Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox


Introdução às reações químicas

Reações químicas são processos onde substâncias, chamadas reagentes, transformam-se em substâncias diferentes, chamadas produtos. Esses processos ocorrem ao nosso redor e são essenciais para a vida. Compreender os diferentes tipos de reações químicas nos ajuda a entender como as substâncias mudam e interagem entre si.

Reações de combinação

Reações de combinação, também chamadas de reações de síntese, ocorrem quando dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto. Essas reações podem envolver elementos ou compostos.

Fórmula geral

A + B → AB

Aqui A e B são reagentes e AB é o produto.

Exemplo

Quando o gás hidrogênio reage com o gás oxigênio, a água é formada:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Nesta reação, duas moléculas de hidrogênio (H2) combinam-se com uma molécula de oxigênio (O2) para formar duas moléculas de água (H2O).

No visualizador SVG acima, os círculos vermelho e azul representam diferentes reagentes que se combinam para formar um produto.

Reações de decomposição

Reações de decomposição são o oposto das reações de combinação. Nessas reações, um único composto se quebra em duas ou mais substâncias mais simples.

Fórmula geral

AB → A + B

Aqui AB é o reagente que se decompõe em A e B

Exemplo

A água pode ser decomposta em gases hidrogênio e oxigênio por meio da eletrólise:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

Aqui, a água (H2O) se decompõe em gás hidrogênio (H2) e gás oxigênio (O2).

Nesta ilustração SVG, o retângulo representa um composto sendo decomposto em seus componentes individuais, representados pelo círculo.

Reações de deslocamento

Reações de deslocamento, também chamadas de reações de substituição, ocorrem quando um elemento reage com um composto e substitui outro elemento nesse composto. Existem principalmente dois tipos de reações de deslocamento: deslocamento simples e deslocamento duplo.

Reação de deslocamento simples

Nas reações de deslocamento simples, um elemento livre substitui outro elemento em um composto.

Fórmula geral

A + BC → AC + B

Aqui, no composto BC, A desloca B para formar AC e libera B

Exemplo

Quando o zinco reage com ácido clorídrico, cloreto de zinco e gás hidrogênio são produzidos:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

O zinco (Zn) desloca o hidrogênio (H) no ácido clorídrico (HCl) para formar cloreto de zinco (ZnCl2) e gás hidrogênio (H2).

Reação de deslocamento duplo

Nas reações de deslocamento duplo, os íons de dois compostos trocam de lugar em solução aquosa para formar dois novos compostos.

Fórmula geral

AB + CD → AD + CB

Os íons dos compostos AB e CD trocam de lugar para formar novos compostos AD e CB.

Exemplo

Quando soluções de sulfato de sódio e cloreto de bário são misturadas, formam-se sulfato de bário e cloreto de sódio:

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2NaCl

Os íons de sódio (Na+) e os íons de bário (Ba2+) trocam de lugar entre seus compostos respectivos.

Este SVG mostra uma troca entre íons. Os círculos mudam de posição, representando a troca, assim como os íons fazem no deslocamento duplo.

Reações redox

Reações redox são reações químicas que envolvem a transferência de elétrons entre duas substâncias. O termo 'redox' é uma combinação de 'redução' e 'oxidação'

Oxidação

Oxidação é a perda de elétrons por uma molécula, átomo ou íon durante uma reação.

Redução

Redução é o ganho de elétrons por uma molécula, átomo ou íon durante uma reação.

Exemplo de uma reação redox

Considere a reação de óxido de cobre e hidrogênio:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Nesta reação, o óxido de cobre (CuO) é reduzido a cobre (Cu) pela perda de oxigênio, e o hidrogênio (H2) é oxidado a água (H2O) pelo ganho de oxigênio.

Visualização de reações redox

CuO Cu H2

Este diagrama SVG mostra uma reação redox, na qual as substâncias são transformadas, indicadas por setas mostrando o movimento dos elétrons envolvidos na reação.

Resumo

Compreender os diferentes tipos de reações químicas – combinação, decomposição, deslocamento e redox – é fundamental no estudo da química. Cada tipo de reação descreve formas específicas em que os reagentes são transformados em produtos. Esses conceitos ajudam a equilibrar equações químicas e aplicar a estequiometria para medir reagentes e produtos em uma reação.


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Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox

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