Grado 6
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Reglas de seguridad en el laboratorio de química  1.5. Equipos de Laboratorio Comunes y Sus Usos
  2. La materia y sus estados  2.1. Definición de Materia  2.2. Propiedades de la materia  2.3. Estados de la materia  2.4. Estado sólido  2.5. Estado fluido  2.6. Estado gaseoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Cambios en los estados de la materia  2.9. Derretimiento y congelación  2.10. Evaporación y Condensación  2.11. Sublimación  2.12. Depósito
  3. Cambios físicos y químicos  3.1. Definición de Cambio Físico  3.2. Ejemplos de cambio físico  3.3. Definición de Cambio Químico  3.4. Ejemplos de cambio químico  3.5. Diferencia entre Cambios Físicos y Químicos  3.6. Indicadores de Cambio Químico
  4. Elementos, Compuestos y Mezclas  4.1. Definición del elemento  4.2. Clasificación de elementos  4.3. Metales  4.4. No metálico  4.5. Metaloides  4.6. Gases nobles  4.7. Definición de compuesto  4.8. Propiedades de los compuestos  4.9. Definición de Mezcla  4.10. Tipos de mezclas  4.11. Mezcla homogénea  4.12. Mezclas heterogéneas
  5. Separación de mezclas  5.1. La necesidad de aislamiento  5.2. Métodos de separación  5.3. Recolectar y aventar  5.4. Filtración  5.5. Sedimentación y decantación  5.6. Evaporación  5.7. Cristalización  5.8. Destilación  5.9. Separación Magnética  5.10. Cromatografía
  6. El aire y su composición  6.1. Componentes del aire  6.2. Importancia del Oxígeno  6.3. La importancia del nitrógeno en el aire y su composición  6.4. Dióxido de carbono en la atmósfera  6.5. El papel del vapor de agua y otros gases en el aire y su composición  6.6. Propiedades del Aire  6.7. Usos del aire  6.8. Contaminación del aire y sus efectos
  7. El agua y sus propiedades  7.1. Importancia del Agua  7.2. Fuentes de agua  7.3. Propiedades del agua  7.4. El agua como solvente universal  7.5. Purificación de agua  7.6. Métodos de purificación de agua (ebullición, filtración, cloración)  7.7. Ciclo del agua  7.8. Conservación del agua  7.9. Contaminación del agua y sus efectos
  8. Ácidos, Bases y Sales  8.1. Definición de Ácido  8.2. Propiedades de los Ácidos  8.3. Ejemplos de Ácidos  8.4. Definición de bases  8.5. Propiedades de las bases  8.6. Ejemplos de bases  8.7. Definición de Sal  8.8. Reacción de neutralización  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases y Sales
  9. Introducción a la Tabla Periódica  9.1. Historia de la Tabla Periódica  9.2. Disposición de los elementos en la tabla periódica  9.3. Grupos y periodos  9.4. Importancia de la tabla periódica  9.5. Primeros 10 elementos y sus símbolos
  10. Metales y No Metales  10.1. Propiedades de los Metales  10.2. Propiedades de los No Metales  10.3. Diferencia entre metales y no metales  10.4. Usos de metales y no metales  10.5. Corrosión de metales y su prevención
  11. reacciones químicas  11.1. Introducción a las Reacciones Químicas  11.2. Tipos de Reacciones Químicas  11.3. reacción de combustión  11.4. Oxidación y Reducción  11.5. Ecuaciones químicas simples  11.6. Oxidación del hierro
  12. Combustible y energía  12.1. Tipos de combustible  12.2. Combustibles fósiles  12.3. Fuentes de energía renovables y no renovables  12.4. Conservación de Energía  12.5. Fuentes alternativas de energía (solar, eólica, hidroeléctrica)
  13. Plástico y fibra  13.1. Fibras naturales y sintéticas  13.2. Propiedades de los plásticos  13.3. Ventajas y desventajas del plástico  13.4. Reciclaje de plástico  13.5. Materiales biodegradables y no biodegradables

Grado 6 → reacciones químicas ↓


Oxidación del hierro


El hierro es un metal muy importante que usamos en nuestra vida diaria. Es resistente y se pueden fabricar muchas cosas con él, como coches, edificios, puentes y más. Pero, ¿alguna vez has notado que algunos objetos de hierro pueden volverse de color marrón rojizo después de haber estado al aire libre durante mucho tiempo? Esta capa de color marrón rojizo se llama óxido, y el proceso de conversión del hierro en óxido se llama oxidación.

¿Qué es la oxidación?

La oxidación es un cambio químico que ocurre en el hierro cuando entra en contacto con agua y aire. En términos científicos, la oxidación es la formación de óxido de hierro mediante el proceso de oxidación. Es una reacción química en la que se intercambian electrones entre el hierro y el oxígeno del aire en presencia de agua.

Reacción química de oxidación

Cuando el hierro se oxida, reacciona con el oxígeno y el agua para formar un nuevo compuesto llamado óxido de hierro. La reacción química que ocurre puede mostrarse con esta ecuación:

4 Fe + 3 O2 + 6 H2O → 4 Fe(OH)3

En esta ecuación:

  • Fe representa al hierro.
  • O 2 se refiere al oxígeno obtenido del aire.
  • H 2 O significa agua.
  • Fe(OH) 3 es hidróxido de hierro (III), que posteriormente se convierte en óxido.

El hidróxido de hierro (III) reacciona posteriormente para formar óxido de hierro, que es el óxido que vemos:

4 Fe(OH)3 → 2 Fe2O3 + 6 H2O

Aquí:

  • Fe2O3 es el óxido de hierro o herrumbre.
  • El agua se libera durante la formación del óxido.

¿Cómo se ve el óxido?

El óxido generalmente se ve como una capa escamosa de color marrón rojizo. Puedes verlo en cercas, tornillos, clavos y autos viejos. Aquí hay una simple ilustración de cómo se forma el óxido:

Hierro , H2O , O2 , Óxido

¿Por qué ocurre la oxidación?

Se necesitan tres cosas para que ocurra la oxidación:

  1. Hierro: El metal en sí debe ser hierro o una aleación que contenga hierro.
  2. Oxígeno: Proviene del aire que nos rodea.
  3. Agua: Puede ser en forma de lluvia, humedad en el aire o incluso agua de mar.

Sin alguno de estos elementos, la oxidación no ocurrirá. Por eso, las cosas en lugares secos no se oxidan tan rápido como lo hacen en lugares húmedos o mojados.

¿Cómo podemos prevenir la oxidación?

La gente ha desarrollado muchas formas de prevenir o ralentizar la oxidación del hierro. Aquí hay algunas maneras:

  • Pintura: Si pintas un objeto de hierro, creas una barrera entre el hierro y el aire. Esto evita que el agua y el oxígeno lleguen al hierro.
  • Galvanizado: En esto, se aplica una capa de zinc sobre el hierro. El zinc es menos reactivo que el hierro y no se oxida fácilmente. Esta capa protege al hierro debajo.
  • Revestimiento de aceite o grasa: Aplicar aceite o grasa a las superficies de hierro evita que la humedad entre en contacto con ellas.
  • Revestimiento de plástico: Cubrir el hierro con una capa de plástico también lo protege del aire y la humedad.
  • Acero inoxidable: El acero inoxidable es una aleación de hierro, lo que significa que se combina con otros metales para volverse más resistente y resistente a la corrosión.

Oxidación en la vida cotidiana

El óxido puede ser tanto una molestia como una conveniencia en la vida cotidiana:

  • Problema: El óxido debilita los objetos metálicos. Esto puede hacerlos inseguros, como un viejo columpio oxidado que puede romperse. También se ve feo cuando aparece en un objeto.
  • Característica: Curiosamente, el óxido se usa en el arte para darle a la obra un aspecto antiguo o vintage. A algunas personas les gusta el aspecto del óxido en esculturas metálicas.

Aquí tienes cómo puedes ver el óxido en la vida cotidiana:

cerca oxidada coche viejo oxidado

¿Cómo comprobar la oxidación?

Si quieres observar el proceso de oxidación, puedes realizar un experimento sencillo en casa o en la escuela. Puedes hacerlo de esta forma:

  1. Toma un clavo de hierro limpio y colócalo en un pequeño recipiente.
  2. Añade suficiente agua para cubrir la mitad del clavo.
  3. Coloca el recipiente en un lugar abierto donde pueda llegar el aire.
  4. Revisa el clavo todos los días para ver si se está oxidando. Comenzarás a ver óxido en unos días.

Este simple experimento demuestra cómo el hierro se oxida cuando se expone a agua y aire. Recuerda que la oxidación no ocurre instantáneamente; lleva tiempo para que aparezcan cambios visibles.

Conclusión

La oxidación del hierro es un cambio químico que puede convertir objetos metálicos fuertes en piezas débiles y quebradizas. Ocurre cuando el hierro reacciona con oxígeno y agua. Aunque la oxidación puede causar daños y debe ser gestionada, entender el proceso nos ayuda a encontrar mejores formas de prevenirlo y mantener objetos de hierro en uso por más tiempo.

Con esta información, puedes entender por qué algunos metales se oxidan y cómo proteger tus objetos metálicos de este proceso natural. Recuerda que, ya sea protegiendo la cadena de tu bicicleta del óxido o viendo cómo envejecen los metales, la oxidación del hierro es un concepto importante que conecta la química con la vida cotidiana.


Grado 6 → 11.6


U
username
0%
completado en Grado 6

← Anterior (11.5)
Ecuaciones químicas simples
Siguiente (12) →
Combustible y energía

Comentarios 



Oxidación del hierro

https://www.chemistryelite.com/g6/11.6?ceal=es