Grade 6
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Regras de segurança no laboratório de química  1.5. Equipamento de Laboratório Comum e Seus Usos
  2. Matéria e seus estados  2.1. Definição de Matéria  2.2. Propriedades da matéria  2.3. Estados da matéria  2.4. Estado sólido  2.5. Estado Líquido  2.6. Estado gasoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Mudanças nos estados da matéria  2.9. Fusão e congelamento  2.10. Evaporação e Condensação  2.11. Sublimação  2.12. Deposição
  3. Mudanças físicas e químicas  3.1. Definição de Mudança Física  3.2. Exemplos de mudança física  3.3. Definição de Mudança Química  3.4. Exemplos de mudança química  3.5. Diferença Entre Mudanças Físicas e Químicas  3.6. Indicadores de Mudança Química
  4. Elementos, Compostos e Misturas  4.1. Definição do elemento  4.2. Classificação dos elementos  4.3. Metais  4.4. Não metálico  4.5. Metalóides  4.6. Gases Nobres  4.7. Definição de composto  4.8. Propriedades dos Compostos  4.9. Definição de Mistura  4.10. Tipos de misturas  4.11. Mistura homogênea  4.12. Misturas heterogêneas
  5. Separação de misturas  5.1. A necessidade de isolamento  5.2. Métodos de separação  5.3. Seleção manual e peneiração  5.4. Filtração  5.5. Sedimentação e decantação  5.6. Evaporação  5.7. Cristalização  5.8. Destilação  5.9. Separação Magnética  5.10. Cromatografia
  6. Ar e sua composição  6.1. Componentes do ar  6.2. Importância do Oxigênio  6.3. A importância do nitrogênio no ar e sua composição  6.4. Dióxido de carbono na atmosfera  6.5. The role of water vapor and other gases in air and its composition  6.6. Propriedades do Ar  6.7. Usos do ar  6.8. Poluição do ar e seus efeitos
  7. Água e suas propriedades  7.1. Importância da Água  7.2. Fontes de água  7.3. Propriedades da água  7.4. Água como solvente universal  7.5. Purificação de Água  7.6. Métodos de purificação da água (fervura, filtração, cloração)  7.7. Ciclo da água  7.8. Conservação de água  7.9. Poluição da água e seus efeitos
  8. Ácidos, Bases e Sais  8.1. Definição de Ácido  8.2. Propriedades dos Ácidos  8.3. Exemplos de Ácidos  8.4. Definição de Bases  8.5. Propriedades das bases  8.6. Exemplos de Bases  8.7. Definição de Sal  8.8. Reação de neutralização  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases e Sais
  9. Introdução à Tabela Periódica  9.1. História da Tabela Periódica  9.2. Arranjo dos elementos na tabela periódica  9.3. Grupos e períodos  9.4. Importância da tabela periódica  9.5. Primeiros 10 elementos e seus símbolos
  10. Metais e Não Metais  10.1. Propriedades dos Metais  10.2. Propriedades dos Não-Metais  10.3. Diferença Entre Metais e Não Metais  10.4. Usos de metais e não metais  10.5. Corrosão dos metais e sua prevenção
  11. reações químicas  11.1. Introdução às Reações Químicas  11.2. Tipos de Reações Químicas  11.3. reação de combustão  11.4. Oxidação e Redução  11.5. Equações químicas simples  11.6. Ferrugem do ferro
  12. Combustível e energia  12.1. Tipos de combustível  12.2. Combustíveis fósseis  12.3. Fontes de energia renováveis e não renováveis  12.4. Conservação de Energia  12.5. Fontes alternativas de energia (solar, eólica, hidrelétrica)
  13. Plástico e fibra  13.1. Fibras naturais e sintéticas  13.2. Propriedades dos plásticos  13.3. Vantagens e desvantagens do plástico  13.4. Reciclagem de plástico  13.5. Materiais biodegradáveis e não biodegradáveis

Grade 6 → Matéria e seus estados ↓


Estados da matéria


A matéria é qualquer coisa que ocupa espaço e tem massa. Tudo ao nosso redor é feito de matéria, do ar que respiramos à comida que comemos. A matéria existe em diferentes formas, muitas vezes chamadas "estados". Nesta aula mais longa, exploraremos os diferentes estados da matéria e o que torna cada estado único.

O que é matéria?

A matéria é composta por pequenas partículas chamadas átomos e moléculas. Essas partículas são tão pequenas que não podemos vê-las sem um microscópio poderoso. A matéria pode se combinar e se rearranjar de inúmeras maneiras, formando tudo no universo.

Propriedades gerais da matéria

Aqui estão algumas propriedades básicas que se aplicam a todas as substâncias:

  • Volume: O espaço ocupado por um objeto.
  • Massa: A quantidade de matéria em um objeto.
  • Densidade: Esta é uma medida de quanta massa está contida em um determinado volume.

Três principais estados da matéria

A matéria é geralmente encontrada em três estados: sólido, líquido e gasoso. Cada estado tem propriedades diferentes e pode mudar de um estado para outro em certas condições. Vamos analisar cada estado mais de perto.

Sólidos

A característica dos sólidos é que eles têm forma e volume definidos. Os átomos ou moléculas em um sólido estão adjacentes uns aos outros em um arranjo definido, devido ao qual os sólidos tornam-se rígidos e mantêm sua forma.

Exemplo de sólidos: Uma mesa de madeira, uma viga de aço e um pedaço de gelo representam cada um o estado sólido da matéria. Apesar das diferenças em estrutura e aparência, todos eles mantêm sua forma sem exigir qualquer recipiente.
Bloco A Bloco B Bloco C

Líquidos

Os líquidos têm um volume definido, mas não têm uma forma definida. Isso significa que o líquido tomará a forma do seu recipiente. Os átomos ou moléculas nos líquidos estão menos compactados do que aqueles nos sólidos, permitindo que eles se movam mais livremente mesmo enquanto ainda estão em contato uns com os outros.

Exemplos de fluidos: Água em um copo, suco em uma garrafa e leite em uma caixa são todos exemplos de fluidos. Quando você derrama água de um recipiente para outro, ela fluirá e mudará de forma para se conformar ao recipiente.

Gases

Os gases não têm forma nem volume definidos. Eles se expandem para preencher todo o espaço do seu recipiente. Os átomos ou moléculas em um gás estão muito mais dispersos do que aqueles em sólidos e líquidos, permitindo que se movam livremente e rapidamente.

Exemplo de gases: A atmosfera da Terra, hélio em um balão e vapor de água fervente representam gases. Quando você abre uma garrafa de refrigerante, o dióxido de carbono forma bolhas e escapa rapidamente.

Alterando estados da matéria

A matéria pode mudar de um estado para outro quando energia, geralmente na forma de calor, é adicionada ou removida. Aqui estão alguns dos processos pelos quais os estados da matéria mudam:

Derretimento

Derretimento é o processo de mudança de um sólido para um líquido. Quando aquecemos um sólido, seus átomos ou moléculas ganham energia e passam uns pelos outros mais livremente, transformando-o em um líquido.

Exemplo de derretimento: O gelo derretendo em água é um exemplo clássico. Se você tirar um pedaço de gelo do freezer e deixá-lo à temperatura ambiente, ele lentamente derreterá em água líquida. 
        H 2 O (sólido) + calor → H 2 O (líquido)

Solidificar

Congelamento é a mudança de um líquido para um sólido. Ocorre quando removemos calor de um líquido, fazendo com que suas partículas percam energia e se liguem mais firmemente, formando um sólido.

Exemplo de congelamento: A água transformando-se em gelo é um exemplo simples. Coloque uma bandeja de água no congelador e, à medida que ela esfria, congelará e formará cubos de gelo. 
        H 2 O (líquido) → H 2 O (sólido) + perda de calor

Evaporação

Evaporação é a conversão de um líquido em um gás, que ocorre na superfície do líquido. Acontece quando as partículas no líquido ganham energia suficiente para se libertarem do líquido e tornarem-se partículas de gás.

Exemplo de evaporação: É uma visão comum em um dia quente ver a água evaporar em vapor de água. As poças também ficam menores à medida que a água evapora no ar. 
        H 2 O (líquido) + calor → H 2 O (gás)

Condensação

Condensação é a mudança de um gás para um líquido. Ocorre quando as partículas de gás perdem energia e se aproximam umas das outras para formar um líquido.

Exemplo de condensação: O orvalho se formando na grama de manhã cedo ou gotículas de água se formando do lado de fora de um copo frio são exemplos de condensação. 
        H 2 O (gás) → H 2 O (líquido) + perda de calor

Sublimação e deposição

Sublimação é o processo em que uma substância sólida muda diretamente para um gás, sem passar pelo estado líquido. Deposição é o processo oposto em que um gás muda diretamente para um sólido.

Exemplo de sublimação e deposição: O gelo seco (dióxido de carbono sólido) sublima em um gás sem se tornar um líquido. A geada se forma em superfícies frias por deposição à medida que o vapor d'água se transforma diretamente em gelo. 
        CO 2 (sólido) → CO 2 (gás) (sublimação)
        H 2 O (gás) → H 2 O (sólido) (deposição)

Estados incomuns da matéria

Além dos três estados principais, existem também alguns estados menos comuns que a matéria pode assumir em circunstâncias especiais. Estes incluem plasma e condensados de Bose-Einstein.

Plasma

O plasma é frequentemente chamado de quarto estado da matéria. O plasma é gases aquecidos a temperaturas muito altas, fazendo com que os átomos percam seus elétrons. Os plasmas são encontrados em estrelas, incluindo nosso Sol.

Exemplos de plasma: Letreiros de néon e relâmpagos são exemplos familiares de plasma na Terra. 
        Gás + calor intenso → Plasma + elétrons livres

Condensados de Bose-Einstein

Um condensado de Bose-Einstein (BEC) é um estado da matéria que ocorre em temperaturas próximas ao zero absoluto. A temperaturas tão baixas, um grupo de átomos se esfria e se comporta como se fosse uma única partícula.

Exemplo de condensados de Bose-Einstein: Este estado da matéria é complexo e não encontrado na vida cotidiana, geralmente é estudado em laboratórios científicos avançados.

Compreendendo a matéria e a vida cotidiana

Os estados da matéria fazem parte de nossas experiências cotidianas. Saber como e por que os estados da matéria mudam pode nos ajudar a compreender processos naturais e até mesmo projetar tecnologias que tornam nossas vidas mais fáceis.

Usos cotidianos: Geladeiras usam a condensação e evaporação de líquidos para manter os alimentos frios. O ciclo natural da água depende da evaporação e condensação para formar nuvens e produzir precipitação.

Conclusão

A matéria está ao nosso redor e entender seus vários estados melhora nossa compreensão da ciência e do mundo. Sólidos, líquidos, gases e até plasma e condensados de Bose-Einstein têm propriedades e comportamentos únicos. Ao aprender sobre os estados da matéria, somos capazes de compreender melhor a complexa estrutura da ciência que encontramos em nossas vidas diárias.


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