  7.7. Ciclo da água  7.8. Conservação de água  7.9. Poluição da água e seus efeitos
  8. Ácidos, Bases e Sais  8.1. Definição de Ácido  8.2. Propriedades dos Ácidos  8.3. Exemplos de Ácidos  8.4. Definição de Bases  8.5. Propriedades das bases  8.6. Exemplos de Bases  8.7. Definição de Sal  8.8. Reação de neutralização  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases e Sais
  9. Introdução à Tabela Periódica  9.1. História da Tabela Periódica  9.2. Arranjo dos elementos na tabela periódica  9.3. Grupos e períodos  9.4. Importância da tabela periódica  9.5. Primeiros 10 elementos e seus símbolos
  10. Metais e Não Metais  10.1. Propriedades dos Metais  10.2. Propriedades dos Não-Metais  10.3. Diferença Entre Metais e Não Metais  10.4. Usos de metais e não metais  10.5. Corrosão dos metais e sua prevenção
  11. reações químicas  11.1. Introdução às Reações Químicas  11.2. Tipos de Reações Químicas  11.3. reação de combustão  11.4. Oxidação e Redução  11.5. Equações químicas simples  11.6. Ferrugem do ferro
  12. Combustível e energia  12.1. Tipos de combustível  12.2. Combustíveis fósseis  12.3. Fontes de energia renováveis e não renováveis  12.4. Conservação de Energia  12.5. Fontes alternativas de energia (solar, eólica, hidrelétrica)
  13. Plástico e fibra  13.1. Fibras naturais e sintéticas  13.2. Propriedades dos plásticos  13.3. Vantagens e desvantagens do plástico  13.4. Reciclagem de plástico  13.5. Materiais biodegradáveis e não biodegradáveis

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Metalóides


Introdução

Os metalóides são um grupo único de elementos que possuem propriedades de metais e não-metais. Entender os metalóides é uma parte importante do aprendizado sobre elementos, compostos e misturas. Nesta lição, exploraremos o que são os metalóides, onde eles se encontram na tabela periódica, suas propriedades e alguns exemplos de suas utilizações.

Posição na tabela periódica

A tabela periódica é como um grande gráfico que organiza todos os elementos conhecidos com base em suas propriedades. Os metalóides geralmente são encontrados em uma linha diagonal localizada entre metais e não-metais. É aqui que você encontrará elementos que têm uma mistura de propriedades de ambos os lados.

Na tabela periódica, os metalóides incluem os seguintes elementos:

  • Boro (B)
  • Silício (Si)
  • Germânio (Ge)
  • Arsênio (As)
  • Antimônio (Sb)
  • Telúrio (Te)
  • Polônio (Po)
B Yes GE As SB They Drink

Propriedades dos metalóides

Os metalóides têm propriedades específicas que os tornam únicos. Eles costumam exibir características de ambos os metais e não-metais, o que pode ser bastante fascinante. Vamos explorar algumas das principais propriedades:

1. Condutividade

Uma das propriedades mais importantes dos metalóides é sua capacidade de conduzir eletricidade. Essa condutividade não é tão forte quanto os metais, mas melhor do que os não-metais. Isso os torna muito úteis em eletrônica, como em chips de computador e transistores.

2. Brilho

Os metalóides frequentemente possuem uma aparência brilhante e metálica, também conhecida como lustro. Isso significa que eles refletem a luz e parecem brilhantes, semelhante aos metais.

3. Natureza quebradiça

Apesar do seu brilho metálico, os metalóides geralmente são quebradiços. Isso significa que eles podem quebrar ou estilhaçar facilmente, enquanto os metais são geralmente maleáveis e flexíveis.

4. Reatividade

Os metalóides podem formar compostos ao reagir com outros elementos. Alguns metalóides, como o silício, são usados para fabricar compostos que são importantes na tecnologia. Compostos de silício desempenham um grande papel em coisas como vidro e implantes médicos.

Exemplos de metalóides

Vamos dar uma olhada mais de perto em alguns metalóides comuns e suas utilizações:

Boro (B)

O boro é usado para uma variedade de finalidades. Ele é frequentemente encontrado em agentes de limpeza e detergentes. O boro também pode fortalecer o vidro, tornando-o mais resistente ao calor. É por isso que o boro é incluído no vidro usado para tubos de ensaio e equipamentos de laboratório semelhantes.

Silício (Si)

O silício é vital no mundo da tecnologia. É um componente-chave em dispositivos eletrônicos, como smartphones, computadores e outros gadgets. Silício forma compostos chamados silicatos que são usados em cimento, tijolos e até mesmo cerâmica.

Germânio (Ge)

Outro metal usado na eletrônica é o germânio. É usado em fibras ópticas e ópticas infravermelhas. O germânio desempenha um papel importante na melhoria da clareza e eficiência dos componentes ópticos.

Arsênio (As)

O arsênio tem muitos usos, desde ser um preservativo de madeira até fazer parte de alguns eletrônicos. No entanto, o arsênio é venenoso, portanto, é necessário cuidado ao usá-lo.

Antimônio (Sb)

O antimônio é usado em retardadores de chama. Retardadores de chama são substâncias que reduzem a probabilidade de incêndio e ajudam a controlar as chamas. É por isso que são usados em roupas e eletrônicos.

Telúrio (Te)

O telúrio é frequentemente usado para melhorar a dureza do chumbo. Quando adicionado ao aço e cobre, melhora suas propriedades de usinagem. Também é usado em alguns painéis solares para ajudá-los a capturar a luz solar de forma mais eficiente.

Como os metalóides formam compostos

Os metalóides podem se combinar com outros elementos para formar compostos úteis. Esses compostos têm propriedades que são usadas em muitas áreas do dia a dia.

Dióxido de silício (SiO 2)

Um composto bem conhecido é o dióxido de silício. É uma parte importante da areia e do vidro. Pode ser encontrado no ambiente natural como quartzo.

Si + O 2 → SiO 2

Nitreto de boro (BN)

O nitreto de boro é um composto usado em dispositivos de alta temperatura devido às suas propriedades de isolamento térmico e elétrico.

b + n → bn

Ao criar diferentes compostos, os metalóides podem ser adaptados para atender a uma variedade de necessidades tecnológicas e industriais. Essa versatilidade os torna indispensáveis em muitos campos científicos e comerciais.

Aplicações dos metalóides

Os metalóides desempenham um papel vital nas inovações atuais e futuras. Aqui estão algumas aplicações específicas dos metalóides que destacam sua importância:

Energia e meio ambiente

Os metalóides desempenham um papel na melhoria dos métodos de produção de energia. Por exemplo, painéis solares de silício são importantes para capturar energia solar. Esta opção de energia limpa é um passo em direção à redução da dependência de combustíveis fósseis e ao combate às mudanças climáticas.

Área médica

Elementos metálicos como o silício são vitais no fabrico de dispositivos médicos. Desde implantes até órgãos protéticos, compostos à base de silício aumentam a segurança e a eficácia dos dispositivos médicos.

Tecnologia

O uso de metalóides como silício e germânio é indispensável em semicondutores, computadores e outros dispositivos eletrônicos. Nosso mundo tecnológico moderno depende fortemente desses elementos para eficiência e inovação.

Conclusão

Em conclusão, os metalóides servem como uma ponte entre metais e não-metais, fornecendo propriedades de ambas as categorias. Sua presença na tabela periódica e seus usos versáteis em vários campos os tornam um tema interessante de estudo. Da eletrônica às soluções ambientais, os metalóides continuam a desempenhar um papel vital nos avanços científicos e na vida diária.

Ao entender as propriedades, usos e importância dos metalóides, você pode adquirir conhecimento sobre como esses elementos afetam tudo, desde o menor dispositivo eletrônico até grandes sistemas ambientais.


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