Grade 6
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Regras de segurança no laboratório de química  1.5. Equipamento de Laboratório Comum e Seus Usos
  2. Matéria e seus estados  2.1. Definição de Matéria  2.2. Propriedades da matéria  2.3. Estados da matéria  2.4. Estado sólido  2.5. Estado Líquido  2.6. Estado gasoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Mudanças nos estados da matéria  2.9. Fusão e congelamento  2.10. Evaporação e Condensação  2.11. Sublimação  2.12. Deposição
  3. Mudanças físicas e químicas  3.1. Definição de Mudança Física  3.2. Exemplos de mudança física  3.3. Definição de Mudança Química  3.4. Exemplos de mudança química  3.5. Diferença Entre Mudanças Físicas e Químicas  3.6. Indicadores de Mudança Química
  4. Elementos, Compostos e Misturas  4.1. Definição do elemento  4.2. Classificação dos elementos  4.3. Metais  4.4. Não metálico  4.5. Metalóides  4.6. Gases Nobres  4.7. Definição de composto  4.8. Propriedades dos Compostos  4.9. Definição de Mistura  4.10. Tipos de misturas  4.11. Mistura homogênea  4.12. Misturas heterogêneas
  5. Separação de misturas  5.1. A necessidade de isolamento  5.2. Métodos de separação  5.3. Seleção manual e peneiração  5.4. Filtração  5.5. Sedimentação e decantação  5.6. Evaporação  5.7. Cristalização  5.8. Destilação  5.9. Separação Magnética  5.10. Cromatografia
  6. Ar e sua composição  6.1. Componentes do ar  6.2. Importância do Oxigênio  6.3. A importância do nitrogênio no ar e sua composição  6.4. Dióxido de carbono na atmosfera  6.5. The role of water vapor and other gases in air and its composition  6.6. Propriedades do Ar  6.7. Usos do ar  6.8. Poluição do ar e seus efeitos
  7. Água e suas propriedades  7.1. Importância da Água  7.2. Fontes de água  7.3. Propriedades da água  7.4. Água como solvente universal  7.5. Purificação de Água  7.6. Métodos de purificação da água (fervura, filtração, cloração)  7.7. Ciclo da água  7.8. Conservação de água  7.9. Poluição da água e seus efeitos
  8. Ácidos, Bases e Sais  8.1. Definição de Ácido  8.2. Propriedades dos Ácidos  8.3. Exemplos de Ácidos  8.4. Definição de Bases  8.5. Propriedades das bases  8.6. Exemplos de Bases  8.7. Definição de Sal  8.8. Reação de neutralização  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases e Sais
  9. Introdução à Tabela Periódica  9.1. História da Tabela Periódica  9.2. Arranjo dos elementos na tabela periódica  9.3. Grupos e períodos  9.4. Importância da tabela periódica  9.5. Primeiros 10 elementos e seus símbolos
  10. Metais e Não Metais  10.1. Propriedades dos Metais  10.2. Propriedades dos Não-Metais  10.3. Diferença Entre Metais e Não Metais  10.4. Usos de metais e não metais  10.5. Corrosão dos metais e sua prevenção
  11. reações químicas  11.1. Introdução às Reações Químicas  11.2. Tipos de Reações Químicas  11.3. reação de combustão  11.4. Oxidação e Redução  11.5. Equações químicas simples  11.6. Ferrugem do ferro
  12. Combustível e energia  12.1. Tipos de combustível  12.2. Combustíveis fósseis  12.3. Fontes de energia renováveis e não renováveis  12.4. Conservação de Energia  12.5. Fontes alternativas de energia (solar, eólica, hidrelétrica)
  13. Plástico e fibra  13.1. Fibras naturais e sintéticas  13.2. Propriedades dos plásticos  13.3. Vantagens e desvantagens do plástico  13.4. Reciclagem de plástico  13.5. Materiais biodegradáveis e não biodegradáveis

Grade 6 → reações químicas ↓


reação de combustão


As reações de combustão são um tipo de reação química que ocorre quando uma substância se combina com oxigênio e libera energia. Essa energia pode ser na forma de calor e luz. As reações de combustão são uma parte importante de nossas vidas diárias, desde a queima de madeira em uma fogueira até o combustível que movimenta nossos carros.

O que é combustão?

A combustão é um processo químico no qual uma substância conhecida como combustível reage com o oxigênio. Durante esse processo, a energia é liberada. A energia é o que vemos como chamas ou calor. Os combustíveis mais comuns são frequentemente compostos de carbono e hidrogênio. Quando esses combustíveis queimam, liberam dióxido de carbono, água e energia.

Componentes da combustão

Três coisas são necessárias para que ocorra uma reação de combustão: combustível, oxigênio e calor (para iniciar a reação). Isso é frequentemente referido como o "triângulo do fogo".

  • Combustível: Isso pode ser qualquer coisa que queime. Exemplos comuns incluem madeira, carvão, gasolina e gás natural.
  • Oxigênio: Geralmente vem do ar. O oxigênio é necessário para que o combustível queime.
  • Calor: Uma certa quantidade de energia é necessária para iniciar o processo de combustão. Isso pode ser um fósforo, uma faísca ou até mesmo o calor do sol.

A reação de combustão não pode ocorrer sem qualquer parte do triângulo do fogo.

Química da combustão

Quando um combustível queima, ele reage com o oxigênio. Aqui está um exemplo básico de uma reação de combustão:

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Energia

Nessa reação, o metano (CH 4), um combustível simples, combina-se com o oxigênio (O 2). Os produtos são dióxido de carbono (CO 2), água (H 2 O) e energia.

Tipos de combustão

A combustão pode ocorrer sob uma variedade de condições e pode ser amplamente classificada em diferentes tipos.

Combustão completa

Na combustão completa, o combustível queima completamente na presença de oxigênio suficiente. O resultado é a produção de dióxido de carbono, água e energia. A combustão completa é eficiente e deixa muito pouco resíduo.

C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O + Energia

O propano (C 3 H 8) é frequentemente usado como combustível. Na presença de oxigênio suficiente, ele sofre combustão completa, produzindo dióxido de carbono, água e uma grande quantidade de energia.

Combustão incompleta

Na combustão incompleta, o combustível não recebe oxigênio suficiente para reagir completamente. Isso resulta na formação de monóxido de carbono (CO), fuligem (carbono), água e energia.

2C 2 H 6 + 5O 2 → 4CO + 6H 2 O + Energia

A combustão incompleta de etano (C 2 H 6) resulta em monóxido de carbono, água e energia, mas é menos eficiente do que a combustão completa.

A combustão incompleta é menos eficiente e pode produzir subprodutos perigosos, como monóxido de carbono, que é tóxico.

Exemplos de combustão no dia a dia

Queima de madeira

Quando você queima madeira, você vê a reação de combustão. A madeira, que é composta principalmente de carbono e hidrogênio, reage com o oxigênio para produzir dióxido de carbono, água e energia na forma de calor e luz.

Dirigir um carro

Os carros usam motores de combustão. O combustível, frequentemente gasolina, reage com o oxigênio de maneira controlada, liberando energia que movimenta o carro. Aqui está uma equação simplificada para a combustão de gasolina:

2C 8 H 18 + 25O 2 → 16CO 2 + 18H 2 O + Energia

Aqui, o octano (C 8 H 18), um componente da gasolina, sofre combustão com o oxigênio.

Gás natural em casas

Muitas casas usam gás natural para cozinhar e aquecer. O gás natural é principalmente metano. Quando queimado, ele produz muito calor com menos emissões nocivas do que outros combustíveis fósseis.

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Energia

Importância da combustão

A combustão é vital para muitos de nossos confortos modernos. Ela fornece calor para nossas casas, combustível para nossos carros e até a geração de eletricidade em algumas usinas. No entanto, é importante gerenciar cuidadosamente os processos de combustão para reduzir a poluição e conservar os recursos.

Preocupações com segurança e meio ambiente

Embora a combustão forneça energia, ela também pode representar desafios ambientais.

  • Poluição: A combustão pode resultar na produção de certos subprodutos, como monóxido de carbono e outras partículas.
  • Aquecimento global: O dióxido de carbono emitido é um gás de efeito estufa, que contribui para as mudanças climáticas.
  • Gestão de recursos: Recursos não renováveis, como carvão e petróleo, são usados em muitos processos de combustão. Para conservar esses recursos, é necessário usá-los de forma eficiente.

Exemplo visual

Uma representação simplificada do triângulo do fogo é a seguinte:

CalorCombustívelOxigênio

Conclusão

Compreender as reações de combustão é fundamental para nosso entendimento de química e produção de energia. Ao aprender sobre os ingredientes necessários para a combustão e os tipos de reações que ocorrem, ganhamos insights tanto sobre os benefícios quanto sobre os impactos desses processos. A combustão desempenha um papel vital na evolução humana, proporcionando energia vital para uma variedade de aplicações, além de destacar a necessidade de uma gestão ambiental responsável.


Grade 6 → 11.3


U
username
0%
concluído em Grade 6

← Anterior (11.2)
Tipos de Reações Químicas
Próximo (11.4) →
Oxidação e Redução

Comentários 



reação de combustão

https://www.chemistryelite.com/g6/11.3?ceal=pt