Grade 6
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Regras de segurança no laboratório de química  1.5. Equipamento de Laboratório Comum e Seus Usos
  2. Matéria e seus estados  2.1. Definição de Matéria  2.2. Propriedades da matéria  2.3. Estados da matéria  2.4. Estado sólido  2.5. Estado Líquido  2.6. Estado gasoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Mudanças nos estados da matéria  2.9. Fusão e congelamento  2.10. Evaporação e Condensação  2.11. Sublimação  2.12. Deposição
  3. Mudanças físicas e químicas  3.1. Definição de Mudança Física  3.2. Exemplos de mudança física  3.3. Definição de Mudança Química  3.4. Exemplos de mudança química  3.5. Diferença Entre Mudanças Físicas e Químicas  3.6. Indicadores de Mudança Química
  4. Elementos, Compostos e Misturas  4.1. Definição do elemento  4.2. Classificação dos elementos  4.3. Metais  4.4. Não metálico  4.5. Metalóides  4.6. Gases Nobres  4.7. Definição de composto  4.8. Propriedades dos Compostos  4.9. Definição de Mistura  4.10. Tipos de misturas  4.11. Mistura homogênea  4.12. Misturas heterogêneas
  5. Separação de misturas  5.1. A necessidade de isolamento  5.2. Métodos de separação  5.3. Seleção manual e peneiração  5.4. Filtração  5.5. Sedimentação e decantação  5.6. Evaporação  5.7. Cristalização  5.8. Destilação  5.9. Separação Magnética  5.10. Cromatografia
  6. Ar e sua composição  6.1. Componentes do ar  6.2. Importância do Oxigênio  6.3. A importância do nitrogênio no ar e sua composição  6.4. Dióxido de carbono na atmosfera  6.5. The role of water vapor and other gases in air and its composition  6.6. Propriedades do Ar  6.7. Usos do ar  6.8. Poluição do ar e seus efeitos
  7. Água e suas propriedades  7.1. Importância da Água  7.2. Fontes de água  7.3. Propriedades da água  7.4. Água como solvente universal  7.5. Purificação de Água  7.6. Métodos de purificação da água (fervura, filtração, cloração)  7.7. Ciclo da água  7.8. Conservação de água  7.9. Poluição da água e seus efeitos
  8. Ácidos, Bases e Sais  8.1. Definição de Ácido  8.2. Propriedades dos Ácidos  8.3. Exemplos de Ácidos  8.4. Definição de Bases  8.5. Propriedades das bases  8.6. Exemplos de Bases  8.7. Definição de Sal  8.8. Reação de neutralização  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases e Sais
  9. Introdução à Tabela Periódica  9.1. História da Tabela Periódica  9.2. Arranjo dos elementos na tabela periódica  9.3. Grupos e períodos  9.4. Importância da tabela periódica  9.5. Primeiros 10 elementos e seus símbolos
  10. Metais e Não Metais  10.1. Propriedades dos Metais  10.2. Propriedades dos Não-Metais  10.3. Diferença Entre Metais e Não Metais  10.4. Usos de metais e não metais  10.5. Corrosão dos metais e sua prevenção
  11. reações químicas  11.1. Introdução às Reações Químicas  11.2. Tipos de Reações Químicas  11.3. reação de combustão  11.4. Oxidação e Redução  11.5. Equações químicas simples  11.6. Ferrugem do ferro
  12. Combustível e energia  12.1. Tipos de combustível  12.2. Combustíveis fósseis  12.3. Fontes de energia renováveis e não renováveis  12.4. Conservação de Energia  12.5. Fontes alternativas de energia (solar, eólica, hidrelétrica)
  13. Plástico e fibra  13.1. Fibras naturais e sintéticas  13.2. Propriedades dos plásticos  13.3. Vantagens e desvantagens do plástico  13.4. Reciclagem de plástico  13.5. Materiais biodegradáveis e não biodegradáveis

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Definição de Mudança Química


Mudanças químicas são processos ou eventos que transformam um grupo de substâncias químicas em outro. Essas mudanças ocorrem através de uma série de interações moleculares onde as substâncias originais, chamadas de reagentes, tornam-se novas substâncias, conhecidas como produtos. Mudanças químicas são diferentes de mudanças físicas. Em uma mudança química, a composição química de uma substância muda. Em termos simples, mudanças químicas resultam na formação de novas substâncias com propriedades diferentes.

Compreendendo as mudanças químicas

Para entender melhor o conceito de mudanças químicas, vamos considerar o que acontece quando ocorre uma reação química. Durante uma reação química, os átomos são reorganizados, e as ligações químicas são quebradas e formadas. Por exemplo, quando o hidrogênio reage com o oxigênio para formar água, a reação química pode ser representada pela equação:

 2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Nesta reação, duas moléculas de hidrogênio (H 2) reagem com uma molécula de oxigênio (O 2) para formar duas moléculas de água (H 2 O). Esta mudança representa uma mudança química porque as moléculas originais de hidrogênio e oxigênio se transformaram em uma substância diferente com uma nova fórmula química, a água.

Características da mudança química

Mudanças químicas têm certas características distintivas que ajudam a identificá-las. Algumas dessas características são as seguintes:

  • Formação de gás: Borbulha ou efervescência indicam que um gás está sendo formado. Por exemplo, quando vinagre reage com bicarbonato de sódio, gás carbônico é liberado, causando bolhas.
  • Mudança de cor: Uma reação química pode causar uma mudança de cor. A ferrugem do ferro é um exemplo disso, onde o ferro reage com o oxigênio para formar óxido de ferro, uma substância marrom-avermelhada.
  • Produção de luz ou calor: Algumas reações liberam energia na forma de luz ou calor. Queimar madeira no fogo produz tanto calor quanto luz.
  • Formação de um precipitado: Isso ocorre quando um sólido se forma em uma solução líquida. Um exemplo disso é quando soluções de nitrato de prata e cloreto de sódio são misturadas, formando cloreto de prata sólido.
  • Irreversibilidade: Muitas mudanças químicas são difíceis de reverter. Por exemplo, uma vez que um bolo é assado, você não pode facilmente retorná-lo ao seu estado original.

Exemplos visuais de mudanças químicas

Combustão de madeira

Quando a madeira queima, ela se combina com o oxigênio presente no ar para formar cinzas, dióxido de carbono e vapor d'água. Este processo de combustão é uma mudança química, pois novas substâncias são formadas e este processo é irreversível em condições normais.

Ferrugem do ferro

Ferrugem ocorre quando o ferro reage com o oxigênio no ar na presença de água, formando um novo composto marrom-avermelhado chamado óxido de ferro. Este composto tem propriedades diferentes das do metal de ferro original.

Exemplos de mudanças químicas comuns

Aqui estão alguns outros exemplos comuns de mudanças químicas:

  • Cozinhar um ovo: Quando um ovo é cozido, as proteínas na clara e na gema denaturam e formam uma nova estrutura, alterando as características do ovo.
  • Azedar do leite: As bactérias presentes no leite consomem a lactose e formam ácido lático, o que azeda o leite. Essa mudança ocorre devido à formação de novos compostos ácidos.
  • Assar um bolo: Ingredientes como farinha, açúcar e ovos passam por mudanças químicas no forno, resultando em um bolo assado com uma textura e sabor completamente diferentes dos ingredientes crus.
  • Digestão no corpo humano: Nosso sistema digestivo quebra os alimentos em nutrientes por meio de reações químicas, permitindo que o corpo absorva esses nutrientes.

Conclusão

Mudanças químicas são fundamentais para compreender a química e o mundo ao nosso redor. Elas envolvem mudanças no nível molecular que resultam na formação de novas substâncias com propriedades diferentes das substâncias originais. Mudanças químicas podem ser identificadas observando a formação de gases, mudanças de cor, mudanças de temperatura, formação de precipitados e mudanças frequentemente irreversíveis. Ao reconhecer essas mudanças, os alunos adquirem uma melhor compreensão dos processos químicos que ocorrem na vida cotidiana e em contextos científicos.


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Definição de Mudança Química

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