Grade 6
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Regras de segurança no laboratório de química  1.5. Equipamento de Laboratório Comum e Seus Usos
  2. Matéria e seus estados  2.1. Definição de Matéria  2.2. Propriedades da matéria  2.3. Estados da matéria  2.4. Estado sólido  2.5. Estado Líquido  2.6. Estado gasoso  2.7. Estado de plasma  2.8. Mudanças nos estados da matéria  2.9. Fusão e congelamento  2.10. Evaporação e Condensação  2.11. Sublimação  2.12. Deposição
  3. Mudanças físicas e químicas  3.1. Definição de Mudança Física  3.2. Exemplos de mudança física  3.3. Definição de Mudança Química  3.4. Exemplos de mudança química  3.5. Diferença Entre Mudanças Físicas e Químicas  3.6. Indicadores de Mudança Química
  4. Elementos, Compostos e Misturas  4.1. Definição do elemento  4.2. Classificação dos elementos  4.3. Metais  4.4. Não metálico  4.5. Metalóides  4.6. Gases Nobres  4.7. Definição de composto  4.8. Propriedades dos Compostos  4.9. Definição de Mistura  4.10. Tipos de misturas  4.11. Mistura homogênea  4.12. Misturas heterogêneas
  5. Separação de misturas  5.1. A necessidade de isolamento  5.2. Métodos de separação  5.3. Seleção manual e peneiração  5.4. Filtração  5.5. Sedimentação e decantação  5.6. Evaporação  5.7. Cristalização  5.8. Destilação  5.9. Separação Magnética  5.10. Cromatografia
  6. Ar e sua composição  6.1. Componentes do ar  6.2. Importância do Oxigênio  6.3. A importância do nitrogênio no ar e sua composição  6.4. Dióxido de carbono na atmosfera  6.5. The role of water vapor and other gases in air and its composition  6.6. Propriedades do Ar  6.7. Usos do ar  6.8. Poluição do ar e seus efeitos
  7. Água e suas propriedades  7.1. Importância da Água  7.2. Fontes de água  7.3. Propriedades da água  7.4. Água como solvente universal  7.5. Purificação de Água  7.6. Métodos de purificação da água (fervura, filtração, cloração)  7.7. Ciclo da água  7.8. Conservação de água  7.9. Poluição da água e seus efeitos
  8. Ácidos, Bases e Sais  8.1. Definição de Ácido  8.2. Propriedades dos Ácidos  8.3. Exemplos de Ácidos  8.4. Definição de Bases  8.5. Propriedades das bases  8.6. Exemplos de Bases  8.7. Definição de Sal  8.8. Reação de neutralização  8.9. Escala de pH e Indicadores  8.10. Usos de Ácidos, Bases e Sais
  9. Introdução à Tabela Periódica  9.1. História da Tabela Periódica  9.2. Arranjo dos elementos na tabela periódica  9.3. Grupos e períodos  9.4. Importância da tabela periódica  9.5. Primeiros 10 elementos e seus símbolos
  10. Metais e Não Metais  10.1. Propriedades dos Metais  10.2. Propriedades dos Não-Metais  10.3. Diferença Entre Metais e Não Metais  10.4. Usos de metais e não metais  10.5. Corrosão dos metais e sua prevenção
  11. reações químicas  11.1. Introdução às Reações Químicas  11.2. Tipos de Reações Químicas  11.3. reação de combustão  11.4. Oxidação e Redução  11.5. Equações químicas simples  11.6. Ferrugem do ferro
  12. Combustível e energia  12.1. Tipos de combustível  12.2. Combustíveis fósseis  12.3. Fontes de energia renováveis e não renováveis  12.4. Conservação de Energia  12.5. Fontes alternativas de energia (solar, eólica, hidrelétrica)
  13. Plástico e fibra  13.1. Fibras naturais e sintéticas  13.2. Propriedades dos plásticos  13.3. Vantagens e desvantagens do plástico  13.4. Reciclagem de plástico  13.5. Materiais biodegradáveis e não biodegradáveis

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O que é Química?


A química é uma disciplina fascinante que nos ajuda a entender o mundo ao nosso redor. É a ciência que lida com as propriedades, estrutura e comportamento da matéria. Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço, e a química é o estudo de tudo o que compõe o nosso universo. Das roupas que vestimos aos alimentos que comemos, até o ar que respiramos, a química está em toda parte!

O que é a matéria?

Tudo ao nosso redor é feito de matéria. Matéria é qualquer coisa que tem peso e ocupa espaço. Ela é composta por partículas muito pequenas chamadas átomos. Os átomos são tão pequenos que não podemos vê-los a olho nu.

Por exemplo, pense na água. Quando você olha para um copo de água, vê um líquido claro. Mas se pudesse ver suas pequenas partículas, veria que ela é composta por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Na química, a fórmula para a água é escrita como H2O. Isso significa que dois átomos de hidrogênio (H2) estão combinados com um átomo de oxigênio (O).

Átomos e moléculas

Os átomos são os blocos básicos de construção da matéria. Tudo é feito de átomos. Eles se combinam de diferentes formas para formar moléculas. Uma molécula é um grupo de dois ou mais átomos que estão unidos. Por exemplo, a molécula de água que descrevemos anteriormente, H2O, é feita de três átomos.

Vamos ver outro exemplo. O dióxido de carbono, que exalamos quando respiramos, é composto por um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio. Sua fórmula química é escrita como CO2.

        Hey
        ,
       OC

Tabela periódica

A tabela periódica é como um grande diagrama que mostra todos os diferentes tipos de átomos chamados elementos. Cada caixa na tabela periódica representa um elemento diferente, e cada elemento é composto por apenas um tipo de átomo. Por exemplo, o ouro é um elemento, e todos os seus átomos são átomos de ouro.

A tabela periódica é útil porque organiza os elementos de forma a mostrar suas semelhanças e diferenças. Por exemplo, metais como ferro e cobre são agrupados, e gases como oxigênio e nitrogênio também são agrupados.

Os metais são elementos que são brilhantes e podem conduzir calor e eletricidade. Eles são normalmente sólidos à temperatura ambiente, exceto o mercúrio, que é um líquido. Os não-metais, como hidrogênio e oxigênio, são diferentes porque não são brilhantes e não conduzem bem calor e eletricidade.

Estados da matéria

A matéria pode existir em diferentes estados ou fases: sólido, líquido e gasoso. Esses estados dependem da temperatura e pressão ao redor.

  • Sólido: Átomos ou moléculas em um sólido estão compactados uns aos outros em um espaço fixo. Sólidos têm forma e volume definidos. Por exemplo, o gelo é uma forma sólida de água.
  • Líquidos: Átomos ou moléculas em um líquido estão próximos, mas podem se mover em torno uns dos outros. Líquidos têm volume fixo, mas assumem a forma do recipiente. A água é um exemplo comum de líquido.
  • Gás: Os átomos ou moléculas em um gás estão bem afastados e se movem livremente. Gases não têm forma ou volume definidos. Eles se expandem para preencher o recipiente. Um exemplo de gás é o ar ao nosso redor.
    sólido líquido gás
    [XXXX] [----] [ ]
    [XXXX] [----] [ ]

Reações químicas

A química também inclui o estudo das reações químicas. As reações químicas ocorrem quando átomos ou moléculas interagem para formar novas substâncias. Toda reação química envolve reagentes (substâncias iniciais) e produtos (novas substâncias que são formadas).

Por exemplo, quando queimamos madeira, ela reage com o oxigênio presente no ar para formar dióxido de carbono, vapor d'água e cinzas. Nesta reação, madeira e oxigênio são os reagentes, e dióxido de carbono, vapor d'água e cinzas são os produtos.

Química no dia a dia

A química é parte da nossa vida cotidiana. Aqui estão alguns exemplos de como a química nos ajuda no dia a dia:

  • Cozinhar é uma forma de química. Quando você cozinha alimentos, cria uma reação química que transforma ingredientes crus em alimentos deliciosos. O bicarbonato de sódio reagindo com um ácido para fazer um bolo crescer é um exemplo.
  • Medicina: Os medicamentos são feitos de substâncias químicas que podem ajudar a curar doenças e melhorar a saúde. Farmacêuticos e médicos estudam química para entender como os medicamentos funcionam.
  • Limpeza: Produtos de limpeza usam substâncias químicas para remover sujeira e germes de superfícies e do nosso corpo. Detergentes e sabonetes contêm substâncias químicas que ajudam a quebrar gorduras e bactérias.

Conclusão

Em suma, a química significa entender as coisas que compõem nosso mundo - desde os menores átomos até o vasto número de substâncias formadas por diferentes combinações desses átomos. Compreender a química nos ajuda a entender a interconexão das ciências físicas, biológicas e da terra, e expande nosso entendimento de como tudo ao nosso redor funciona. Ao estudar química, obtemos as ferramentas para aprender sobre o meio ambiente, desenvolver novos materiais, produzir energia de forma eficiente e melhorar nossa saúde através da bioquímica, e muito mais. A jornada da química começa com a curiosidade e se estende a um mundo cheio de descobertas emocionantes e infinitas possibilidades!


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