Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Ácidos, Bases e Sais


Introdução

Química é o estudo da matéria e das mudanças que ocorrem nela. Um dos conceitos fundamentais na química é a natureza dos ácidos, bases e sais. Essas substâncias estão presentes em todos os lugares em nossas vidas diárias, desde a acidez dos limões até os sabonetes que usamos. Esta lição ajudará você a entender esses conceitos e sua importância de forma simples.

O que são ácidos?

Ácidos são substâncias que podem doar prótons ou aceitar pares de elétrons em reações. Eles têm certas características que os tornam únicos. Por exemplo, ácidos têm sabor azedo, o que você pode ter experimentado ao provar vinagre ou frutas cítricas. Vamos dar uma olhada em algumas das propriedades únicas dos ácidos:

  • O sabor do ácido é azedo.
  • Eles podem conduzir eletricidade quando dissolvidos em água.
  • Ácidos tornam o papel de tornassol azul vermelho.
  • Reagem com bases para formar sal e água.

Exemplos comuns

Alguns exemplos comuns de ácidos incluem:

  • HCl
    Ácido clorídrico é encontrado no ácido do estômago.
  • H2SO4
    Ácido sulfúrico, usado em baterias de carro.
  • CH3COOH
    Ácido acético é encontrado no vinagre.
  • H2CO3
    Ácido carbônico é encontrado em refrigerantes gaseificados.

Representação visual de uma molécula de ácido

H + CL -

O que são as bases?

Bases são substâncias que podem aceitar prótons ou doar pares de elétrons. Elas são frequentemente usadas em produtos de limpeza devido à sua capacidade de reagir com gordura e óleo. Bases têm diferentes propriedades, incluindo:

  • Bases têm sabor amargo e são escorregadias.
  • Elas tornam o papel de tornassol vermelho azul.
  • Bases podem conduzir eletricidade quando dissolvidas em água.
  • Reagem com ácidos para formar sal e água.

Exemplos comuns

Aqui estão algumas bases típicas que você pode encontrar:

  • NaOH
    Hidróxido de sódio é usado na fabricação de sabão.
  • NH3
    Amônia é encontrada em produtos de limpeza.
  • Ca(OH)2
    Hidróxido de cálcio é usado no gesso.
  • Al(OH)3
    Hidróxido de alumínio é encontrado em antiácidos.

Representação visual de uma molécula de base

Na + OH -

Reações ácido-base

Quando ácidos e bases reagem entre si, eles se neutralizam. Esta reação resulta na formação de sal e água. Isto é chamado de reação de neutralização. Por exemplo:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Na reação acima, o ácido clorídrico (

HCl
) reage com hidróxido de sódio (
NaOH
) para preparar cloreto de sódio (
sódio cloreto
), comumente conhecido como sal de mesa, e água (
H2O
).

Representação visual da reação de neutralização

H + OH - H2O

O que são sais?

Sais são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e uma base. Eles são compostos de íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions). Algumas propriedades dos sais são as seguintes:

  • Sais são geralmente sólidos à temperatura ambiente.
  • Podem conduzir eletricidade quando dissolvidos em água.
  • Sal pode ter diferentes gostos, como salgado ou amargo.
  • São frequentemente usados em alimentos, indústria e laboratórios.

Exemplos comuns

Alguns sais comuns incluem:

  • sódio cloreto
    Cloreto de sódio, que é usado como sal de mesa.
  • KNO3
    Nitrato de potássio é usado em fertilizantes.
  • CaCO3
    Carbonato de cálcio é encontrado em giz e mármore.
  • MgSO4
    Sulfato de magnésio é usado em sais de Epsom.

Representação visual de um cristal de sal

Na + CL -

Escala de pH

A escala de pH mede quão ácida ou alcalina uma solução é. Ela varia de 0 a 14, sendo 7 neutro. Soluções com pH menor que 7 são ácidas, enquanto soluções com pH maior que 7 são alcalinas.

  • pH 0-6: solução ácida
  • pH 7: solução neutra
  • pH 8-14: solução básica
Fórmula: pH = -log[H +]

Representação visual da escala de pH

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Revisão breve de ácidos, bases e sais

Ao longo desta lição, exploramos os aspectos básicos de ácidos, bases e sais na química. Vamos resumir o que aprendemos:

  • Ácidos: Substâncias que doam prótons e têm sabor azedo. Exemplos incluem ácido clorídrico e ácido acético.
  • Bases: Substâncias que aceitam prótons, têm sabor amargo e são escorregadias. Exemplos incluem hidróxido de sódio e amônia.
  • Sais: Compostos iônicos formados por uma reação ácido-base. Exemplos incluem cloreto de sódio e carbonato de cálcio.
  • Escala de pH: Mede acidez ou alcalinidade, sendo 7 neutro.

Aplicações práticas de ácidos, bases e sais

Ácidos, bases e sais não são apenas conceitos teóricos; eles têm aplicações práticas que impactam significativamente nossas vidas diárias. Aqui estão alguns exemplos do mundo real que mostram sua importância:

Aplicações de ácidos

  • Agentes de limpeza: Produtos ácidos como vinagre e suco de limão são eficazes para limpeza devido à sua capacidade de dissolver depósitos minerais e gordura.
  • Aditivo alimentar: Ácido cítrico é comumente encontrado em refrigerantes e outros alimentos como conservante natural e realçador de sabor.
  • Usos industriais: Ácido sulfúrico é importante na produção de fertilizantes, corantes e baterias.

Aplicações de bases

  • Sabonetes e detergentes: Hidróxido de sódio é um ingrediente importante na fabricação de sabão e vários produtos de limpeza doméstica.
  • Fabricação de papel: Alvejante contendo álcali é usado para tratar a madeira no processo de produção de papel.
  • Antiácidos: Bases como hidróxido de magnésio são usadas para neutralizar o excesso de ácido estomacal e aliviar a indigestão.

Aplicações de sais

  • Sabores de alimentos: Cloreto de sódio é essencial na culinária e preservação de alimentos.
  • Degelo de estradas: Cloreto de cálcio e cloreto de sódio são espalhados em estradas geladas no inverno para derreter o gelo e aumentar a segurança.
  • Equilíbrio eletrolítico: Sais são importantes para manter o equilíbrio eletrolítico em nosso corpo e estão presentes em bebidas esportivas.

Conclusão

Ácidos, bases e sais são componentes fundamentais da química que têm um impacto significativo em nosso mundo. Compreender suas propriedades e como interagem nos ajuda a entender seu papel em tudo, desde a indústria até as tarefas domésticas diárias. Esta exploração de suas propriedades, reações e aplicações do mundo real nos lembra do importante lugar que a química tem na vida.


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