Восьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Nature and scope of chemistry  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Химия и ее связь с другими науками  1.4. Роль химии в промышленности, медицине и окружающей среде  1.5. Научные исследования и экспериментальные методы в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение и классификация материи  2.2. Физические и химические свойства вещества  2.3. Закон сохранения материи  2.4. Экстенсивные и интенсивные свойства вещества  2.5. Кинетическая молекулярная теория вещества  2.6. Состояния материи: твердые тела, жидкости, газы, плазмы и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.7. Вовлечены изменения состояния и энергии  2.8. Диффузия и броуновское движение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение и различия между элементами, соединениями и смесями  3.2. Атомная структура и атомный номер  3.3. Химические символы и формулы  3.4. Тенденции в периодической таблице (группы и периоды)  3.5. Классификация элементов: Металлы, неметаллы и металлоиды  3.6. Редкоземельные элементы и переходные металлы  3.7. Виды смесей: однородные и неоднородные  3.8. Разделение смесей с использованием физических и химических методов
  4. Методы разделения  4.1. Фильтрация, осаждение и декантация  4.2. Испарение и кристаллизация  4.3. Дистилляция и Фракционная Дистилляция  4.4. Хроматография и её применения  4.5. Сублимация при очистке соединений  4.6. Роль центрифугирования в биохимических процессах
  5. Атомная структура  5.1. Атомная теория Дальтона  5.2. Строение атома: протоны, нейтроны и электроны  5.3. Атомная модель Бора  5.4. Введение в квантовомеханическую модель  5.5. Электронная конфигурация и энергетические уровни  5.6. Спектры возбуждения и эмиссии  5.7. Isotopes and their applications
  6. Периодическая таблица и химические тенденции  6.1. История и развитие периодической таблицы  6.2. Современный периодический закон  6.3. Периодичность и тенденции в атомных и ионных размерах  6.4. Энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность  6.5. Введение в Лантаноиды и Актиноиды  6.6. Применение периодических тенденций в химии
  7. Химическая связь и структура молекул  7.1. Типы химических связей: ионные, ковалентные и металлические связи  7.3. Полярные и неполярные молекулы  7.4. Hydrogen bonding and its applications  7.5. Межмолекулярные силы: диполь-диполь, дисперсионная сила Лондона
  8. Химические реакции и стехиометрия  8.1. Химические уравнения и баланс  8.2. Типы химических реакций: соединение, разложение, замещение и окислительно-восстановительные реакции  8.3. Введение в стехиометрию и понятие моля  8.4. Ограничивающий реагент в химических уравнениях  8.5. Скорость реакции, катализатор и факторы, влияющие на скорость реакции
  9. Кислоты, основания и соли  9.1. Определение и свойства кислот и оснований  9.2. Сильные и слабые кислоты и основания  9.3. Шкала рН и расчет рН  9.4. Реакции нейтрализации  9.5. Буферные растворы и их важность  9.6. Применение кислот, оснований и солей в повседневной жизни
  10. Растворы и растворимость  10.1. Определение раствора, растворенного вещества и растворителя  10.2. Факторы, влияющие на растворимость  10.3. Единицы концентрации: молярность и моляльность  10.4. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы  10.5. Концепция осмоса и обратного осмоса  10.6. Концентративные свойства растворов
  11. Газы и законы газов  11.1. Properties of gases  11.2. Введение в идеальные и реальные газы  11.3. Закон Бойля, закон Шарля и закон Авогадро  11.4. Уравнение идеального газа и его применения  11.5. Применение газовых законов в реальной жизни
  12. Термохимия и преобразование энергии  12.1. Энергия в химических реакциях  12.2. Экзотермические и эндотермические реакции  12.3. Тепло и изменение энтальпии  12.4. Калориметрия и теплопередача в реакциях
  13. Металлы и неметаллы  13.1. Физические и химические свойства металлов и неметаллов  13.2. Ряд активности металлов  13.3. Коррозия и ее предотвращение  13.4. Извлечение металлов из руд  13.5. Использование металлов и неметаллов в повседневной жизни
  14. Введение в органическую химию  14.1. Характеристики углерода и органических соединений  14.2. Функциональные группы и их значение  14.3. Простые углеводороды: Алканы, Алкены и Алкины  14.4. Изомерия в органических соединениях  14.5. Введение в полимеры и их использование
  15. Экологическая химия и устойчивость  15.1. Принципы зеленой химии  15.2. Влияние химического загрязнения на экосистемы  15.3. Кислотные дожди и их последствия  15.4. Истощение озонового слоя и глобальное потепление  15.5. Управление отходами и переработка в химии

Восьмой класс → Кислоты, основания и соли ↓


Шкала рН и расчет рН


Введение

Понимание шкалы рН и вычислений рН является основополагающей частью химии, особенно при изучении кислот, оснований и солей. Эта концепция помогает нам определить, насколько кислотным или щелочным является раствор. Шкала рН — это числовая шкала от 0 до 14, используемая для обозначения кислотности или щелочности водного раствора. Давайте углубимся в детали.

Что такое рН?

Термин рН означает "потенциал водорода" или "сила водорода". Это мера концентрации ионов водорода в растворе. Когда изменяется концентрация ионов водорода (H+) в растворе, это влияет на рН раствора.

Формула расчета рН:

рН = -log10[H+]

Здесь [H+] — это концентрация ионов водорода в молях на литр.

Кислоты, основания и нейтральные растворы

Растворы классифицируются по рН следующим образом:

  • Кислотные: Растворы, имеющие значение рН меньше 7. Примером является лимонный сок, имеющий значение рН около 2.
  • Нейтральные: Растворы, имеющие значение рН, равное 7. Чистая вода — классический пример.
  • Щелочные (или щелочные): Растворы, имеющие значение рН больше 7. Мыло может иметь значение рН около 9-10.

Шкала рН

Шкала рН является логарифмической, что означает, что каждая единица изменения представляет собой десятикратное изменение кислотности или щелочности. То есть раствор с рН 3 в десять раз более кислый, чем раствор с рН 4.

Вот визуальный пример шкалы рН:

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Как рассчитать рН?

Чтобы рассчитать рН раствора, вам необходимо знать концентрацию ионов водорода в растворе. Шаги следующие:

Пошаговый расчет рН

  1. Измерьте или найдите концентрацию ионов водорода [H+] в молях на литр (молярность).
  2. Используйте формулу рН: 
    рН = -log10[H+]
  3. Решите выражение выше, используя научный калькулятор.

Давайте рассмотрим несколько примеров:

Пример 1: Расчет значения рН лимонного сока

Если концентрация ионов водорода в образце лимонного сока составляет 1.0 x 10-2 M, рассчитайте рН.

Использование формулы:

рН = -log10[1.0 x 10-2]

Значение рН лимонного сока равно 2.

Пример 2: Расчет рН чистой воды

Концентрация ионов водорода для чистой воды составляет 1.0 x 10-7 M. Рассчитайте рН.

Использование формулы:

рН = -log10[1.0 x 10-7]

рН равно 7, что указывает на то, что чистая вода нейтральна.

Пример 3: Расчет значения рН мыльного раствора

Если концентрация ионов водорода в мыльном растворе составляет 1.0 x 10-9 M, найдите значение рН.

Использование формулы:

рН = -log10[1.0 x 10-9]

рН равно 9, что является основным, подходящим для мыльных растворов.

Важность рН в повседневной жизни

рН играет важную роль в различных областях, включая, но не ограничиваясь:

  • Человеческое тело: Для правильного функционирования ферментов требуется определенный диапазон рН.
  • Сельское хозяйство: рН почвы влияет на доступность питательных веществ для растений и урожайность.
  • Водная жизнь: Водные организмы требуют определенного уровня рН для выживания.
  • Пищевая промышленность: Поддержание правильного рН важно для сохранности и безопасности продуктов питания.
  • Медицина: Эффективность некоторых лекарств может зависеть от рН.

рН обычных веществ

Ниже приведен список некоторых обычных веществ и их примерные значения рН:

Вещество рН
Лимонный сок 2
Уксус 3
Газировка 4
Чистая вода 7
Кровь 7.4
Жидкое мыло 9-10
Раствор аммиака 11

Как мы упоминали, понимание рН важно для выполнения различных химических задач, анализа лабораторных результатов, и это также важно в повседневной жизни.


Восьмой класс → 9.3


U
username
0%
завершено в Восьмой класс

← Предыдущий (9.2)
Сильные и слабые кислоты и основания
Следующий (9.4) →
Реакции нейтрализации

Комментарии 



Шкала рН и расчет рН

https://www.chemistryelite.com/g8/9.3?ceal=ru