Grado 6
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Reglas de seguridad en el laboratorio de química  1.5. Equipos de Laboratorio Comunes y Sus Usos
  2. La materia y sus estados  2.1. Definición de Materia  2.2. Propiedades de la materia  2.3. Estados de la materia  2.4. Estado sólido  2.5. Estado fluido  2.6. Estado gaseoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Cambios en los estados de la materia  2.9. Derretimiento y congelación  2.10. Evaporación y Condensación  2.11. Sublimación  2.12. Depósito
  3. Cambios físicos y químicos  3.1. Definición de Cambio Físico  3.2. Ejemplos de cambio físico  3.3. Definición de Cambio Químico  3.4. Ejemplos de cambio químico  3.5. Diferencia entre Cambios Físicos y Químicos  3.6. Indicadores de Cambio Químico
  4. Elementos, Compuestos y Mezclas  4.1. Definición del elemento  4.2. Clasificación de elementos  4.3. Metales  4.4. No metálico  4.5. Metaloides  4.6. Gases nobles  4.7. Definición de compuesto  4.8. Propiedades de los compuestos  4.9. Definición de Mezcla  4.10. Tipos de mezclas  4.11. Mezcla homogénea  4.12. Mezclas heterogéneas
  5. Separación de mezclas  5.1. La necesidad de aislamiento  5.2. Métodos de separación  5.3. Recolectar y aventar  5.4. Filtración  5.5. Sedimentación y decantación  5.6. Evaporación  5.7. Cristalización  5.8. Destilación  5.9. Separación Magnética  5.10. Cromatografía
  6. El aire y su composición  6.1. Componentes del aire  6.2. Importancia del Oxígeno  6.3. La importancia del nitrógeno en el aire y su composición  6.4. Dióxido de carbono en la atmósfera  6.5. El papel del vapor de agua y otros gases en el aire y su composición  6.6. Propiedades del Aire  6.7. Usos del aire  6.8. Contaminación del aire y sus efectos
  7. El agua y sus propiedades  7.1. Importancia del Agua  7.2. Fuentes de agua  7.3. Propiedades del agua  7.4. El agua como solvente universal  7.5. Purificación de agua  7.6. Métodos de purificación de agua (ebullición, filtración, cloración)  7.7. Ciclo del agua  7.8. Conservación del agua  7.9. Contaminación del agua y sus efectos
  8. Ácidos, Bases y Sales  8.1. Definición de Ácido  8.2. Propiedades de los Ácidos  8.3. Ejemplos de Ácidos  8.4. Definición de bases  8.5. Propiedades de las bases  8.6. Ejemplos de bases  8.7. Definición de Sal  8.8. Reacción de neutralización  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases y Sales
  9. Introducción a la Tabla Periódica  9.1. Historia de la Tabla Periódica  9.2. Disposición de los elementos en la tabla periódica  9.3. Grupos y periodos  9.4. Importancia de la tabla periódica  9.5. Primeros 10 elementos y sus símbolos
  10. Metales y No Metales  10.1. Propiedades de los Metales  10.2. Propiedades de los No Metales  10.3. Diferencia entre metales y no metales  10.4. Usos de metales y no metales  10.5. Corrosión de metales y su prevención
  11. reacciones químicas  11.1. Introducción a las Reacciones Químicas  11.2. Tipos de Reacciones Químicas  11.3. reacción de combustión  11.4. Oxidación y Reducción  11.5. Ecuaciones químicas simples  11.6. Oxidación del hierro
  12. Combustible y energía  12.1. Tipos de combustible  12.2. Combustibles fósiles  12.3. Fuentes de energía renovables y no renovables  12.4. Conservación de Energía  12.5. Fuentes alternativas de energía (solar, eólica, hidroeléctrica)
  13. Plástico y fibra  13.1. Fibras naturales y sintéticas  13.2. Propiedades de los plásticos  13.3. Ventajas y desventajas del plástico  13.4. Reciclaje de plástico  13.5. Materiales biodegradables y no biodegradables

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Definición de Cambio Físico


En el estudio de la química, se sabe que la materia sufre cambios. Estos cambios pueden clasificarse en cambios físicos y cambios químicos. Comprender la definición y las características de los cambios físicos es importante para distinguirlos de los cambios químicos. En esta explicación detallada de los cambios físicos, exploraremos sus características, daremos varios ejemplos e ilustraremos algunos escenarios de la vida real para mejorar la comprensión.

¿Qué son los cambios físicos?

Los cambios físicos son cambios que afectan la forma de una sustancia química, pero no su composición química. Los cambios físicos están relacionados con la energía y los estados de la materia. Los cambios físicos pueden involucrar cambios en propiedades físicas como la forma, el color, el volumen, la densidad y el estado (sólido, líquido, gas). Estos cambios son generalmente reversibles y no implican la formación de ninguna nueva sustancia.

Características del cambio físico

  • No se forma ninguna sustancia nueva.
  • Son generalmente reversibles.
  • Solo cambian las propiedades físicas como el tamaño, la forma o el estado de la materia.
  • No hay cambio en las propiedades químicas de la sustancia.
  • Estos son usualmente fáciles de ver.

Ejemplos de cambio físico

Cambios de estado

Un cambio físico común es un cambio en el estado de la materia. La materia puede cambiar de un estado a otro, como sólido a líquido, líquido a gas o viceversa, sin cambiar su composición química.

Por ejemplo, considere el agua:

H 2 O (sólido) → H 2 O (líquido)

En este cambio, el hielo se derrite y se convierte en agua líquida, pero la estructura molecular del agua permanece H 2 O

nieve Agua

Cambios de tamaño

Otro ejemplo de un cambio físico es un cambio de forma. Cuando las sustancias se doblan, estiran o presionan, su forma cambia, pero su composición química no cambia.

Piense en doblar una hoja de papel en una forma de origami:

origami

Disolución

La disolución es el proceso en el cual un soluto se disuelve en un solvente para formar una solución. Este cambio no altera la composición química y, por lo tanto, es un cambio físico. Cuando el azúcar se disuelve en agua, es un cambio físico:

Las moléculas de azúcar se dispersan por todo el agua, pero no se convierten en ningún otro tipo de molécula.

Solución

Cambios de tamaño

Considere una varilla de metal que se expande cuando se calienta. El aumento en el tamaño es un cambio físico, porque el metal conserva su estructura original.

Este efecto se representa a menudo en física mediante la fórmula de expansión lineal:

L = L 0 + ΔL

donde L 0 es el largo original y ΔL es el cambio en longitud.

Magnetismo

Cuando un trozo de hierro se magnetiza, cambian sus propiedades físicas. El hierro ahora puede atraer otros objetos metálicos, sin embargo, la composición química del hierro permanece igual.

Imán

Reversibilidad de los cambios físicos

La mayoría de los cambios físicos son reversibles. Esto significa que a menudo podemos revertir el cambio cambiando las condiciones una vez más. Por ejemplo, el vapor de agua que se ha condensado puede vaporizarse de nuevo. De manera similar, la cera derretida puede solidificarse nuevamente en una vela.

Sin embargo, hay algunas excepciones a esto, como romper una botella de vidrio, donde revertir el cambio es prácticamente difícil, aunque teóricamente posible.

Conclusión

Los cambios físicos son fundamentales para entender las propiedades y el comportamiento de las sustancias. Reconocer estos cambios nos permite distinguir entre procesos que conservan la identidad de las sustancias y aquellos que las transforman en sustancias completamente nuevas. Al apreciar una multiplicidad de ejemplos e ilustraciones visuales, el concepto de cambios físicos se vuelve más claro, asegurando una sólida base en química.


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Definición de Cambio Físico

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