Grado 8
  1. Introducción a la Química  1.1. Naturaleza y alcance de la química  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. La química y su relación con otras ciencias  1.4. El papel de la química en la industria, la medicina y el medio ambiente  1.5. Investigación científica y métodos experimentales en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición y clasificación de la materia  2.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  2.3. Ley de la conservación de la materia  2.4. Propiedades extensivas e intensivas de la materia  2.5. Teoría cinético-molecular de la materia  2.6. Estados de la materia: sólidos, líquidos, gases, plasmas y condensados de Bose-Einstein  2.7. Los cambios de estado y energía están involucrados  2.8. Difusión y movimiento Browniano
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición y diferencias entre elementos, compuestos y mezclas  3.2. Estructura Atómica y Número Atómico  3.3. Símbolos y fórmulas químicas  3.4. Tendencias en la Tabla Periódica (Grupos y Periodos)  3.5. Clasificación de Elementos: Metales, No Metales y Metaloides  3.6. Elementos de Tierras Raras y Metales de Transición  3.7. Tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas  3.8. Separación de mezclas utilizando métodos físicos y químicos
  4. Técnicas de Separación  4.1. Filtración, Sedimentación y Decantación  4.2. Evaporación y cristalización  4.3. Destilación y destilación fraccionada  4.4. Cromatografía y sus aplicaciones  4.5. Sublimación en la purificación de compuestos  4.6. El papel de la centrifugación en los procesos bioquímicos
  5. Estructura Atómica  5.1. La teoría atómica de Dalton  5.2. Estructura del átomo: protones, neutrones y electrones  5.3. El modelo atómico de Bohr  5.4. Introducción al Modelo Mecánico Cuántico  5.5. Configuración Electrónica y Niveles de Energía  5.6. Espectros de excitación y emisión  5.7. Isótopos y sus aplicaciones
  6. Tabla Periódica y Tendencias Químicas  6.1. Historia y desarrollo de la tabla periódica  6.2. Ley periódica moderna  6.3. Periodicidad y tendencias en tamaños atómicos y iónicos  6.4. Energía de Ionización, Afinidad Electrónica y Electronegatividad  6.5. Introducción a los lantánidos y actínidos  6.6. Aplicación de tendencias periódicas en química
  7. Enlace Químico y Estructura Molecular  7.1. Tipos de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes y metálicos  7.3. Moléculas Polares y No Polares  7.4. El enlace de hidrógeno y sus aplicaciones  7.5. Fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo, fuerza de dispersión de London
  8. Reacciones Químicas y Estequiometría  8.1. Ecuaciones Químicas y Balance  8.2. Tipos de Reacciones Químicas: Combinación, Descomposición, Desplazamiento y Redox  8.3. Introducción a la estequiometría y el concepto del mol  8.4. Reactivo limitante en ecuaciones químicas  8.5. Velocidad de reacción, catalizador y factores que afectan la velocidad de reacción
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición y Propiedades de Ácidos y Bases  9.2. Ácidos y bases fuertes vs. débiles  9.3. Escala de pH y cálculo de pH  9.4. Reacciones de neutralización  9.5. Soluciones amortiguadoras y su importancia  9.6. Aplicaciones de Ácidos, Bases y Sales en la Vida Diaria
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución, Soluto y Solvente  10.2. Factores que Afectan la Solubilidad  10.3. Unidades de concentración: molaridad y molalidad  10.4. Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas  10.5. Concepto de ósmosis y ósmosis inversa  10.6. Propiedades coligativas de las soluciones
  11. Gases y Leyes de los Gases  11.1. Propiedades de los gases  11.2. Introducción a los Gases Ideales y Reales  11.3. Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Avogadro  11.4. Ecuación de Gas Ideal y Sus Aplicaciones  11.5. Aplicación de las leyes de los gases en la vida real
  12. Termoquímica y transformación de energía  12.1. Energía en las Reacciones Químicas  12.2. Reacciones Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Cambios de Calor y Entalpía  12.4. Calorimetría y transferencia de calor en reacciones
  13. Metales y No metales  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Serie de Reactividad de los Metales  13.3. La corrosión y su prevención  13.4. Extracción de metales de los minerales  13.5. Usos de metales y no metales en la vida diaria
  14. Introducción a la Química Orgánica  14.1. Características del carbono y compuestos orgánicos  14.2. Grupos funcionales y su importancia  14.3. Hidrocarburos Simples: Alcanos, Alquenos y Alquinos  14.4. Isomería en compuestos orgánicos  14.5. Introducción a los polímeros y sus usos
  15. Química Ambiental y Sostenibilidad  15.1. Principios de la química verde  15.2. Efectos de la contaminación química en los ecosistemas  15.3. Lluvia ácida y sus efectos  15.4. Agotamiento de la capa de ozono y calentamiento global  15.5. Gestión de Residuos y Reciclaje en Química

Grado 8 → Ácidos, Bases y Sales ↓


Reacciones de neutralización


Cuando escuchas la palabra "neutralización," ¿qué te viene a la mente? En química, la neutralización es un concepto muy importante que nos ayuda a entender cómo los ácidos y las bases se combinan para formar sales y agua. En esta discusión, profundizaremos en los detalles de las reacciones de neutralización usando un lenguaje sencillo y muchos ejemplos.

¿Qué son los ácidos y las bases?

Antes de hablar de neutralización, es esencial saber qué son los ácidos y las bases.

Ácido

Los ácidos son sustancias que liberan iones de hidrógeno (H +) cuando se disuelven en agua. Usualmente tienen sabor agrio y se encuentran en alimentos como limones y vinagre. Un ejemplo de un ácido es el ácido clorhídrico, escrito químicamente como HCl.

Aquí hay una representación simple del ácido clorhídrico en agua:

HCl → H + + Cl -

Bases

Las bases son sustancias que liberan iones de hidróxido (OH -) cuando se disuelven en agua. A menudo se sienten resbaladizas y pueden tener un sabor amargo, como el bicarbonato de sodio o el jabón. Un ejemplo de una base es el hidróxido de sodio, químicamente escrito como NaOH.

El hidróxido de sodio se comporta en agua de la siguiente manera:

NaOH → Na + + OH -

¿Qué es una reacción de neutralización?

Las reacciones de neutralización ocurren cuando los ácidos y las bases se combinan para formar agua y sales. La idea general es que los iones de hidrógeno del ácido se combinan con los iones de hidróxido de la base para formar agua. Al mismo tiempo, las partes restantes de las moléculas de ácido y base forman compuestos llamados sales.

La ecuación química general para la reacción de neutralización es la siguiente:

Ácido + Base → Sal + Agua

Ejemplo de reacción de neutralización

Veamos un ejemplo específico:

Cuando el ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el hidróxido de sodio (NaOH), el resultado es cloruro de sodio (NaCl) y agua (H 2 O). El cloruro de sodio es simplemente sal de mesa.

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

Esta reacción también se puede visualizar de la siguiente manera:

HCl , NaOH cloruro de sodio , H2O

Comprender los componentes de la neutralización

Cuando desglosamos la reacción de neutralización, podemos ver que:

  • Los iones de hidrógeno del ácido y los iones de hidróxido de la base se combinan para formar agua.
  • Los iones positivos de la base y los iones negativos del ácido se combinan para formar sales.

Otro ejemplo

Consideremos otro ejemplo que involucra ácido sulfúrico (H 2 SO 4 y hidróxido de potasio (KOH):

H 2 SO 4 + 2 KOH → K 2 SO 4 + 2 H 2 O

En esta respuesta:

  • H 2 SO 4 es ácido.
  • KOH es hidróxido de potasio.
  • K 2 SO 4 es la sal conocida como sulfato de potasio.
  • H 2 O es agua.

¿Por qué es importante la neutralización?

Las reacciones de neutralización son increíblemente importantes en la vida cotidiana, la industria e incluso la naturaleza. Aquí hay algunos usos prácticos:

Aplicaciones cotidianas

La acidez en el estómago puede causar malestar. Los antiácidos, que son bases suaves, se utilizan para neutralizar el ácido del estómago y aliviar el dolor. Por ejemplo, un ingrediente común en los antiácidos es el hidróxido de magnesio (Mg(OH) 2).

Impacto ambiental

La contaminación ambiental, especialmente la lluvia ácida, puede afectar el suelo y las vías fluviales. La encalación, que implica esparcir piedra caliza o cal (carbonato de calcio), es un tratamiento utilizado para neutralizar lagos o suelos ácidos.

Usos industriales

Las reacciones de neutralización se utilizan en una variedad de industrias, incluyendo:

  • Industria alimentaria: Ajustar los niveles de pH en alimentos y bebidas.
  • Purificación de agua: Tratar aguas residuales para neutralizar impurezas ácidas o alcalinas antes de que se liberen al medio ambiente.
  • Fabricación de productos químicos: Producción de una variedad de sustancias, incluyendo fertilizantes y agentes limpiadores.

Explicación simplificada y conclusión

En términos simples, cuando un ácido se encuentra con una base, se equilibran. Esta neutralización conduce a la formación de nuevas sustancias, principalmente sal y agua, ninguna de las cuales tiene las propiedades del ácido o base original. Este fascinante baile químico no solo resalta las complejidades de la química, sino que también demuestra la aplicación del conocimiento teórico en situaciones prácticas en todo el mundo.

Comprender la neutralización es muy útil para entender cómo interactúan las sustancias a nivel molecular y cómo estas reacciones afectan nuestras vidas diarias. Al analizar estas reacciones, podemos entender cómo la química conforma y mejora continuamente el mundo que nos rodea.


Grado 8 → 9.4


U
username
0%
completado en Grado 8

← Anterior (9.3)
Escala de pH y cálculo de pH
Siguiente (9.5) →
Soluciones amortiguadoras y su importancia

Comentarios 



Reacciones de neutralización

https://www.chemistryelite.com/g8/9.4?ceal=es