Grade 6
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Regras de segurança no laboratório de química  1.5. Equipamento de Laboratório Comum e Seus Usos
  2. Matéria e seus estados  2.1. Definição de Matéria  2.2. Propriedades da matéria  2.3. Estados da matéria  2.4. Estado sólido  2.5. Estado Líquido  2.6. Estado gasoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Mudanças nos estados da matéria  2.9. Fusão e congelamento  2.10. Evaporação e Condensação  2.11. Sublimação  2.12. Deposição
  3. Mudanças físicas e químicas  3.1. Definição de Mudança Física  3.2. Exemplos de mudança física  3.3. Definição de Mudança Química  3.4. Exemplos de mudança química  3.5. Diferença Entre Mudanças Físicas e Químicas  3.6. Indicadores de Mudança Química
  4. Elementos, Compostos e Misturas  4.1. Definição do elemento  4.2. Classificação dos elementos  4.3. Metais  4.4. Não metálico  4.5. Metalóides  4.6. Gases Nobres  4.7. Definição de composto  4.8. Propriedades dos Compostos  4.9. Definição de Mistura  4.10. Tipos de misturas  4.11. Mistura homogênea  4.12. Misturas heterogêneas
  5. Separação de misturas  5.1. A necessidade de isolamento  5.2. Métodos de separação  5.3. Seleção manual e peneiração  5.4. Filtração  5.5. Sedimentação e decantação  5.6. Evaporação  5.7. Cristalização  5.8. Destilação  5.9. Separação Magnética  5.10. Cromatografia
  6. Ar e sua composição  6.1. Componentes do ar  6.2. Importância do Oxigênio  6.3. A importância do nitrogênio no ar e sua composição  6.4. Dióxido de carbono na atmosfera  6.5. The role of water vapor and other gases in air and its composition  6.6. Propriedades do Ar  6.7. Usos do ar  6.8. Poluição do ar e seus efeitos
  7. Água e suas propriedades  7.1. Importância da Água  7.2. Fontes de água  7.3. Propriedades da água  7.4. Água como solvente universal  7.5. Purificação de Água  7.6. Métodos de purificação da água (fervura, filtração, cloração)  7.7. Ciclo da água  7.8. Conservação de água  7.9. Poluição da água e seus efeitos
  8. Ácidos, Bases e Sais  8.1. Definição de Ácido  8.2. Propriedades dos Ácidos  8.3. Exemplos de Ácidos  8.4. Definição de Bases  8.5. Propriedades das bases  8.6. Exemplos de Bases  8.7. Definição de Sal  8.8. Reação de neutralização  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases e Sais
  9. Introdução à Tabela Periódica  9.1. História da Tabela Periódica  9.2. Arranjo dos elementos na tabela periódica  9.3. Grupos e períodos  9.4. Importância da tabela periódica  9.5. Primeiros 10 elementos e seus símbolos
  10. Metais e Não Metais  10.1. Propriedades dos Metais  10.2. Propriedades dos Não-Metais  10.3. Diferença Entre Metais e Não Metais  10.4. Usos de metais e não metais  10.5. Corrosão dos metais e sua prevenção
  11. reações químicas  11.1. Introdução às Reações Químicas  11.2. Tipos de Reações Químicas  11.3. reação de combustão  11.4. Oxidação e Redução  11.5. Equações químicas simples  11.6. Ferrugem do ferro
  12. Combustível e energia  12.1. Tipos de combustível  12.2. Combustíveis fósseis  12.3. Fontes de energia renováveis e não renováveis  12.4. Conservação de Energia  12.5. Fontes alternativas de energia (solar, eólica, hidrelétrica)
  13. Plástico e fibra  13.1. Fibras naturais e sintéticas  13.2. Propriedades dos plásticos  13.3. Vantagens e desvantagens do plástico  13.4. Reciclagem de plástico  13.5. Materiais biodegradáveis e não biodegradáveis

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Introdução à Química


A química é um ramo da ciência que estuda as propriedades, a estrutura e as mudanças da matéria. Ela nos oferece uma compreensão dos blocos de construção do universo e de como eles se juntam para formar as substâncias que vemos todos os dias. A química é frequentemente chamada de "ciência central" porque conecta outras ciências, como a física, a biologia e a ciência ambiental.

O que é a matéria?

Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço. Tudo ao nosso redor é feito de matéria, desde o ar que respiramos, a água que bebemos, até mesmo nossos próprios corpos. A matéria pode existir em diferentes estados, principalmente sólido, líquido e gasoso. Vamos dar uma olhada mais de perto nesses estados.

Estados da matéria

Sólidos: Sólidos têm forma e volume definidos. As partículas em um sólido estão fortemente unidas e não podem se mover livremente. É por isso que os sólidos mantêm sua forma. Exemplos de sólidos são gelo, madeira e metal.

Sólido

Fluidos: Fluidos têm um volume definido, mas nenhuma forma definida. As partículas em um fluido estão próximas, mas podem mover-se umas às outras, fazendo o fluido fluir e tomar a forma do recipiente. Exemplos de fluidos são água, óleo e suco.

Líquido

Gases: Gases não têm forma ou volume definidos. As partículas em um gás estão distantes e se movem livremente, expandindo-se para preencher o recipiente. Exemplos de gases incluem ar, hélio e dióxido de carbono.

Gás

Elementos e átomos

Tudo no universo é composto por mais de 100 substâncias básicas chamadas elementos. Um elemento é uma substância pura que não pode ser decomposta em outra substância por meios químicos. Cada elemento é composto por partículas minúsculas chamadas átomos.

Estrutura do átomo

Um átomo é a menor unidade de um elemento que retém as propriedades desse elemento. Átomos são compostos por três partículas principais:

  • Próton: Prótons são partículas carregadas positivamente localizadas no núcleo do átomo.
  • Nêutrons: Nêutrons são partículas neutras que também residem no núcleo.
  • Elétrons: Elétrons são partículas carregadas negativamente que orbitam o núcleo.
Próton Nêutron Elétron

Cada elemento possui um número específico de prótons, chamado número atômico. Por exemplo, o hidrogênio tem um número atômico de 1, o que significa que cada átomo de hidrogênio possui um próton.

Compostos e misturas

Enquanto que elementos são substâncias puras formadas por apenas um tipo de átomo, compostos são substâncias formadas por dois ou mais tipos diferentes de átomos quimicamente unidos. Misturas são combinações de duas ou mais substâncias que não estão quimicamente unidas.

Exemplos de compostos

Um composto comum é a água (H2O), que consiste em dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio unidos. Outro exemplo é o dióxido de carbono (CO2), que é composto por um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio.

 
HHO
,
O <- água
O = C = O <- dióxido de carbono

Exemplos de misturas

Misturas podem ser divididas em dois tipos: homogêneas e heterogêneas. Misturas homogêneas têm uma composição uniforme, enquanto misturas heterogêneas têm partes separadas visíveis. Um exemplo de uma mistura homogênea é a água salgada, onde o sal está distribuído uniformemente na água. Um exemplo de uma mistura heterogênea é uma salada, onde você pode ver os diferentes ingredientes.

Reações químicas

Uma reação química ocorre quando substâncias sofrem mudanças químicas para formar novas substâncias. Durante uma reação química, os átomos nos reagentes rearranjam-se para formar moléculas diferentes nos produtos. Reações químicas podem ser identificadas por mudanças como mudanças de cor, formação de um precipitado, produção de gás ou mudanças de temperatura.

Exemplo de uma reação química

Um exemplo de uma reação química simples é a reação entre vinagre (ácido acético) e bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio). Quando reagem, formam gás carbônico, água e acetato de sódio.

C2H4O2 (aq) + NaHCO3 (s) → CO2 (g) + H2O(l) + NaC2H3O2 (aq)

Tabela periódica

A tabela periódica é um gráfico que organiza todos os elementos conhecidos com base no número atômico, configuração eletrônica e propriedades químicas recorrentes. Os elementos são dispostos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias. A tabela periódica nos permite encontrar rapidamente informações sobre cada elemento, incluindo seu símbolo químico e massa atômica.

Compreendendo a tabela periódica

Colunas ou grupos na tabela periódica representam elementos com propriedades semelhantes. Por exemplo, o Grupo 1 contém os metais alcalinos, que são muito reativos. O Grupo 18 contém os gases nobres, que são em grande parte inertes.

Linhas ou períodos representam elementos com números atômicos crescentes. À medida que você move da esquerda para a direita em um período, o número atômico aumenta em um.

Química na vida cotidiana

A química desempenha um papel importante em nossas vidas diárias. Está envolvida no cozimento, na limpeza, na medicina e até mesmo em nossas emoções. Quando cozinhamos, ocorrem reações químicas que transformam os ingredientes em comida deliciosa. Medicamentos são desenvolvidos através da química para nos ajudar a permanecer saudáveis. Produtos de limpeza contêm produtos químicos que reagem com sujeira e bactérias para limpar superfícies.

A química também desempenha um papel em nossas emoções. Por exemplo, a sensação de felicidade está associada à liberação de certos produtos químicos em nosso cérebro, como a serotonina e a dopamina.

Resumo

A química é uma parte fascinante e integral do nosso mundo. Ao entender os conceitos básicos de matéria, elementos, compostos, misturas e reações químicas, podemos compreender melhor a complexidade e a maravilha do universo. A tabela periódica serve como uma ferramenta valiosa para organizar e identificar elementos, conectando a química a vários aspectos da vida e outros campos científicos.


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Introdução à Química

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