अधातुओं के गुण

अधातु कई तरीकों से धातुओं से भिन्न रोचक तत्व हैं। वे आवर्त सारणी के दाहिनी ओर पाए जाते हैं और उनके पास ऐसे गुण होते हैं जो उन्हें जीवन के साथ-साथ कई औद्योगिक अनुप्रयोगों के लिए भी आवश्यक बनाते हैं। इस विस्तृत व्याख्या में, हम अधातुओं के अद्वितीय गुणों में गहराई से तल्लीन करेंगे, उनके भौतिक और रासायनिक गुणों पर चर्चा करेंगे और विभिन्न उदाहरण प्रदान करेंगे।

अधातु क्या हैं?

अधातु वे तत्व हैं जिनमें धातुओं द्वारा आमतौर पर प्रदर्शित धातु गुण नहीं होते। जबकि धातु सामान्यतः चमकदार, कुचाली और ऊष्मा और विद्युत के अच्छे संवाहक होते हैं, अधातुओं के विभिन्न गुण होते हैं। आइए हम इनके बारे में विस्तार से जानें।

अधातुओं के भौतिक गुण

1. चमक की कमी

अधातु आमतौर पर चमकीले नहीं होते। धातुओं के विपरीत, जो चमकदार दिखते हैं, अधातु आमतौर पर नीरस दिखते हैं। उदाहरण के लिए, सल्फर और कार्बन अपने सामान्य रूपों में धातुओं की तरह प्रकाश नहीं परावर्तित करते।

उपरोक्त दृश्य में, बायां वर्ग धातु की चमकदार सतह का प्रतिनिधित्व कर सकता है, जबकि दायां वर्ग अधातु की नीरस सतह का प्रतिनिधित्व कर सकता है।

2. ऊष्मा और विद्युत का खराब संवाहक

अधातु सामान्यतः ऊष्मा और विद्युत के खराब संवाहक होते हैं। वे ऊष्मा और विद्युत को आसानी से अपने में से गुजरने नहीं देते, यही कारण है कि रबर और लकड़ी जैसी सामग्री का इन्सुलेटर के रूप में उपयोग किया जाता है। एक सामान्य अपवाद ग्रेफाइट के रूप में कार्बन है, जो विद्युत का संचालन कर सकता है।

3. ठोस अवस्था में भंगुर

कई अधातु अपनी ठोस अवस्था में भंगुर होते हैं। इसका अर्थ है कि वे प्रभाव या दबाव पर आसानी से टूट या फट जाते हैं, जबकि धातु सामान्यतः कुचाली और नलचर होती हैं। सल्फर और फॉस्फोरस भंगुर अधातुओं के उदाहरण हैं।

ऊपर दिया गया दृश्य दिखाता है कि कैसे भंगुर सामग्री में बल लगाने पर दरारें दिखाई दे सकती हैं।

4. कम घनत्व

अधातुओं का घनत्त्व अक्सर धातुओं की तुलना में कम होता है। यह गुण ऑक्सीजन और नाइट्रोजन जैसी गैसों में देखा जा सकता है, जो हमारे चारों ओर हैं लेकिन ठोस धातुओं जैसे लोहा और तांबा की तुलना में बहुत कम घनत्व वाले हैं।

5. कम गलनांक और क्वथनांक

कई अधातुओं के गलनांक और क्वथनांक कम होते हैं। यह उन्हें गर्म किए जाने पर आसानी से ठोस से द्रव और द्रव से गैस में बदलने की अनुमति देता है। उदाहरण के लिए, तत्व क्लोरीन कमरे के तापमान पर गैस है, जबकि आयोडीन ठोस है लेकिन अपेक्षाकृत कम तापमान पर इसे उपलईकृत कर देता है।

अधातुओं के रासायनिक गुण

1. इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की प्रवृत्ति

अधातु रासायनिक अभिक्रियाओं के दौरान नकारात्मक आयन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं। यह धातुओं के विपरीत होता है, जो सकारात्मक आयन बनाने के लिए सामान्यतः इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं। उदाहरण के लिए, अधातु क्लोरीन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त कर क्लोराइड आयन (^{Cl -}) बनाता है।

2. सहसंयोजक बंध बनाने में

अधातु अक्सर अन्य अधातुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सहसंयोजक बंध बनाते हैं। इसका एक उदाहरण जल (H 2 O) है, जहां ऑक्सीजन और हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉनों को साझा कर एक स्थिर अणु बनाते हैं।

3. अत्यधिक प्रतिक्रियाशील स्वभाव

अधातु अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं। उदाहरण के लिए, फ्लोरीन अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है और लगभग सभी तत्वों के साथ यौगिक बना सकता है। इसकी उच्च विद्युतऋणात्मकताएं इसे ज्ञात सबसे प्रतिक्रियाशील तत्वों में से एक बनाती हैं।

4. ऑक्साइड का निर्माण

अधातु ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया कर ऑक्साइड का निर्माण करते हैं। ये ऑक्साइड, जैसे कार्बनडाइऑक्साइड (CO 2) और सल्फरडाइऑक्साइड (SO 2), अम्लीय या तटस्थ होते हैं, कई धातुओं के मूल ऑक्साइड के विपरीत।

अधातुओं के सामान्य उदाहरण

1. ऑक्सीजन

ऑक्सीजन पृथ्वी पर जीवन के लिए एक महत्वपूर्ण अधातु है। यह उस हवा का हिस्सा है जिसे हम सांस लेते हैं और अधिकांश जीवित प्राणियों में श्वसन के लिए अपरिहार्य है। एक गैस के रूप में, ऑक्सीजन रंगहीन, गंधहीन और दहन प्रक्रियाओं के लिए आवश्यक है।

2. कार्बन

कार्बन एक सर्वश्रेष्ठ अधातु है जो सभी जैविक जीवन में मौजूद होता है। यह विभिन्न अपरूपों जैसे हीरा और ग्रेफाइट का निर्माण कर सकता है, जिनमें से प्रत्येक के विभिन्न भौतिक गुण होते हैं। हिरा अपनी कठोरता के लिए प्रसिद्ध है, जबकि ग्रेफाइट अपनी चालकता और चिकनाई गुणों के लिए जाना जाता है।

3. नाइट्रोजन

नाइट्रोजन पृथ्वी के वायुमंडल में सबसे प्रचुर तत्व है। यह पौधों की वृद्धि को बढ़ाने के लिए उर्वरकों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है और अमीनो एसिड के उत्पादन के लिए आवश्यक है, जो प्रोटीन के निर्माण खंड हैं।

4. सल्फर

सल्फर आमतौर पर ज्वालामुखी क्षेत्रों के पास पाया जाता है और यह पीले रंग का होता है। इसका उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में किया जाता है, जो सबसे महत्वपूर्ण औद्योगिक रसायनों में से एक है। सल्फर जीवित प्राणियों की जैविक प्रक्रियाओं में भी भूमिका निभाता है।

5. फॉस्फोरस

फॉस्फोरस जीव विज्ञान में डीएनए अणुओं और एटीपी का हिस्सा होने के कारण महत्वपूर्ण है, जो कोशिकाओं में ऊर्जा संग्रहीत करता है। इसे मुख्य रूप से फॉस्फेट खनिजों से प्राप्त किया जाता है और यह उर्वरकों का एक प्रमुख घटक है।

अधातुओं के अनुप्रयोग और महत्व

1. चिकित्सा के क्षेत्र में

ऑक्सीजन जैसी अधातु मेडिकल उपचारों के लिए आवश्यक है, खासकर पुनर्जीवन और संज्ञाहरण में। सक्रिय चारकोल के रूप में कार्बन का नियमित रूप से विष उपचार और किडनी डायलिसिस मशीनों में उपयोग किया जाता है।

2. औद्योगिक उपयोग

अधातुओं के कई औद्योगिक प्रक्रियाओं में अनुप्रयोग होते हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरीन पीवीसी (पॉलीविनाइल क्लोराइड) बनाने में आवश्यक है जो जल शोधन और पाइप और केबल इन्सुलेशन के लिए होता है। ग्रेफाइट, कार्बन का एक रूप, पेंसिल, चिकनाई और बैटरी बनाने के लिए उपयोग किया जाता है।

3. पर्यावरणीय भूमिका

अधातु पर्यावरण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। नाइट्रोजन नाइट्रोजन चक्र का एक आवश्यक हिस्सा है, जो पौधों के जीवन का समर्थन करता है। इसी प्रकार, कार्बन कार्बन चक्र में एक प्रमुख तत्व है, जो प्रकाश संश्लेषण और श्वसन के माध्यम से जीवन का समर्थन करता है।

4. कृषि

फॉस्फोरस और नाइट्रोजन जैसे अधातु उर्वरकों के महत्वपूर्ण घटक हैं, जो मिट्टी की उर्वरता में सुधार करने और पौधों की वृद्धि को बढ़ावा देने के लिए मदद करते हैं। यह दुनिया भर में खाद्य उत्पादन के लिए आवश्यक है।

निष्कर्ष

अधातु, अपने विविध गुणों के साथ, प्राकृतिक दुनिया और मानव निर्मित प्रक्रियाओं दोनों के एक अनिवार्य भाग का निर्माण करते हैं। जीवन को बनाए रखने से लेकर औद्योगिक अनुप्रयोगों को आगे बढ़ाने तक, अधातु कार्यप्रणालियों की एक विस्तृत श्रृंखला प्रदान करते हैं जो हमारे दैनिक जीवन में उनके महत्व को उजागर करती हैं। उनके गुणों को समझने से हमें यह समझने में मदद मिलती है कि वे विभिन्न क्षेत्रों में कैसे योगदान करते हैं और हमारे पारिस्थितिकी तंत्र और प्रौद्योगिकियों में उनके महत्व को रेखांकित करते हैं।

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