ध्रुवीय और अध्रुवीय अणु

अणुओं का परिचय

ध्रुवीय और अध्रुवीय अणुओं की अवधारणा को समझने के लिए, अणुओं के मूल विचार से शुरुआत करना महत्वपूर्ण है। अणु दो या दो से अधिक परमाणुओं के संयोजन होते हैं जो आपस में बंध होते हैं। परमाणु रासायनिक तत्वों के मूल इकाई होते हैं जैसे हाइड्रोजन (H), ऑक्सीजन (O) और कार्बन (C)।

रासायनिक बंध

परमाणु आपस में रासायनिक बंधों के माध्यम से जुड़ सकते हैं। मुख्य रूप से, हम दो प्रकार के बंधों पर ध्यान केंद्रित करते हैं: आयनिक और सहसंयोजक बंध। सहसंयोजक बंध आगे ध्रुवीय सहसंयोजक बंध और अध्रुवीय सहसंयोजक बंध में विभाजित होते हैं। इन बंधों को समझना महत्वपूर्ण है कि यह समझने के लिए कि कोई अणु ध्रुवीय होगा या अध्रुवीय।

परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों का दृश्य

ऊपर के चित्र में, आप ऑक्सीजन परमाणु का सरल चित्रण देख सकते हैं। मध्य में ग्रे वृत्त ऑक्सीजन परमाणु को दर्शाता है, जबकि इसके चारों ओर के छोटे पीले वृत्त इलेक्ट्रॉनों को दर्शाते हैं।

संयोजक इलेक्ट्रॉनों और बंधत्त्व

रासायनिक बंधों को समझने के मूल में वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो परमाणु के बाहरी खोल में रहते हैं, जिन्हें संयोजक इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है। ये वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो परमाणुओं के बीच बंधों के गठन के लिए महत्वपूर्ण होते हैं।

सहसंयोजक बंध का उदाहरण

आइए जल अणु पर विचार करें, जिसे रासायनिक रूप से H2O के रूप में जाना जाता है। जल दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु से बना होता है। यहाँ वे कैसे इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं:

ऑक्सीजन परमाणु अपने प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है। इससे सहसंयोजक बंध बनता है जिसमें एक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों का समान साझाकरण होता है।

ध्रुवीय सहसंयोजक बंध

यहां तक कि सहसंयोजक बंधों में इलेक्ट्रॉन हमेशा समान रूप से साझा नहीं होते हैं। यह तब होता है जब ध्रुवीयता खेल में आती है। ध्रुवीय सहसंयोजक बंध तब बनते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को असमान रूप से साझा करते हैं। यह तब होता है जब एक परमाणु दूसरे की तुलना में अधिक विद्युतीय नकारात्मक होता है।

विद्युतीय नकारात्मकताओं की अवधारणा

विद्युतीय नकारात्मकता एक माप है कि एक परमाणु कितनी मजबूती से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित और पकड़ सकता है। जल के उदाहरण में (H2O), ऑक्सीजन हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युतीय नकारात्मक है। इसका मतलब है कि जल अणु में, इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन परमाणु के और करीब खिंच जाते हैं, एक ध्रुवीय बंध का गठन करते हैं।

ध्रुवीय अणुओं की विशेषताएँ

ध्रुवीय अणुओं में, इलेक्ट्रॉनों के असमान साझाकरण से अणु के भीतर आंशिक आवेश अंतर उत्पन्न होता है। इससे एक सकारात्मक अंत और एक नकारात्मक अंत बनता है, जैसे कि एक चुंबक। जल ध्रुवीय अणु का सबसे आम उदाहरण है, इसीलिए यह कई पदार्थों को घोलता है – यह एक सार्वभौमिक विलायक के रूप में कार्य करता है।

पाठ्य उदाहरण

ध्रुवीय अणुओं के कुछ अन्य उदाहरण हैं:

• NH3 (अमोनिया)
• HCl (हाइड्रोक्लोरिक एसिड)
• SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड)

अध्रुवीय सहसंयोजक बंध

अध्रुवीय सहसंयोजक बंध तब बनते हैं जब इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा किए जाते हैं। यह आमतौर पर ऐसे परमाणुओं के बीच होता है जिनकी विद्युतीय नकारात्मकताएँ समान होती हैं।

उदाहरण: द्विपरमाणुक अणु

द्विपरमाणुक हाइड्रोजन या H2 इसका एक क्लासिक उदाहरण है, जहाँ दो हाइड्रोजन परमाणु इलेक्ट्रॉन को समान रूप से साझा करते हैं।

यहाँ, दोनों हाइड्रोजन परमाणु साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से खींचते हैं, जिससे एक संतुलित, अध्रुवीय अणु बनता है।

अध्रुवीय अणुओं की विशेषताएँ

अध्रुवीय अणुओं में सकारात्मक या नकारात्मक ध्रुव नहीं होते। आवेश पूरे अणु में समान रूप से वितरित होता है। वे जल में आसानी से नहीं घुलते, जिससे वे हाइड्रोफोबिक बनते हैं।

पाठ्य उदाहरण

अध्रुवीय अणुओं के कुछ उदाहरण हैं:

• CH4 (मीथेन)
• O2 (ऑक्सीजन)
• N2 (नाइट्रोजन)

निष्कर्ष

ध्रुवीय और अध्रुवीय अणुओं के बीच के अंतर को समझने से पदार्थों के कई भौतिक और रासायनिक गुणों की व्याख्या होती है। ध्रुवीयता इस बात को बहुत प्रभावित करती है कि पदार्थ एक-दूसरे के साथ कैसे अंतःक्रिया करते हैं, जिसमें घुलनशीलता, क्वथनांक, और गलनांक शामिल हैं। यह ज्ञान न केवल रसायन शास्त्र के लिए, बल्कि जीवविज्ञान से लेकर पर्यावरण विज्ञान तक के क्षेत्रों के लिए भी मौलिक है क्योंकि यह हमारे कोशिकाओं के कार्य करने के तरीके से लेकर हमारे ग्रह के जलवायु पर भी प्रभाव डालता है।

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