Grado 8
  1. Introducción a la Química  1.1. Naturaleza y alcance de la química  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. La química y su relación con otras ciencias  1.4. El papel de la química en la industria, la medicina y el medio ambiente  1.5. Investigación científica y métodos experimentales en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición y clasificación de la materia  2.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  2.3. Ley de la conservación de la materia  2.4. Propiedades extensivas e intensivas de la materia  2.5. Teoría cinético-molecular de la materia  2.6. Estados de la materia: sólidos, líquidos, gases, plasmas y condensados de Bose-Einstein  2.7. Los cambios de estado y energía están involucrados  2.8. Difusión y movimiento Browniano
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición y diferencias entre elementos, compuestos y mezclas  3.2. Estructura Atómica y Número Atómico  3.3. Símbolos y fórmulas químicas  3.4. Tendencias en la Tabla Periódica (Grupos y Periodos)  3.5. Clasificación de Elementos: Metales, No Metales y Metaloides  3.6. Elementos de Tierras Raras y Metales de Transición  3.7. Tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas  3.8. Separación de mezclas utilizando métodos físicos y químicos
  4. Técnicas de Separación  4.1. Filtración, Sedimentación y Decantación  4.2. Evaporación y cristalización  4.3. Destilación y destilación fraccionada  4.4. Cromatografía y sus aplicaciones  4.5. Sublimación en la purificación de compuestos  4.6. El papel de la centrifugación en los procesos bioquímicos
  5. Estructura Atómica  5.1. La teoría atómica de Dalton  5.2. Estructura del átomo: protones, neutrones y electrones  5.3. El modelo atómico de Bohr  5.4. Introducción al Modelo Mecánico Cuántico  5.5. Configuración Electrónica y Niveles de Energía  5.6. Espectros de excitación y emisión  5.7. Isótopos y sus aplicaciones
  6. Tabla Periódica y Tendencias Químicas  6.1. Historia y desarrollo de la tabla periódica  6.2. Ley periódica moderna  6.3. Periodicidad y tendencias en tamaños atómicos y iónicos  6.4. Energía de Ionización, Afinidad Electrónica y Electronegatividad  6.5. Introducción a los lantánidos y actínidos  6.6. Aplicación de tendencias periódicas en química
  7. Enlace Químico y Estructura Molecular  7.1. Tipos de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes y metálicos  7.3. Moléculas Polares y No Polares  7.4. El enlace de hidrógeno y sus aplicaciones  7.5. Fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo, fuerza de dispersión de London
  8. Reacciones Químicas y Estequiometría  8.1. Ecuaciones Químicas y Balance  8.2. Tipos de Reacciones Químicas: Combinación, Descomposición, Desplazamiento y Redox  8.3. Introducción a la estequiometría y el concepto del mol  8.4. Reactivo limitante en ecuaciones químicas  8.5. Velocidad de reacción, catalizador y factores que afectan la velocidad de reacción
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición y Propiedades de Ácidos y Bases  9.2. Ácidos y bases fuertes vs. débiles  9.3. Escala de pH y cálculo de pH  9.4. Reacciones de neutralización  9.5. Soluciones amortiguadoras y su importancia  9.6. Aplicaciones de Ácidos, Bases y Sales en la Vida Diaria
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución, Soluto y Solvente  10.2. Factores que Afectan la Solubilidad  10.3. Unidades de concentración: molaridad y molalidad  10.4. Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas  10.5. Concepto de ósmosis y ósmosis inversa  10.6. Propiedades coligativas de las soluciones
  11. Gases y Leyes de los Gases  11.1. Propiedades de los gases  11.2. Introducción a los Gases Ideales y Reales  11.3. Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Avogadro  11.4. Ecuación de Gas Ideal y Sus Aplicaciones  11.5. Aplicación de las leyes de los gases en la vida real
  12. Termoquímica y transformación de energía  12.1. Energía en las Reacciones Químicas  12.2. Reacciones Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Cambios de Calor y Entalpía  12.4. Calorimetría y transferencia de calor en reacciones
  13. Metales y No metales  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Serie de Reactividad de los Metales  13.3. La corrosión y su prevención  13.4. Extracción de metales de los minerales  13.5. Usos de metales y no metales en la vida diaria
  14. Introducción a la Química Orgánica  14.1. Características del carbono y compuestos orgánicos  14.2. Grupos funcionales y su importancia  14.3. Hidrocarburos Simples: Alcanos, Alquenos y Alquinos  14.4. Isomería en compuestos orgánicos  14.5. Introducción a los polímeros y sus usos
  15. Química Ambiental y Sostenibilidad  15.1. Principios de la química verde  15.2. Efectos de la contaminación química en los ecosistemas  15.3. Lluvia ácida y sus efectos  15.4. Agotamiento de la capa de ozono y calentamiento global  15.5. Gestión de Residuos y Reciclaje en Química

Grado 8 ↓


Ácidos, Bases y Sales


Introducción

La química es el estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella. Uno de los conceptos fundamentales en química es la naturaleza de los ácidos, bases y sales. Estas sustancias están presentes en todas partes en nuestra vida diaria, desde la acidez de los limones hasta los jabones que usamos. Esta lección te ayudará a entender estos conceptos y su importancia de manera sencilla.

¿Qué son los ácidos?

Los ácidos son sustancias que pueden donar protones o aceptar pares de electrones en reacciones. Tienen ciertas características que los hacen únicos. Por ejemplo, los ácidos tienen un sabor agrio, que puedes haber experimentado al probar vinagre o frutas cítricas. Echémosle un vistazo a algunas de las propiedades únicas de los ácidos:

  • El sabor del ácido es agrio.
  • Pueden conducir electricidad cuando se disuelven en agua.
  • Los ácidos tornan el papel tornasol azul a rojo.
  • Reaccionan con bases para formar sal y agua.

Ejemplos comunes

Algunos ejemplos comunes de ácidos incluyen:

  • HCl
    El ácido clorhídrico se encuentra en el ácido estomacal.
  • H2SO4
    El ácido sulfúrico se usa en baterías de automóviles.
  • CH3COOH
    El ácido acético se encuentra en el vinagre.
  • H2CO3
    El ácido carbónico se encuentra en la soda carbonatada.

Representación visual de una molécula de ácido

H + CL -

¿Qué son las bases?

Las bases son sustancias que pueden aceptar protones o donar pares de electrones. A menudo se utilizan en productos de limpieza debido a su capacidad para reaccionar con grasa y aceite. Las bases tienen diferentes propiedades, incluyendo:

  • Las bases tienen sabor amargo y son resbaladizas.
  • Tornan el papel tornasol rojo a azul.
  • Las bases pueden conducir electricidad cuando se disuelven en agua.
  • Reaccionan con ácidos para formar sal y agua.

Ejemplos comunes

Aquí hay algunas bases típicas con las que podrías encontrarte:

  • NaOH
    El hidróxido de sodio se utiliza en la fabricación de jabón.
  • NH3
    El amoníaco se encuentra en productos de limpieza.
  • Ca(OH)2
    El hidróxido de calcio se utiliza en yeso.
  • Al(OH)3
    El hidróxido de aluminio se encuentra en antiácidos.

Representación visual de una molécula de base

Na + OH -

Reacciones ácido-base

Cuando los ácidos y las bases reaccionan entre sí, se neutralizan mutuamente. Esta reacción da como resultado la formación de sal y agua. Esto se llama reacción de neutralización. Por ejemplo:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

En la reacción anterior, el ácido clorhídrico (

HCl
) reacciona con el hidróxido de sodio (
NaOH
) para producir cloruro de sodio (
cloruro de sodio
), comúnmente conocido como sal de mesa, y agua (
H2O
).

Representación visual de la reacción de neutralización

H + OH - H2O

¿Qué son las sales?

Las sales son compuestos iónicos formados por la reacción de neutralización entre un ácido y una base. Están compuestos de iones positivos (cationes) y iones negativos (aniones). Algunas propiedades de las sales son las siguientes:

  • Las sales son generalmente sólidas a temperatura ambiente.
  • Pueden conducir electricidad cuando se disuelven en agua.
  • La sal puede tener diferentes sabores, como salado o amargo.
  • A menudo se utilizan en alimentos, industrias y laboratorios.

Ejemplos comunes

Algunas sales comunes incluyen:

  • cloruro de sodio
    Cloruro de sodio, que se usa como sal de mesa.
  • KNO3
    El nitrato de potasio se utiliza en fertilizantes.
  • CaCO3
    El carbonato de calcio se encuentra en tiza y mármol.
  • MgSO4
    El sulfato de magnesio se utiliza en sales de Epsom.

Representación visual de un cristal de sal

Na + CL -

Escala de pH

La escala de pH mide cuán ácida o alcalina es una solución. Va de 0 a 14, siendo 7 neutro. Soluciones con un pH menor a 7 son ácidas, mientras que las soluciones con un pH mayor a 7 son alcalinas.

  • pH 0-6: solución ácida
  • pH 7: solución neutra
  • pH 8-14: solución básica
Fórmula: pH = -log[H +]

Representación visual de la escala de pH

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Breve repaso de ácidos, bases y sales

A lo largo de esta lección, hemos explorado los aspectos básicos de los ácidos, bases y sales en química. Resumamos lo que aprendimos:

  • Ácidos: Sustancias que donan protones y tienen sabor agrio. Ejemplos incluyen ácido clorhídrico y ácido acético.
  • Bases: Sustancias que aceptan protones, tienen sabor amargo y son resbaladizas. Ejemplos incluyen hidróxido de sodio y amoníaco.
  • Sales: Compuestos iónicos formados por una reacción ácido-base. Ejemplos incluyen cloruro de sodio y carbonato de calcio.
  • Escala de pH: Mide la acidez o alcalinidad, siendo 7 neutro.

Aplicaciones prácticas de ácidos, bases y sales

Los ácidos, bases y sales no son solo conceptos teóricos; tienen aplicaciones prácticas que impactan significativamente nuestra vida diaria. Aquí hay algunos ejemplos del mundo real que muestran su importancia:

Aplicaciones de los ácidos

  • Agentes de limpieza: Productos ácidos como vinagre y jugo de limón son efectivos para limpiar debido a su capacidad para disolver depósitos minerales y grasa.
  • Aditivo alimentario: El ácido cítrico se encuentra comúnmente en bebidas gaseosas y otros alimentos como conservante natural y realzador del sabor.
  • Usos industriales: El ácido sulfúrico es importante en la producción de fertilizantes, tintes y baterías.

Aplicaciones de las bases

  • Jabones y detergentes: El hidróxido de sodio es un ingrediente importante en la fabricación de jabón y varios limpiadores domésticos.
  • Fabricación de papel: La lejía que contiene álcali se utiliza para tratar la madera en el proceso de producción de papel.
  • Antiácidos: Bases como el hidróxido de magnesio se utilizan para neutralizar el exceso de ácido estomacal y aliviar la indigestión.

Aplicaciones de las sales

  • Sabor de los alimentos: El cloruro de sodio es esencial en la cocina y la preservación de alimentos.
  • Derretimiento del hielo en carreteras: El cloruro de calcio y el cloruro de sodio se esparcen en carreteras heladas en invierno para derretir el hielo y aumentar la seguridad.
  • Equilibrio electrolítico: Las sales son importantes para mantener el equilibrio electrolítico en nuestro cuerpo y están presentes en bebidas deportivas.

Conclusión

Los ácidos, bases y sales son componentes fundamentales de la química que tienen un impacto significativo en nuestro mundo. Comprender sus propiedades y cómo interactúan nos ayuda a entender su papel en todo, desde la industria hasta las tareas cotidianas en el hogar. Esta exploración de sus propiedades, reacciones y aplicaciones en el mundo real nos recuerda el importante lugar que tiene la química en la vida.


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