グレード8

グレード8化学反応と化学量論


化学方程式とバランス


紹介

化学反応は化学の基本的な部分であり、それを理解することは物質の挙動を理解するために重要です。物質が相互作用すると、化学反応によって説明できる変化が起こります。このレッスンでは、化学方程式の概念を示し、それらの書き方とバランスのとり方を説明します。これらの概念を中学生に適した簡単な用語に分解し、明確さと基本的な例に焦点を当てます。

化学反応とは何ですか?

化学反応は、1つ以上の物質が異なる物質に変換されることを伴います。これらの変化は、原子が再配置されることによって起こります。開始物質は反応物と呼ばれ、新たに形成される物質は生成物と呼ばれます。これの一般的な例として、鉄の錆びがあります:

鉄 + 酸素 → 酸化鉄

鉄と酸素は反応物であり、酸化鉄は生成物です。

化学方程式の理解

化学方程式は、化学反応の中の反応物と生成物を表すために記号や式を使用します。単純な方程式は次のようになります:

H 2 + O 2 → H 2 O

ここで、水素 (H 2) と酸素 (O 2) は反応物で、水 (H 2 O) は生成物です。矢印 () は反応の方向を示し、水素と酸素が反応して水を形成することを示しています。

質量保存の法則

詳しく知る前に、質量保存の法則を理解することが重要です。この法則は、化学反応において質量が生成も消滅もしないと述べています。したがって、反応物の総質量は生成物の総質量と等しくなければなりません。この原則は、化学方程式をバランスさせる理由です。方程式の両側で各種類の原子の数が同じであることを確認します。

化学方程式のバランスを取る

化学方程式のバランスをとることは、原子の保存を示しているため重要です。方程式をバランスさせる手順を見てみましょう:

化学方程式のバランスを取る手順:

  1. アンバランスのある方程式を書く:すべての反応物と生成物の正しい式から始めます。
  2. 各元素の原子数を数える:方程式の両側で各種類の原子の数を特定します。
  3. 原子のバランスを取るための係数を追加する:係数と呼ばれる整数を式の前に使用して、各種類の原子をバランスさせます。
  4. 作業をチェックする:方程式がバランスしていることを確認するために、すべての原子を再計算します。

例: 単純な化学方程式のバランスを取る

水の形成反応を例に取ります:

未バランス: H 2 + O 2 → H 2 O

化学方程式のバランスを取るには、次の手順に従ってください:

手順 1: 未バランスのある方程式を書く

まず、正しい式で未バランスのある方程式を書きます。

H 2 + O 2 → H 2 O

手順 2: 原子を数える

両側の各元素の原子数を数えます:

  • 水素: 左に2原子、右に2原子
  • 酸素: 左に2原子、右に1原子

酸素原子をバランスさせる必要があります。

手順 3: 係数を追加する

方程式をバランスさせるために、係数を追加できます:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

次に、原子を再計算します:

  • 水素: 左に4原子、右に4原子
  • 酸素: 左に2原子、右に2原子

方程式はバランスしています。

手順 4: 作業をチェックする

原子は両側でバランスが取れているため、方程式は質量保存の法則を尊重しています。

方程式のバランスの重要性

化学方程式のバランスを取ることは、反応の仕組みを理解し、生成物の量を推定し、必要な反応物を推定するために重要です。例えば、バランスの取れた方程式を知っていることは、化学者が目的の生成物を作るために必要な反応物の量を決定するのに役立ちます。

方程式のバランスを取る際の一般的なミス

  • 係数ではなく下付き数字を変更する:下付き数字を変更すると、物質が変わるだけでなく、原子をバランスさせることができません。
  • 原子を個別にバランスさせる:多原子物質をバランスさせる際は、分子を個別の単位として考慮することが重要です。
  • 作業をチェックせずに終了すること:各側の原子を数えることで常に確認します。

共通の化学方程式のバランスの例

例 1: 燃焼反応

メタンの燃焼 (CH4):

未バランス: CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O

平衡への手順:

  1. 未バランスのある方程式を書きます。
  2. 各元素の原子を数えます。
  3. 原子をバランスさせるための係数を追加します。最初に炭素と水素のバランスを取り、次に酸素のバランスを取ります。
  4. 原子のカウントを再チェックします。
バランス: CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

例 2: 合成反応

窒素と水素からアンモニア (NH3) の形成:

未バランス: N 2 + H 2 → NH 3

平衡への手順:

  1. 未バランスのある方程式を書きます。
  2. 各元素の原子を数えます。
  3. 原子をバランスさせるための係数を追加します。最初に窒素をバランスさせ、次に水素をバランスさせます。
  4. 原子のカウントを再チェックします。
バランス: N 2 + 3H 2 → 2NH 3

例 3: 分解反応

水 (H2O) の水素と酸素への分解:

未バランス: H 2 O → H 2 + O 2

平衡への手順:

  1. 未バランスのある方程式を書きます。
  2. 各元素の原子を数えます。
  3. 原子をバランスさせるための係数を追加します。最終的に酸素をバランスさせます。
  4. 原子のカウントを再チェックします。
バランス: 2H 2 O → 2H 2 + O 2

結論

化学方程式のバランスを取ることは、化学の基本技能の1つです。それは質量保存の法則を遵守することを保証し、化学反応の結果を予測するのに役立ちます。このガイドで示された手順に従うことで、方程式のバランスをとる方法をしっかり理解し、私たちの周りで起こる化学プロセスについてより深く理解することができます。


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