Grade 6
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Regras de segurança no laboratório de química  1.5. Equipamento de Laboratório Comum e Seus Usos
  2. Matéria e seus estados  2.1. Definição de Matéria  2.2. Propriedades da matéria  2.3. Estados da matéria  2.4. Estado sólido  2.5. Estado Líquido  2.6. Estado gasoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Mudanças nos estados da matéria  2.9. Fusão e congelamento  2.10. Evaporação e Condensação  2.11. Sublimação  2.12. Deposição
  3. Mudanças físicas e químicas  3.1. Definição de Mudança Física  3.2. Exemplos de mudança física  3.3. Definição de Mudança Química  3.4. Exemplos de mudança química  3.5. Diferença Entre Mudanças Físicas e Químicas  3.6. Indicadores de Mudança Química
  4. Elementos, Compostos e Misturas  4.1. Definição do elemento  4.2. Classificação dos elementos  4.3. Metais  4.4. Não metálico  4.5. Metalóides  4.6. Gases Nobres  4.7. Definição de composto  4.8. Propriedades dos Compostos  4.9. Definição de Mistura  4.10. Tipos de misturas  4.11. Mistura homogênea  4.12. Misturas heterogêneas
  5. Separação de misturas  5.1. A necessidade de isolamento  5.2. Métodos de separação  5.3. Seleção manual e peneiração  5.4. Filtração  5.5. Sedimentação e decantação  5.6. Evaporação  5.7. Cristalização  5.8. Destilação  5.9. Separação Magnética  5.10. Cromatografia
  6. Ar e sua composição  6.1. Componentes do ar  6.2. Importância do Oxigênio  6.3. A importância do nitrogênio no ar e sua composição  6.4. Dióxido de carbono na atmosfera  6.5. The role of water vapor and other gases in air and its composition  6.6. Propriedades do Ar  6.7. Usos do ar  6.8. Poluição do ar e seus efeitos
  7. Água e suas propriedades  7.1. Importância da Água  7.2. Fontes de água  7.3. Propriedades da água  7.4. Água como solvente universal  7.5. Purificação de Água  7.6. Métodos de purificação da água (fervura, filtração, cloração)  7.7. Ciclo da água  7.8. Conservação de água  7.9. Poluição da água e seus efeitos
  8. Ácidos, Bases e Sais  8.1. Definição de Ácido  8.2. Propriedades dos Ácidos  8.3. Exemplos de Ácidos  8.4. Definição de Bases  8.5. Propriedades das bases  8.6. Exemplos de Bases  8.7. Definição de Sal  8.8. Reação de neutralização  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases e Sais
  9. Introdução à Tabela Periódica  9.1. História da Tabela Periódica  9.2. Arranjo dos elementos na tabela periódica  9.3. Grupos e períodos  9.4. Importância da tabela periódica  9.5. Primeiros 10 elementos e seus símbolos
  10. Metais e Não Metais  10.1. Propriedades dos Metais  10.2. Propriedades dos Não-Metais  10.3. Diferença Entre Metais e Não Metais  10.4. Usos de metais e não metais  10.5. Corrosão dos metais e sua prevenção
  11. reações químicas  11.1. Introdução às Reações Químicas  11.2. Tipos de Reações Químicas  11.3. reação de combustão  11.4. Oxidação e Redução  11.5. Equações químicas simples  11.6. Ferrugem do ferro
  12. Combustível e energia  12.1. Tipos de combustível  12.2. Combustíveis fósseis  12.3. Fontes de energia renováveis e não renováveis  12.4. Conservação de Energia  12.5. Fontes alternativas de energia (solar, eólica, hidrelétrica)
  13. Plástico e fibra  13.1. Fibras naturais e sintéticas  13.2. Propriedades dos plásticos  13.3. Vantagens e desvantagens do plástico  13.4. Reciclagem de plástico  13.5. Materiais biodegradáveis e não biodegradáveis

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Mudanças físicas e químicas


Em nossa vida cotidiana, vemos muitas mudanças acontecendo ao nosso redor. Algumas dessas mudanças podem ser grandes, como um incêndio florestal, enquanto outras podem ser pequenas, como o açúcar se dissolvendo no chá. Para entender melhor essas mudanças, os cientistas as classificam como mudanças físicas ou químicas. Vamos aprender sobre esses dois tipos de mudanças em detalhes.

O que são as mudanças físicas?

Uma mudança física é uma alteração em uma ou mais propriedades físicas de uma substância, sem qualquer alteração em sua composição química. Mudanças físicas são geralmente reversíveis. Durante uma mudança física, a aparência, forma ou fase da matéria pode mudar, mas nenhuma nova substância é formada.

Exemplos de mudança física

Abaixo estão alguns exemplos comuns de mudanças físicas que ocorrem ao nosso redor:

  • Fusão do gelo: Quando o gelo derrete, ele se transforma em água. A forma e o estado mudam, mas a composição química permanece H2O.
  • Fervura da água: Quando a água ferve, ela se torna vapor. Aqui a mudança é de líquido para gasoso.
  • Quebra de vidro: Quando o vidro se quebra, sua forma muda, mas as partículas de vidro permanecem as mesmas.
  • Corte de papel: Quando você corta uma folha de papel em pedaços menores, seu tamanho e forma mudam, mas quimicamente permanece a mesma.

Exemplo visual: derretimento do gelo

neve Água Calor

O que são mudanças químicas?

Uma mudança química resulta na formação de uma ou mais novas substâncias. Esse tipo de mudança altera a estrutura química da matéria envolvida, o que significa que os átomos na substância são rearranjados para formar novos produtos. Mudanças químicas geralmente não são reversíveis por meios físicos simples.

Exemplos de mudança química

Aqui estão alguns exemplos de mudanças químicas:

  • Queima de madeira: Quando a madeira queima, ela se combina com o oxigênio para formar cinzas, dióxido de carbono e vapor d'água. Essa reação química é irreversível.
  • Assar um bolo: Quando um bolo é assado, ingredientes como ovos, farinha e fermento em pó passam por uma mudança química, formando um novo produto: um bolo.
  • Ferrugem do ferro: Quando o ferro enferruja, ele reage com oxigênio e água para formar um novo composto, óxido de ferro (ferrugem).
  • Digestão de alimentos: No sistema digestivo, mudanças químicas são realizadas para converter alimentos em nutrientes e produtos de resíduos.

Exemplo visual: ferro enferrujado

Ferro Ferrugem Oxidação

Diferença entre mudanças físicas e químicas

Para resumir, as principais diferenças entre mudanças físicas e químicas são as seguintes:

Mudanças físicas Mudança química
Nenhuma nova substância é formada. Uma nova substância é formada.
As alterações são geralmente reversíveis. As alterações são geralmente irreversíveis.
Apenas as propriedades físicas mudam. As propriedades químicas também mudam.
As mudanças de energia podem ser temporárias ou mínimas. As mudanças de energia podem ser significativas.

Mudanças reversíveis e irreversíveis

Algumas mudanças podem ser tanto físicas como reversíveis. Por exemplo, quando a água congela ou derrete, ela pode ser retornada ao seu estado original ao aquecê-la ou resfriá-la. Mudanças químicas, por outro lado, são irreversíveis, o que significa que uma vez que uma nova substância é formada, não pode facilmente retornar aos seus componentes originais sem outra reação química.

Conclusão

Em conclusão, entender a diferença entre mudanças físicas e químicas nos ajuda a compreender como diferentes processos funcionam na natureza e os materiais com os quais interagimos todos os dias. Identificar se um processo é físico ou químico pode nos ajudar a prever se ele pode ser revertido e que tipo de energia ou produtos podem estar envolvidos.


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Mudanças físicas e químicas

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