Grade 6
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Regras de segurança no laboratório de química  1.5. Equipamento de Laboratório Comum e Seus Usos
  2. Matéria e seus estados  2.1. Definição de Matéria  2.2. Propriedades da matéria  2.3. Estados da matéria  2.4. Estado sólido  2.5. Estado Líquido  2.6. Estado gasoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Mudanças nos estados da matéria  2.9. Fusão e congelamento  2.10. Evaporação e Condensação  2.11. Sublimação  2.12. Deposição
  3. Mudanças físicas e químicas  3.1. Definição de Mudança Física  3.2. Exemplos de mudança física  3.3. Definição de Mudança Química  3.4. Exemplos de mudança química  3.5. Diferença Entre Mudanças Físicas e Químicas  3.6. Indicadores de Mudança Química
  4. Elementos, Compostos e Misturas  4.1. Definição do elemento  4.2. Classificação dos elementos  4.3. Metais  4.4. Não metálico  4.5. Metalóides  4.6. Gases Nobres  4.7. Definição de composto  4.8. Propriedades dos Compostos  4.9. Definição de Mistura  4.10. Tipos de misturas  4.11. Mistura homogênea  4.12. Misturas heterogêneas
  5. Separação de misturas  5.1. A necessidade de isolamento  5.2. Métodos de separação  5.3. Seleção manual e peneiração  5.4. Filtração  5.5. Sedimentação e decantação  5.6. Evaporação  5.7. Cristalização  5.8. Destilação  5.9. Separação Magnética  5.10. Cromatografia
  6. Ar e sua composição  6.1. Componentes do ar  6.2. Importância do Oxigênio  6.3. A importância do nitrogênio no ar e sua composição  6.4. Dióxido de carbono na atmosfera  6.5. The role of water vapor and other gases in air and its composition  6.6. Propriedades do Ar  6.7. Usos do ar  6.8. Poluição do ar e seus efeitos
  7. Água e suas propriedades  7.1. Importância da Água  7.2. Fontes de água  7.3. Propriedades da água  7.4. Água como solvente universal  7.5. Purificação de Água  7.6. Métodos de purificação da água (fervura, filtração, cloração)  7.7. Ciclo da água  7.8. Conservação de água  7.9. Poluição da água e seus efeitos
  8. Ácidos, Bases e Sais  8.1. Definição de Ácido  8.2. Propriedades dos Ácidos  8.3. Exemplos de Ácidos  8.4. Definição de Bases  8.5. Propriedades das bases  8.6. Exemplos de Bases  8.7. Definição de Sal  8.8. Reação de neutralização  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases e Sais
  9. Introdução à Tabela Periódica  9.1. História da Tabela Periódica  9.2. Arranjo dos elementos na tabela periódica  9.3. Grupos e períodos  9.4. Importância da tabela periódica  9.5. Primeiros 10 elementos e seus símbolos
  10. Metais e Não Metais  10.1. Propriedades dos Metais  10.2. Propriedades dos Não-Metais  10.3. Diferença Entre Metais e Não Metais  10.4. Usos de metais e não metais  10.5. Corrosão dos metais e sua prevenção
  11. reações químicas  11.1. Introdução às Reações Químicas  11.2. Tipos de Reações Químicas  11.3. reação de combustão  11.4. Oxidação e Redução  11.5. Equações químicas simples  11.6. Ferrugem do ferro
  12. Combustível e energia  12.1. Tipos de combustível  12.2. Combustíveis fósseis  12.3. Fontes de energia renováveis e não renováveis  12.4. Conservação de Energia  12.5. Fontes alternativas de energia (solar, eólica, hidrelétrica)
  13. Plástico e fibra  13.1. Fibras naturais e sintéticas  13.2. Propriedades dos plásticos  13.3. Vantagens e desvantagens do plástico  13.4. Reciclagem de plástico  13.5. Materiais biodegradáveis e não biodegradáveis

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Ferrugem do ferro


O ferro é um metal muito importante que usamos em nossas vidas diárias. É forte e muitas coisas podem ser feitas a partir dele, como carros, edifícios, pontes e mais. Mas, você já percebeu que alguns objetos de ferro podem adquirir uma cor marrom-avermelhada após serem deixados do lado de fora por muito tempo? Esta camada marrom-avermelhada é chamada de ferrugem, e o processo do ferro se transformar em ferrugem é chamado de enferrujamento.

O que é enferrujamento?

Enferrujamento é uma mudança química que ocorre no ferro quando entra em contato com água e ar. Em termos científicos, enferrujamento é a formação de óxido de ferro pelo processo de oxidação. É uma reação química na qual elétrons são trocados entre ferro e oxigênio do ar na presença de água.

Reação química do enferrujamento

Quando o ferro enferruja, ele reage com oxigênio e água para formar um novo composto chamado óxido de ferro. A reação química que ocorre pode ser mostrada por esta equação:

4 Fe + 3 O2 + 6 H2O → 4 Fe(OH)3

Nesta equação:

  • Fe significa ferro.
  • O 2 refere-se ao oxigênio obtido do ar.
  • H 2 O significa água.
  • Fe(OH) 3 é hidróxido de ferro(III), que posteriormente se transforma em ferrugem.

O hidróxido de ferro(III) reage ainda mais para formar óxido de ferro, que é a ferrugem que vemos:

4 Fe(OH)3 → 2 Fe2O3 + 6 H2O

Aqui:

  • Fe2O3 é óxido de ferro ou ferrugem.
  • Água é liberada durante a formação da ferrugem.

Como é a ferrugem?

A ferrugem geralmente se parece com uma camada marrom-avermelhada e escamosa. Você pode vê-la em cercas, parafusos, pregos e carros antigos. Aqui está uma ilustração simples de como a ferrugem se forma:

Ferro , H2O , O2 , Ferrugem

Por que a ferrugem ocorre?

Três coisas são necessárias para que ocorra o enferrujamento:

  1. Ferro: O metal em si deve ser ferro ou uma liga contendo ferro.
  2. Oxigênio: Vem do ar ao nosso redor.
  3. Água: Pode ser na forma de chuva, umidade do ar ou até mesmo água do mar.

Sem qualquer um desses elementos, a ferrugem não ocorrerá. É por isso que as coisas em lugares secos não enferrujam tão rapidamente quanto em lugares úmidos ou molhados.

Como podemos prevenir o enferrujamento?

As pessoas desenvolveram muitas maneiras de prevenir ou retardar o enferrujamento do ferro. Aqui estão algumas maneiras:

  • Pintura: Se você pintar um objeto de ferro, cria-se uma barreira entre o ferro e o ar. Isso impede que água e oxigênio alcancem o ferro.
  • Galvanização: Neste caso, uma camada de zinco é aplicada no ferro. O zinco é menos reativo que o ferro e não enferruja facilmente. Esta camada protege o ferro por baixo.
  • Revestimento com óleo ou graxa: Aplicar óleo ou graxa em superfícies de ferro impede que a umidade entre em contato com elas.
  • Revestimento de plástico: Cobrir o ferro com uma camada de plástico também o protege do ar e da umidade.
  • Aço inoxidável: O aço inoxidável é uma liga de ferro, o que significa que é combinado com outros metais para se tornar mais forte e mais resistente à corrosão.

Ferrugem na vida cotidiana

A ferrugem pode ser tanto um incômodo quanto uma conveniência na vida cotidiana:

  • Problema: A ferrugem enfraquece objetos de metal. Isso pode torná-los inseguros, como um balanço de playground antigo e enferrujado que pode quebrar. Também parece feio quando está em um objeto.
  • Característica: Curiosamente, a ferrugem é usada na arte para dar à obra um aspecto antigo ou vintage. Algumas pessoas gostam do visual da ferrugem em esculturas de metal.

Aqui está como você pode ver a ferrugem na vida cotidiana:

cerca enferrujada carro antigo enferrujado

Como testar a ferrugem?

Se você quer observar o processo de enferrujamento, pode fazer um experimento simples em casa ou na escola. Você pode fazê-lo assim:

  1. Pegue um prego de ferro limpo e coloque-o em uma pequena tigela.
  2. Adicione água suficiente para cobrir metade do prego.
  3. Coloque a tigela em um local aberto onde o ar possa alcançar.
  4. Verifique o prego todos os dias para ver se está enferrujando. Você começará a ver ferrugem em alguns dias.

Este simples experimento demonstra como o ferro enferruja quando exposto a água e ar. Lembre-se, o enferrujamento não acontece instantaneamente; leva tempo para que as mudanças visíveis apareçam.

Conclusão

O enferrujamento do ferro é uma mudança química que pode transformar objetos de metal fortes em peças fracas e quebradiças. Ocorre quando o ferro reage com oxigênio e água. Embora o enferrujamento possa causar danos e deva ser gerenciado, entender o processo nos ajuda a encontrar melhores maneiras de preveni-lo e manter objetos de ferro por mais tempo.

Com essas informações, você pode entender por que alguns metais enferrujam e como proteger seus objetos de metal deste processo natural. Lembre-se, seja protegendo a corrente da sua bicicleta da ferrugem ou observando metais envelhecerem, o enferrujamento do ferro é um conceito importante que conecta química e vida cotidiana.


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