Grade 6
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Regras de segurança no laboratório de química  1.5. Equipamento de Laboratório Comum e Seus Usos
  2. Matéria e seus estados  2.1. Definição de Matéria  2.2. Propriedades da matéria  2.3. Estados da matéria  2.4. Estado sólido  2.5. Estado Líquido  2.6. Estado gasoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Mudanças nos estados da matéria  2.9. Fusão e congelamento  2.10. Evaporação e Condensação  2.11. Sublimação  2.12. Deposição
  3. Mudanças físicas e químicas  3.1. Definição de Mudança Física  3.2. Exemplos de mudança física  3.3. Definição de Mudança Química  3.4. Exemplos de mudança química  3.5. Diferença Entre Mudanças Físicas e Químicas  3.6. Indicadores de Mudança Química
  4. Elementos, Compostos e Misturas  4.1. Definição do elemento  4.2. Classificação dos elementos  4.3. Metais  4.4. Não metálico  4.5. Metalóides  4.6. Gases Nobres  4.7. Definição de composto  4.8. Propriedades dos Compostos  4.9. Definição de Mistura  4.10. Tipos de misturas  4.11. Mistura homogênea  4.12. Misturas heterogêneas
  5. Separação de misturas  5.1. A necessidade de isolamento  5.2. Métodos de separação  5.3. Seleção manual e peneiração  5.4. Filtração  5.5. Sedimentação e decantação  5.6. Evaporação  5.7. Cristalização  5.8. Destilação  5.9. Separação Magnética  5.10. Cromatografia
  6. Ar e sua composição  6.1. Componentes do ar  6.2. Importância do Oxigênio  6.3. A importância do nitrogênio no ar e sua composição  6.4. Dióxido de carbono na atmosfera  6.5. The role of water vapor and other gases in air and its composition  6.6. Propriedades do Ar  6.7. Usos do ar  6.8. Poluição do ar e seus efeitos
  7. Água e suas propriedades  7.1. Importância da Água  7.2. Fontes de água  7.3. Propriedades da água  7.4. Água como solvente universal  7.5. Purificação de Água  7.6. Métodos de purificação da água (fervura, filtração, cloração)  7.7. Ciclo da água  7.8. Conservação de água  7.9. Poluição da água e seus efeitos
  8. Ácidos, Bases e Sais  8.1. Definição de Ácido  8.2. Propriedades dos Ácidos  8.3. Exemplos de Ácidos  8.4. Definição de Bases  8.5. Propriedades das bases  8.6. Exemplos de Bases  8.7. Definição de Sal  8.8. Reação de neutralização  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases e Sais
  9. Introdução à Tabela Periódica  9.1. História da Tabela Periódica  9.2. Arranjo dos elementos na tabela periódica  9.3. Grupos e períodos  9.4. Importância da tabela periódica  9.5. Primeiros 10 elementos e seus símbolos
  10. Metais e Não Metais  10.1. Propriedades dos Metais  10.2. Propriedades dos Não-Metais  10.3. Diferença Entre Metais e Não Metais  10.4. Usos de metais e não metais  10.5. Corrosão dos metais e sua prevenção
  11. reações químicas  11.1. Introdução às Reações Químicas  11.2. Tipos de Reações Químicas  11.3. reação de combustão  11.4. Oxidação e Redução  11.5. Equações químicas simples  11.6. Ferrugem do ferro
  12. Combustível e energia  12.1. Tipos de combustível  12.2. Combustíveis fósseis  12.3. Fontes de energia renováveis e não renováveis  12.4. Conservação de Energia  12.5. Fontes alternativas de energia (solar, eólica, hidrelétrica)
  13. Plástico e fibra  13.1. Fibras naturais e sintéticas  13.2. Propriedades dos plásticos  13.3. Vantagens e desvantagens do plástico  13.4. Reciclagem de plástico  13.5. Materiais biodegradáveis e não biodegradáveis

Grade 6 → reações químicas ↓


Oxidação e Redução


Na química, oxidação e redução são dois conceitos importantes que ocorrem durante reações químicas. Esses conceitos podem parecer um pouco complicados a princípio, mas quando os dividimos em termos mais simples, eles se tornam muito mais fáceis de entender. Esta lição irá ajudá-lo a entender esses conceitos e sua relação com a química.

O que é uma reação química?

Antes de mergulhar em oxidação e redução, é importante entender o que é uma reação química. Uma reação química é um processo no qual substâncias, conhecidas como reagentes, sofrem alterações para formar novas substâncias, conhecidas como produtos. Durante esse processo, os átomos são rearranjados e as ligações antigas são quebradas para formar novas ligações.

Conceitos básicos de oxidação e redução

Oxidação e redução envolvem a transferência de elétrons entre átomos ou moléculas. Vamos defini-los:

Oxidação é o processo de perder elétrons. Quando uma substância perde elétrons, ela se oxida.

Redução é o processo de ganhar elétrons. Quando uma substância ganha elétrons, ela se reduz.

Para se lembrar desses conceitos, você pode usar o mnemônico "PER-GER": perda de elétrons é oxidação, e ganho de elétrons é redução.

Oxidação e redução com exemplos

Exemplo 1: Enferrujamento do ferro

Se você deixar um prego de ferro do lado de fora, ele pode eventualmente enferrujar. O enferrujamento é um tipo de reação de oxidação. Vamos dar uma olhada no processo:

        4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3

Nessa reação, o ferro (Fe) combina-se com o oxigênio (O 2) para formar óxido de ferro (Fe 2 O 3). O ferro é oxidado, o que significa que ele perde elétrons, formando íons Fe 2+, e o oxigênio é reduzido, o que significa que ele ganha esses elétrons.

Exemplo 2: Combustão de hidrogênio

Outro exemplo comum de oxidação e redução é a combustão do gás hidrogênio.

        2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Nessa reação, o hidrogênio (H 2) reage com o oxigênio (O 2) para formar água (H 2 O). Aqui, o hidrogênio é oxidado porque perde elétrons, e o oxigênio é reduzido porque ganha elétrons para formar água.

Entendendo números de oxidação

Em reações químicas, entender os números de oxidação pode ajudar a identificar quais átomos foram oxidados e quais foram reduzidos. Os números de oxidação são uma maneira de acompanhar os elétrons em átomos e moléculas.

  • Cada átomo em uma molécula tem um número de oxidação.
  • Em íons simples, é igual à carga do íon. Por exemplo, o número de oxidação de Na+ é +1.
  • Para moléculas, o número de oxidação deve ser igual à carga total da molécula.

Exemplo: Número de oxidação na água

O número de oxidação na água (H2O) pode ser determinado da seguinte forma:

  1. O número de oxidação do hidrogênio é +1.
  2. O número de oxidação do oxigênio é -2.
  3. A soma dos números de oxidação (2(+1) + (-2) = 0).

Usando números de oxidação, podemos determinar qual elemento é oxidado e qual é reduzido em uma reação. Por exemplo, na combustão do hidrogênio, o número de oxidação do hidrogênio muda de 0 para +1, e o número de oxidação do oxigênio muda de 0 para -2.

Reações redox

Oxidação e redução sempre acontecem juntas, o que chamamos de reação redox. Em toda reação redox, há duas partes principais:

  • A parte da oxidação, onde uma espécie química perde elétrons.
  • A parte da redução, onde a outra espécie ganha esses elétrons.

Considere uma reação simples entre metal zinco e íons cobre:

        Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu

Nesta reação:

  • O zinco (Zn) perde elétrons e é oxidado a Zn2+.
  • Íons de cobre (Cu2+) são reduzidos a metal de cobre (Cu) e ganham elétrons.

Visualização de uma reação redox simples

Visualizar o movimento dos elétrons em uma reação redox pode melhorar a compreensão. Considere a reação entre zinco e cobre como mostrado abaixo:

Zinco Cu2+ Cu

Aqui o fluxo de elétrons é claro de zinco para cobre, no qual o zinco é oxidado e o cobre é reduzido.

Aplicações das reações redox

As reações redox estão ao nosso redor e têm muitas aplicações, incluindo:

Baterias

As baterias funcionam com base no princípio das reações redox. Por exemplo, em uma típica bateria alcalina, zinco e dióxido de manganês passam por uma reação redox para produzir eletricidade.

Metabolismo

Nosso corpo usa reações redox no metabolismo para liberar energia dos alimentos que comemos. Nesse processo, a glicose é oxidada e o oxigênio é reduzido, produzindo energia para nossas células.

Fotossíntese

As plantas realizam a fotossíntese usando reações redox. Durante a fotossíntese, o dióxido de carbono é reduzido para formar glicose, e a água é oxidada para liberar oxigênio.

Conclusão

Oxidação e redução são conceitos fundamentais na química que explicam muitos fenômenos ao nosso redor. Entender esses conceitos nos ajuda a entender como diferentes reações químicas ocorrem e sua importância no mundo natural e na tecnologia. Lembre-se, a oxidação envolve a perda de elétrons, e a redução envolve o ganho de elétrons, que sempre ocorrem juntos em reações redox. Desde pregos enferrujados até baterias em funcionamento, essas reações são vitais para a vida e a tecnologia como a conhecemos.


Grade 6 → 11.4


U
username
0%
concluído em Grade 6

← Anterior (11.3)
reação de combustão
Próximo (11.5) →
Equações químicas simples

Comentários 



Oxidação e Redução

https://www.chemistryelite.com/g6/11.4?ceal=pt