Grade 6
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Regras de segurança no laboratório de química  1.5. Equipamento de Laboratório Comum e Seus Usos
  2. Matéria e seus estados  2.1. Definição de Matéria  2.2. Propriedades da matéria  2.3. Estados da matéria  2.4. Estado sólido  2.5. Estado Líquido  2.6. Estado gasoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Mudanças nos estados da matéria  2.9. Fusão e congelamento  2.10. Evaporação e Condensação  2.11. Sublimação  2.12. Deposição
  3. Mudanças físicas e químicas  3.1. Definição de Mudança Física  3.2. Exemplos de mudança física  3.3. Definição de Mudança Química  3.4. Exemplos de mudança química  3.5. Diferença Entre Mudanças Físicas e Químicas  3.6. Indicadores de Mudança Química
  4. Elementos, Compostos e Misturas  4.1. Definição do elemento  4.2. Classificação dos elementos  4.3. Metais  4.4. Não metálico  4.5. Metalóides  4.6. Gases Nobres  4.7. Definição de composto  4.8. Propriedades dos Compostos  4.9. Definição de Mistura  4.10. Tipos de misturas  4.11. Mistura homogênea  4.12. Misturas heterogêneas
  5. Separação de misturas  5.1. A necessidade de isolamento  5.2. Métodos de separação  5.3. Seleção manual e peneiração  5.4. Filtração  5.5. Sedimentação e decantação  5.6. Evaporação  5.7. Cristalização  5.8. Destilação  5.9. Separação Magnética  5.10. Cromatografia
  6. Ar e sua composição  6.1. Componentes do ar  6.2. Importância do Oxigênio  6.3. A importância do nitrogênio no ar e sua composição  6.4. Dióxido de carbono na atmosfera  6.5. The role of water vapor and other gases in air and its composition  6.6. Propriedades do Ar  6.7. Usos do ar  6.8. Poluição do ar e seus efeitos
  7. Água e suas propriedades  7.1. Importância da Água  7.2. Fontes de água  7.3. Propriedades da água  7.4. Água como solvente universal  7.5. Purificação de Água  7.6. Métodos de purificação da água (fervura, filtração, cloração)  7.7. Ciclo da água  7.8. Conservação de água  7.9. Poluição da água e seus efeitos
  8. Ácidos, Bases e Sais  8.1. Definição de Ácido  8.2. Propriedades dos Ácidos  8.3. Exemplos de Ácidos  8.4. Definição de Bases  8.5. Propriedades das bases  8.6. Exemplos de Bases  8.7. Definição de Sal  8.8. Reação de neutralização  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases e Sais
  9. Introdução à Tabela Periódica  9.1. História da Tabela Periódica  9.2. Arranjo dos elementos na tabela periódica  9.3. Grupos e períodos  9.4. Importância da tabela periódica  9.5. Primeiros 10 elementos e seus símbolos
  10. Metais e Não Metais  10.1. Propriedades dos Metais  10.2. Propriedades dos Não-Metais  10.3. Diferença Entre Metais e Não Metais  10.4. Usos de metais e não metais  10.5. Corrosão dos metais e sua prevenção
  11. reações químicas  11.1. Introdução às Reações Químicas  11.2. Tipos de Reações Químicas  11.3. reação de combustão  11.4. Oxidação e Redução  11.5. Equações químicas simples  11.6. Ferrugem do ferro
  12. Combustível e energia  12.1. Tipos de combustível  12.2. Combustíveis fósseis  12.3. Fontes de energia renováveis e não renováveis  12.4. Conservação de Energia  12.5. Fontes alternativas de energia (solar, eólica, hidrelétrica)
  13. Plástico e fibra  13.1. Fibras naturais e sintéticas  13.2. Propriedades dos plásticos  13.3. Vantagens e desvantagens do plástico  13.4. Reciclagem de plástico  13.5. Materiais biodegradáveis e não biodegradáveis

Grade 6 → Elementos, Compostos e Misturas ↓


Classificação dos elementos


A química é o estudo da matéria e das mudanças que ocorrem nela. Matéria pode ser qualquer coisa que ocupa espaço e tem massa. Para entender a natureza da matéria, é importante saber como ela é classificada. Na química, a matéria é classificada em três categorias principais: elementos, compostos e misturas. Vamos ver cada uma dessas categorias em detalhe.

Elementos

Um elemento é uma substância pura composta por apenas um tipo de átomo. Os elementos não podem ser decompostos em substâncias mais simples por meios químicos. Cada elemento tem suas próprias propriedades únicas, como o número atômico, que indica o número de prótons em um átomo do elemento.

Exemplos de elementos

Para entender o que são os elementos, vejamos o seguinte:

  • Hidrogênio (H)
  • Oxigênio (O)
  • Ouro (Au)
  • Carbono (C)

Esses são todos elementos e cada um tem suas propriedades que o tornam único.

Exemplo visual: elementos na tabela periódica

H Hey A.U. C

Compostos

Os compostos são substâncias formadas por dois ou mais tipos diferentes de átomos que estão quimicamente combinados em uma determinada proporção. Compostos têm propriedades específicas que são diferentes dos elementos que os compõem. Eles podem ser decompostos em substâncias mais simples por meios químicos.

Exemplos de compostos

Aqui estão alguns compostos comuns:

  • Água (H2O)
  • Dióxido de carbono (CO2)
  • Cloreto de Sódio (NaCl)
  • Glicose C6H12O6

Observe como as fórmulas mostram quantos átomos de cada elemento estão no composto.

Exemplo visual: combinando elementos para formar compostos

H Hey H ,

Aqui, dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio se combinam para formar água.

Mistura

Uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias onde cada substância mantém sua própria identidade e propriedades. As substâncias em uma mistura não estão quimicamente combinadas e podem ser separadas por meios físicos. As misturas podem ser homogêneas (mesma composição) ou heterogêneas (composição desigual).

Exemplos de misturas

A mistura de materiais nos fornece várias combinações:

  • Água salgada (NaCl + H2O)
  • Ar (uma mistura de nitrogênio, oxigênio e outros gases)
  • Salada de frutas (combinação de diferentes frutas)
  • Areia e cascalho

Em cada mistura, os componentes individuais retêm suas propriedades originais e podem muitas vezes ser separados.

Exemplo visual: partes de uma mistura

A B C D

Neste exemplo visual de uma mistura simples, A, B, C e D são substâncias separadas que são misturadas, mas não formam um novo composto.

Diferença entre elementos, compostos e misturas

Para entender melhor como elementos, compostos e misturas diferem uns dos outros, considere as seguintes características:

Elementos

  • Composto de apenas um tipo de átomo.
  • Não pode ser decomposto em substâncias mais simples por meios químicos.
  • Encontrado na tabela periódica.

Compostos

  • Compostos de dois ou mais tipos de átomos quimicamente unidos.
  • Têm propriedades diferentes de seus elementos constituintes.
  • Pode ser decomposto em substâncias mais simples usando métodos químicos.

Mistura

  • Duas ou mais substâncias fisicamente misturadas, não quimicamente unidas.
  • Cada componente mantém suas próprias propriedades.
  • Podem ser separadas usando métodos físicos (por exemplo, filtração, destilação).

Entendendo a molécula

Para entender os compostos, é importante saber o que é uma molécula. Uma molécula é a menor unidade de um composto que mantém todas as propriedades químicas desse composto. Por exemplo, uma molécula de água é composta por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio (H2O).

Exemplo visual: molécula de água

H Hey H

Aqui, o diagrama mostra uma molécula de água simples, mostrando a ligação entre os átomos de hidrogênio e oxigênio.

Técnicas de separação para misturas

Como os componentes de uma mistura não estão quimicamente unidos, eles podem ser separados por vários métodos físicos. Algumas técnicas comuns de separação são as seguintes:

Filtração

É usada para separar sólidos de líquidos. Por exemplo, uma mistura de areia e água pode ser separada com um filtro de papel que permite apenas a passagem do líquido.

Evaporação

Servem para separar um sólido solúvel de um líquido. Por exemplo, você pode separar o sal da água salgada deixando a água evaporar, deixando o sal para trás.

Destilação

Esta técnica separa as misturas com base na diferença de ponto de ebulição. É útil para separar componentes de uma mistura líquida.

Separação magnética

Este método é usado para separar substâncias magnéticas de substâncias não-magnéticas. Por exemplo, limalhas de ferro podem ser separadas da areia usando um ímã.

Exemplo visual: processo de filtração

Filtro

Esta visualização mostra uma ilustração simplificada do processo de filtração. O filtro retém partículas sólidas, separando-as do líquido.

Importância das fórmulas químicas

As fórmulas químicas fornecem informações importantes sobre um composto, indicando os elementos presentes no composto e o número de átomos de cada elemento. As fórmulas são essenciais para identificar a estrutura dos compostos e prever reações.

Lendo fórmulas químicas

Considere a fórmula química da glicose: C6H12O6 Esta fórmula mostra que cada molécula de glicose contém 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio.

Saber a fórmula química ajuda os químicos a entender como os átomos em uma molécula interagem, prever a quantidade de produto em reações e identificar as propriedades físicas e químicas do composto.

Exemplo visual: contando átomos em uma fórmula

C 6 H 12 Hey 6

Este visual mostra como uma fórmula química indica o número de cada tipo de átomo em uma molécula, como no caso da glicose.

Conclusão

Compreender a classificação de elementos, compostos e misturas é fundamental na química. Elementos são a forma mais simples de matéria, compostos são feitos de elementos quimicamente unidos, e misturas contêm diferentes substâncias combinadas fisicamente. Através de vários exemplos visuais e explicações, esses conceitos no campo da química se tornam claros e fáceis de entender.


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Classificação dos elementos

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